2022年山东省陵城区江山实验学校化学九年级第一学期期末教学质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列图示中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )ABCD2将CO2、CO、H2、N2 的混合气体依次通过石灰水 灼热的CuO 浓硫酸(具有干燥作用)(以上药品均为足量)，最后

2、剩余气体只有氮气的是 ( )ABCD3在管道煤气中常添加微量、具有刺激性气味的乙硫醇（C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）A乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成B乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为12：3：16C乙硫醇的相对分子质量为62D乙硫醇是由2个碳原子6个氢原子和1个硫原子构成的4 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，再加入活性炭，溶液的颜色变化情况是（ ）A先变红后变紫B先变蓝后变紫最后为无色C先变无色后变红色D变红后再变为紫色最后为无色5下列关于空气的说法中正确的是A拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B空气中

3、氮气体积分数约为21%C空气质量指数越高说明空气质量越好D洁净的空气是纯净物6下列实验不能成功的是A加熟石灰混合研磨,区分硝酸铵和氯化钾两种化肥B用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维C用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水D用硫酸铜溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性7下列知识归纳，完全正确的一组是（）A能量变化B环境保护碳和二氧化碳的反应时吸热反应在化学反应中只有燃烧才能放出热量合理施用化肥和农药工业“三废”处理达标后排放C数字含义D资源利用Fe2+:一个铁离子带2个单位正电荷SO3:一个三氧化硫分子中含有3个原子石油属于可再生能源直接燃烧煤会对空气造成污染AABBCCDD8空气是一种宝贵的资源

4、，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A作为燃料电池燃料的H2B手于生产氮肥的N2C用于医疗急救的O2D用于飞艇的He9在以下庆祝建国 70 周年的活动中属于化学变化的是（ ）A焰火绽放B七彩霓虹C旗帜飘扬D鼓乐齐鸣10硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分是SiO2）制取高纯度Si，其发生的主要反应如下：反应SiO2+2C Si（粗硅）+2CO；反应Si（粗硅）+Cl2+HClSiHCl3（纯）；反应：SiHCl3（纯）+H2Si（纯）+3HCl下列说法正确的是A反应、均为置换反应B反应产生的尾气可直接排放C地壳中硅元素含量最高D反应中的HC1可循环使用112017年第一批“共享单

5、车”进入大余，方便了大余市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）A分子停止运动B分子质量变大C分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D温度升高，分子运动速率加快12下列有关二氧化碳的叙述正确的是A常温下二氧化碳是一种有刺傲性气味的有毒气体B大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用C将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性D空气质量报告中将二氧化碳的含量列入了其中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13下图是实验室制取气体的常用仪器,回答问题。（1）写出仪器a的名称_；（2）利用反应:制取氧气组装发生装置时,除选用

6、d、e、g，1仪器外，还需选用的仪器是_（填字母）用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满瓶的操作是_；实验室要制取32g氧气,需要至少完全分解H2O2的质量为_g。（3）下图所示的装置具有收集气体、储存气体、干燥气体、除去气体中杂质等多种用途。如果用该装置收集并储存一瓶H2,H2应该从导管的_端通入瓶内。（选填“a”或“b”）14化学是一门以实验为基础的学科，请结合下图化学实验仪器和装置，回答有关问题。（1）认识仪器：的仪器名称是_，的仪器名称是_。（2）制取二氧化碳：甲同学在实验室制取较多量的二氧化碳，他选用的仪器是_（填数字序号，下同），化学方程式是_。乙同学想设计一套能控制反应发生和

7、停止的发生装置，所用的仪器是_，实验室检验二氧化碳气体的方法是_。（3）制取氧气：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_。装置是多功能装置，检查装置气密性的方法是_，用装置收集氧气，且用排空气法收集，气体应从_（填“A”或“B”）进入，验满的方法是_。15结合下列实验装置图回答问题：（1）写出标号仪器的名称：_。（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用_（填序号），发生反应的化学方程式为_；装置中有一处需进行改进，所作改进是_。（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为_； 装置B与装置A相比，其优点是_。（写出一点即可）（4）已知氨气极易溶于水且密度比空

8、气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则制取氨气的发生装置应选用_装置，收集装置应选用_装置。（5）实验室采用块状石灰石和稀盐酸在常温时制取二氧化碳，则发生装置应选择_，若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从_（填“b”或“c”）管口通入，将水排入G装置。16下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。(1)写出图中标号仪器的名称：a_；(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置为_ ( 填序号)： (3)实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，用B作为发生装置。发生反应的化学方程式为_；反应一段时间后，观察不到气

