化学考前押题必做题

1、2015年高考押题精粹50题一、选择题部分1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性B可用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂 C泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：eq o(sup 6( 8),sdo 2( 6)CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：3. 食用碘盐需要添加一定量的以KIO3，工业上可在碱性条件下电解KI溶液来制取KIO3，装置如图所示，其中离子隔膜只允许特定电性离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

2、A阳极上是OH放电生成O2 B装置中的隔膜为阳离子隔膜C阳极电极反应为：I6e6OHIO33H2OD电解前后溶液的pH不变4下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素5分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二

3、元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3AB=CD=7.下列有关物质用途的叙述中不正确的( )A碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C蛋白质水解生成葡

4、萄糖放出热量，提供生命活动的能量D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料8. 已知a、b、c都是大于零的数值，相关热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)= QUOTE * MERGEFORMAT 2H2O(g) H =a kJmol12H2S(g)+3 QUOTE * MERGEFORMAT O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H =bkJmol1S(s)+ QUOTE * MERGEFORMAT O2(g)=SO2(g) H =ckJmol1则分解反应：H2S(g) QUOTE * MERGEFORMAT = H2(g) + S(s) H = kJmol1。Aa+b+c

5、 Ba+b-c Cc+0.5(ab) Da-0.5c+b 9.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O27、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO24C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F10 化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是( )MNPQANH3H2O Ba(OH)2 铜石蕊试液BNa BaCl2 FeO KSCNCNaOH Ba(NO3)2 锌粉KSCNDNaHCO3 MgCl2 Fe石蕊试液

6、11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025molL-1min-1B由图可知：T1 * MERGEFORMAT 2Fe2+ + SC将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki为2.9510-8、碳酸的Ki2为5.610-11) 2ClOCO2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶

7、液：Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O14下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生15氧化还原反应实际上包含氧化和

8、还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClO BNaClO4 CHClODClO2XYZWXYZW AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同17某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A. 配制一

9、定浓度硫酸溶液 B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气18 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是（ ）A叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚19 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3B. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转

10、移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键20 25下，将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒间的关系不正确的是（ ）编号氨水体积/ mL40V13020盐酸体积/mL2060V13040A. 所得溶液中：c(NH4+)c(Cl) c(NH3H2O)c(OH) c(H+)B. 所得溶液， 若pH=7,则c(NH4+) = c(Cl)=1107mol/LC. 所得溶液中：c(H+)c(OH) = c(NH3H2O)D. 所得溶液中：c(Cl)=

11、2c(NH3H2O)+2c(NH4+)21已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是（ ）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol122 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液，可制造

12、出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是（ ）A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小D. 电流的方向是由b经用电器到apH051020aV(CH3COOH)/mL1287pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c

13、(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH324在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）A在醋酸溶液中，NH+、Na、SiO2、C2O2能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O22HSSO2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO)”、“A 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温

14、下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。44硫酸钾是一种优质钾肥，而四氧化三锰是生产软磁铁氧体材料的主要原料，制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下： （1）Fe3O4可表示为FeOFe2O3，Mn3O4中，锰的化合价有+2和+4价，可表示为 。（2）高温下，发生的反应的化学方程式为；水溶液中发生的反应的离子方程式为。（3）反应能发生，是因为溶解度K2SO4比(NH4)2SO4 （选填：“大”，“小”）；向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品

15、。（4）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作 是 。（5）反应的化学方程式为。（6）煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。曲线B段的化学式 。BC段发生反应的化学方程式为 。45某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液空气铜、浓硫酸空气铜、浓硫酸NaOH溶液ab首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入

16、烧杯中的目的是： 。加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因： 。46.近年来，我国部分地

17、区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：氯吡格雷氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)ABCDEX的结构简式为 。分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。CD的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是 。出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。已知：ROHROHHROH

18、H写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH247（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。00135736n（含碘物质）abcdn(KBrO3)（3） 已知反应：2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2；有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_。n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大

19、值为 。48.钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)x ClyClz的组成，进行了如下实验：（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A。产生的NH3用50.00 mL 0.5000 molL-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH3的物质的量为 mol，Co(NH3)x ClyClz中氮元素的质量分数为： 。（用小数表示，保留两位小数）（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，

