2011年高二化学同步测试1.1化学反应的反应热焓变鲁科版选修

1、11(45 分钟 100 分一、选择题(10550 分)CBA11(45 分钟 100 分一、选择题(10550 分)CBA、B、C DD)能量 A1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 C)D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，HA、C )CBDH： H成正比关系；HkJmol1Jmol15298KH2(g)2H： H成正比关系；HkJmol1Jmol15298KH2(g)2H26kJmol1”的叙述中，正确的是2)A1mol 1mol26kJ B1152kJ C1molH2(g)1molI2(g)2 mol HI52kJ 11D.2molH

2、2(g)与2molI2(g)26kJ： 298K时，1molH2(g)和1molI2(g)1mol2226 kJ A、B 项错误，C项正确；D26 kJ 6已知热化学方程式H1483.6 kJmol1。则对于化学方程式H2bkJmol1的说法正确的是)AH2O 前面的“2”2 b kJmol1： 另外，2 483.6 kJmol1H2b kJmol1 是反应 H1483.6 kJmol1 的逆H2483.6 kJmol1b483.6)500 H196.6A2SO V 32 H1143.2H393.5H393.58(2011屯溪高二质检)1 gN2HH393.58(2011屯溪高二质检)1 gN

3、2H4N2H2O(g)16.7 H534.4 kJmol1 H1 068.8 kJmol1H534.4 kJmol1 H267.2kJmol1A、B两选项没标明物质状态，错误。CDH9CO(g)与 H2O(g)(BCO(g)和 H2O(g)所具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量 C反应的热化学方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1D1molCO2(g)1molH2(g)1 molCO(g)H2O(g)41kJ由图示知 ，故 A项错误，B项正确；该反应的热化学方程式应为41kJmol1，CD41kJ热量，DABCH是kJmol1，且CO2状态

4、不DH为“”H为形成1 mol 共价键(或其逆过程)时(或吸收)的能量已知HH键的键能为436kJmol1， 形成1 mol 共价键(或其逆过程)时(或吸收)的能量已知HH键的键能为436kJmol1， kJmol1HkJmol1的反应热(H)等于A183kJmol1 C862 )B183 D862 H436kJmol1243kJmol12431kJmol1183kJmol1二、非选择题(450 分11(9 分)(2011南平高二质检)根据下图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回答Q1与Q2的关系(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2由图(1)知反应物为 A(g)、B(g)，生成物为 C(g

5、) Q1 kJ/mol。由图(2)C(g)A(g)、B(g)物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此该反应的热化学方程式为 HQ2 kJ/molQ1Q2HQ1kJ/mol HQ2 kJ/mol12(11分)一定条件下，ABCD 生成物总能量为反应物总能量为 (2)若 E1”“”或“”)反应物的总能 (2)若 E1”“”或“”)反应物的总能量，反应热： (1)，推知 程式导管中液面 (填“上升”或“下降”)，原因(2)下锥形瓶内气体压强因温度升高而增大，大于外界大气压，从而使A 液面下14(17分)1 mol H2O50 mL 0.5 molL1 50 mL 0.55 molL1 60mL0.50 molL1 50 mL0.55 molL1NaOH(3)在上述(4)反应的条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为25.43 ，反应后混合溶液的温度为 28.85 。已知反应前盐酸和 NaOH 溶液的密度均为 1.0 gcm3，反应后混合溶液的比热容c4.18 J(g)1。该反应的中和热为HOH=H2OH2O Q110mL1gcm34.18J(g)1(28.8525.431572.516 J1.572516 kJ1mol 1.5