9、泡产生，发现固体还有剩余，小明认为是盐酸已经完全反应或固体中已经没有碳酸钙。针对自己的猜想，小明进行如下探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。探究一：将液体倒出，向其中加入镁条，有气泡冒出，说明_；探究二：向剩余固体加入少量5%的稀盐酸，有气泡冒出，说明_；总结上述探究实验，可得出影响反应能否进行的因素之一是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求:（1）该黄铜样品中锌的质量分数。_（2）该稀硫酸的溶质质量分数。_（3）所得溶液的溶质质量分数。（除不尽保留1位小数）_18某纯碱样品中含有少

10、量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生二氧化碳的质量是_。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。（1）图1：清澈的瘦西湖水是_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_（填字母）。a水分子大小改变 b水分子之间间隔不变 c水分子中氢、氧原子不

11、变（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为_mL。电解时，加入少量NaOH溶液能增强导电性，是因为溶液中有能自由移动的_和_（填离子符号）。电解水的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_（填物质名称）。自来水厂常用氯气杀菌消毒，变化的化学方程式为Cl2H2OXHClO，X的化学式是_。（5）饮用矿泉水有助于健康。某品牌矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答：水质主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3） 28.942.9碳酸氢

12、根（HCO3） 173205氯离子 1.08.0硫酸根（SO42） 16.0619.52镁 2.57.5锶 0.010.32钙 545钠 4570钾 0.52.0pH 7.80.5用化学用语表示：碳酸氢钠_；标出偏硅酸中硅元素的化合价_。该矿泉水略显_性，共含_种金属元素。钙元素有助于青少年预防_。“SO42”中“2”的意义是_。（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_（填字母编号）。A 用漱口杯接水刷牙B 不间断地边流水边洗衣C 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D 用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符

13、合题意）1、C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、B表示纯净物中的单质，C表示两种单质和一种化合物组成的混合物，D表示纯净物中的化合物。【详解】A、由同种分子构成的物质，属于纯净物，A选项不符合题意；B、由同种分子构成的物质，属于纯净物，B选项不符合题意；C、由三种分子构成的物质，属于纯净物，C选项符合题意；D、由同种分子构成的物质，属于纯净物，D选项不符合题意。故选C。【点睛】区分混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，是正确解答本题

14、的关键。2、C【详解】先通过灼热的CuO，COCuOCuCO2，将一氧化碳气体除去；然后通过石灰水，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，将二氧化碳除去；最后通过浓硫酸，有吸水性，将水除去；最后只剩余氮气；混合气体依次通过的顺序是：；故选：C。3、D【详解】A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，不符合题意；B、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为：（122）：6：32=12：3：16.不符合题意；C、乙硫醇的相对分子质量为：122+6+32=62，不符合题意；D、乙硫醇由乙硫醇分子构成，一个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子

15、的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比4、D【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试液变红，但是碳酸不稳定，加热又分解生成水和二氧化碳，所以石蕊由红变紫。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，最后变为无色。故选：D。5、A【解析】A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，他得出的结论是：空气是由氧气和氮气组成的，选项正确；B. 空气中氮气体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，选项错误；C. 空气质量指数越高说明空气质量越差，选项错误；D. 洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，是混合物，选项错误。故选A。6、C【详解

16、】A、硝酸铵加熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气，而氯化钾不能产生，可以区分；故选项正确，但不符合题意；B、用灼烧羊毛有烧焦羽毛的味道，而灼烧合成纤维没有，可以区分；故选项正确，但不符合题意；C、稀盐酸与氢氧化钠溶反应物明显现象，与澄清石灰水反应同样无明显现象，不能区分；故选项错误，但符合题意；D、铁与硫酸铜溶液反应能产生硫酸亚铁溶液和铜，而银不能与硫酸铜溶液反应，三种金属的活动性：铁铜银；故选项正确，但不符合题意；故选：C。7、B【详解】A在化学变化中，不一定是燃烧才会放热，如氧化钙与水反应也会放出热量，故错误；B合理使用化肥和农药，工业“三废”要达标处理才能排放，故完全正确；CFe2+是

17、亚铁离子，不是铁离子，故错误；D、石油属于不可再生的能源，故错误。故选B。8、A【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确；D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。9、A【详解】A、焰火绽放，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，A正确。B、霓虹灯发出

