初中化学课件-溶液组成的表示

1、 第二节 溶液组成的表示 生活中的溶液：定 义 ： 被溶解的 物质叫做溶质， 溶解溶质的 物质叫做溶剂。 溶液质量溶质质量溶剂质量溶液的组成： 溶质可以是固体、液体，也可以 是气体。 水是最常用的溶剂。 除特别说明外，一般所说的溶 液都是指水溶液。交 流 讨 论 ：溶液溶质（状态）溶剂（状态）酒精水溶液酒精（液态）水（液态）牛奶溶液奶粉（固体）水（液体）盐水溶液食盐（固体）水（液体）碳酸饮料二氧化碳（气体）水（液体）将你知道的溶液写到下表中配制蔗糖溶液：实验1： 3g蔗糖+20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解实验2： 5g蔗糖+50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解比较哪个甜一点，如何进行比较？量筒的使用正

2、确读取量筒刻度： 视线与液面底部齐平。下一内容定义： 溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。配制一定溶质质量分数的溶液步骤: 1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、例题： 用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？解：甘油的质量是400g，水的质量是100g溶液的质量是400g+100g=500g溶质的质量分数=400g500g100%=80%答：该甘油溶

3、液的溶质质量分数是80%。课堂练习：2、某溶液100g，溶质质量分数为20% 则溶质质量为多少？1、将4g蔗糖加到46g水中，全部溶解 制成糖水，此时糖水溶液的溶质 质量分数是多少？ 1、蔗糖的质量是4g，水的质量是46g 溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=100%=4g50g8% 2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g答：糖水溶液的溶质质量分数是20%。 答：溶质的质量为20g。思考： 如何用37%，密度为1.18gcm-3浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。计 算：_量取溶液：_配制溶液：_课堂练习： 用90%的浓食盐溶液配制90g10%的稀食

4、盐溶液，需要多少克90%的浓食盐溶液？并说出如何配制。计算：所配溶液的溶质质量是90X10%=9g 所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含9g盐酸溶液： 溶液质量为：9g/90%=10g 溶液质量为：10g-9g=1g 需加入水的质量：90-9-1=80g配制方法：取90%的浓盐酸10g，在加 入 80g水。拓展视野：无土栽培 练习 1未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 2从lOOgl0的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 3向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是 ;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少

5、?此时的溶液发生什么变化?溶质的质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算例: 配制80kg溶质质量分数为10的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?溶质的质量分数的简单计算某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。配制500mL质量分数为10的氢氧化钠溶液(密度为1.1 gcm )，需要氢氧化钠和水各多少克?31.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算二、溶质质量分数的计算稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？2、有关溶液释的计算 例: 配制蓄电池用的28

6、硫酸溶液460g,问需要98的浓硫酸的体积是多少?已知98浓硫酸的密度为1.84 gcm3 .稀释前后溶质质量不变 某工厂化验室配制5 000 g 20的盐酸，需要38的盐酸(密度为1.19 gcm3 )多少毫升? 配制500mL质量分数为10的氢氧化钠溶液(密度为1.1 gcm3 )，需要氢氧化钠和水各多少克?2、有关溶液释的计算增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。二、溶质质量分数的计算练习4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？ 练习：要将某温度

7、下150克10%硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶液，则可采取的措施有哪些?浓加稀的计算现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液，它们以何种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。 例一,30克10的NaOH溶液与50克40的NaOH溶液充分混合均匀，求混合后溶液的溶质质量分数综合练习题 1100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 250g质量分数为38的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多升?(标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 gL。)4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸

8、溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6。 =100=19.65、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设HCl的质量为Y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73

9、 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g=100=14.6答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6。练 习 ：1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的浓H2SO4多少克？水多少ml？( 10%的H2SO4密度：1.03g/ml， 98%的浓H2SO4密度：1.84g/ml)判断下列说法是否正确，并加以改正。在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是 30%从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20%

10、 （ ）（ ）（ ）如何配制一定溶质质量分数的溶液? 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。一、实验原理1溶质质量分数溶质的质量（溶质的质量溶剂的质量）1002溶液的稀释：m(浓溶液) a m(稀溶液) b （ab） 二、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管三、实验操作1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶：把配好的

11、溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 四、误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水五、配制溶液的方法： 溶质+水；浓溶液加水稀释

12、；浓溶液加稀溶液混合；溶质加稀溶液；稀溶液蒸发得到相应的浓溶液等。六、常见考点例1 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5的盐酸、10的盐酸三种溶液。(1)配制10%的盐酸的步骤：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。1. 考操作顺序 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论 解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，

13、要求学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别等一起综合考查。答案：（1）；（2）有白雾产生；（3）实验步骤实验现象实验结论 分别取三支洁净的试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加12滴酚酞试液，振荡，观察。 再向另外两支试管中滴加10%的氢氧化钠溶液到溶液颜色由无色变成红色，分别记录用去氢氧化钠溶液的滴数 一支试管中溶液呈红色，另两支试管中溶液呈无色。溶液颜色由无色变成红色 变红色的试管为10%的氢氧化钠溶液。所用滴数多的为10的盐酸，所用滴数少的为5的盐酸.例2 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤，要

14、求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图形。A BC D答案：D答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5） 例3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为 。解析：本题考查了配制含不溶性固体杂质氯化钠溶液的实验操作。，要求学生既要掌握配制操作，还是掌握分离提纯物质的方法。2考实验仪器 例4以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释时应放在烧杯中。答案：D例5回

15、答下列问题：（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。a烧杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。答案： （1）10 B c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体体积的量筒为准。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液

16、蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。3考操作方法例6要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签答案：D 例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左

17、盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液4考误差分析答案： B例8.下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。A B C D E写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；ABCDE BDCEA DBCAE指出并纠正图中一处错误： 。5综合应用解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。答案：烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分） B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。 例9 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位置。24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47方案1方案2方案3 分析：合理选择配制方案，灵活运用“溶质质量=溶液质量溶质的质量分数”这一公式，是正确解题的关键所在。此题的配制方案有：（1）用硝酸钾固体和水进行配制。设需硝酸钾