18、各种颜色光，没有生成新物质，属于物理变化，B错误。C、旗帜飘扬，没有生成新物质，属于物理变化，C错误。D、鼓乐齐鸣，没有生成新物质，属于物理变化，D错误。故选：A。10、D【详解】A、反应、均为置换反应，反应为化合反应，不符合题意； B、反应产生的尾气中含有有毒的CO气体，不可直接排放，会污染空气，不符合题意；C、地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意； D、反应中消耗HC1，反应中生成HC1，所以HC1可循环使用，符合题意。故选D。11、D【详解】夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，故会使轮胎发生爆胎。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和

19、解决问题的方法是解答此类题的关键。12、B【详解】A、常温下二氧化碳是一种无色无味，没有毒性气体，故A错误；B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，故B正确；C、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红，不能说明二氧化碳显酸性，故C错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气的污染物，空气质量报告中没有将二氧化碳的含量列入其中，故D错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯 c 将带火星的木条放在集气瓶

20、口，木条复燃，说明氧气已收集满。 68 a 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】（1）仪器a的名称酒精灯。（2）常温下，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，组装发生装置时,除选用d、e、g，1仪器外，还需选用的仪器是长颈漏斗，故选c。用向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满瓶的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。设需要至少完全分解H2O2的质量为x 实验室要制取32g氧气,需要至少完全分解H2O2的质量为68g。（3）氢气密度比空气小，氢气要从短管进，空气从长管排出，故H2应该从导管的a端通入瓶内。【点睛】氧气具有助燃性，

21、验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，氢气密度比空气小，用万能瓶收集，氢气要从短管进。14、铁架台 锥形瓶 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 或 将气体通入清石灰水，变浑浊，证明是二氧化碳 2KClO32KCl + 3O2 将A接橡皮导管，并用止水夹夹住，将B导管连接到水中，用手捂住广口瓶，如果与B连接的导管有气泡冒出，证明装置不漏气 A 将带火星的木条放在B导管口，如果复燃证明已收集满 【详解】（1）的仪器名称是：铁架台；的仪器名称是：锥形瓶；（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固-液常温型，二氧化碳的密度比空气大，

22、可用向上排空气法收集，甲同学在实验室制取较多量的二氧化碳，他选用的仪器是：或；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；乙同学想设计一套能控制反应发生和停止的发生装置，所用的仪器是或，原理是：在右端短管处加一个止水夹，打开止水夹，从长颈漏斗放出液体，固、液接触反应发生；夹上止水夹，装置内产生的气体无法逸出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固、液分离，反应停止；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，实验室检验二氧化碳气体的方法是将气体通入清石灰水，变浑浊，证明是二氧化碳；（3）加热条件下氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生

23、成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；装置是多功能装置，检查装置 气密性的方法是：将A接橡皮导管，并用止水夹夹住，将B导管连接到水中，用手捂住广口瓶，如果与B连接的导管有气泡冒出，证明装置不漏气；因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置 收集氧气，且用排空气法收集，气体应从A进入，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在B导管口，如果复燃证明已收集满。【点睛】气态制备实验中，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。15、长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

24、2 试管口要放一团棉花 2H2O22H2O+O2 操作方便，节约能源等 A D B c 【详解】（1）据图可知仪器是：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，可选发生装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；装置B与装置A相比，其优点是：操作方便，节约能源等；（4）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制

25、取氨气，因此需要加热，可选发生装置A；已知氨气极易溶于水且密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集，可选装置D；（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B；若用F装置（装满水）来收集并测定所收集到的二氧化碳的体积，则气体应从c管口通入，将水排入G装置。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、锥形瓶 AC或AE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸还有剩余 固体中还有碳酸钙 反应物的浓度 【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水

26、和二氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【详解】(1)图中标号仪器的名称：a是锥形瓶。(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置为AC或AE。(3) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。探究一：镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，将液体倒出，向其中加入镁条，有气泡冒出，说明盐酸还有剩余。探究二：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向剩余固体加入少量5%的稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中还有碳酸

27、钙。浓度越大，反应越容易进行，总结上述探究实验，可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度。【点睛】氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）设黄铜样品中锌的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为y，生成的ZnSO4质量为z。 x = 6.5g y=9.8gz=16.1g黄铜样品中锌的质量分数=100%=65% （2）该稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%（3）所得溶液的溶质质量分数=100%15.1%。【详解】（1）解：设黄铜样品中锌的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为y，生成的ZnSO4质量为z。 x = 6.5g y=9.8gz=16.1g黄铜样品中锌的质量分数=100%=65% （2）该稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%（3）所得溶液的溶质质量分数=100%15.1%。18、（1）8.8g；（2）8.4%【详解】（1）据图可以看出，生成的二