20、盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I- Co2+ + I2(未配平)反应完成后，稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 。Com+ 的物质的量为： mol（用含m的代数式表示）。（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为：Co(NH3)x ClyClz + zAgNO3 Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl计算： 化合物

21、中钴元素的化合价。 该钴化合物的化学式。49. 化肥生产是现代农业不可缺少的环节，试回答下列问题：尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器

22、中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。图I 图OTK0.00.20.40.60.82.02.53.0OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2_0（填“”“”或“”）（3）工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为c (

23、N2)= 1.50molL、c(H2) =2.50molL，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：反应物的转化率实验比实验 填“大”、“小”或“相同”）。与实验比较，实验改变的条件为 ，判断依据是 。计算实验的平衡常数K = _（不必写单位）；恒温恒容条件下，向实验达到平衡的容器中通入N2 和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡 _ （填编号）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法判断是否移动50CO和CO2对环境影响加大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题：(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两

24、步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 。(2) CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：分析图可知：相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 。汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是 。 汽气比与CO

25、平衡变换率的关系 = 3 * GB3 对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp= 。随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 汽气比与CO平衡变换率的关系(3) 利用N2、H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下将用H2和用He稀释的N2分别通入电解池的两极，在570时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成NH3的电极上的电极反应为_，另一个电极上的电极反应类型是_。(4)NH3是一种重要的金属沉淀剂，在t下，向100mL浓度均为0.1 molL1的FeCl3和 AlCl3

26、混合溶液中逐滴加入氨水，先_离子先形成沉淀(填金属离子符号)，此该离子沉淀完全时，求溶液的pH最小值 。(已知25 时KspFe(OH)3 = 11038，Ksp Al(OH)3 = 1.91033)【参考答案】1【参考答案】C2【参考答案】D3【参考答案】C4【参考答案】C5【参考答案】A6【参考答案】D7【参考答案】C8【参考答案】C9【参考答案】B10【参考答案】C11【参考答案】C12【参考答案】D13【参考答案】BC14【参考答案】D15【参考答案】D16【参考答案】C17【参考答案】B18【参考答案】CD19【参考答案】C20【参考答案】B21【参考答案】A22【参考答案】B23【

27、参考答案】D24【参考答案】D25【参考答案】B26【参考答案】C27【参考答案】B28【参考答案】C29【参考答案】B30【参考答案】CD31【参考答案】（1）离子键、非极性键 （2分） （2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （3分） （4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH）c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）32【参考答案】（14分） 第三周期第A族 （1分） （1分） 2 Na2O2+2H2O=4

28、NaOH+O2 0.5 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 8 NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br- N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O 1333【参考答案】（1）减少副产物生成（1分） 热水浴加热（1分）（2）分液漏斗（1分） 减少产品损失（1分）（3）偏低 偏高 偏高（3分）（4）b（1分） 防液体暴沸（1分）（5）取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，则含有己二酸。否则，不含己二酸。（或加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡，红色变浅，说明含有己二酸）（2分）（6）B（2分）34【参考答案】。35【参考答案】（1）5、4、6、5、

29、4、2、6（2分） 0.13mol/(Lmin) (1分) 放(1分) 0.17(2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分)(5) 56105mo1/L （2分）36【参考答案】（1）AlO（1分）（2）2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O（2分） A（2分）（3）除去Fe3+（1分） Fe(OH)3（1分）（4）玻璃棒（1分）调节溶液pH为2-3（1分）（5）产品中混有绿矾（FeSO47H

30、2O）(2分) 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+（2分）（6）97.0%（2分）37【参考答案】（1）邻甲苯酚（2-甲苯酚）；取代反应（2）醛基，羟基（3）（4）；（5）22，38【参考答案】（1）甲苯（1分）（2）（2分）（3）（2分） 缩聚反应（1分）（4）（3分）（5） C7H7O2N（2分） 等（2分）氨基被氧化，产品含杂质多，产率低（2分）39【参考答案】（1） ；CN + H2O HCN + OH（2）富集CN ；HCN + NaOH = NaCN + H2O（3）抑制CN水解，同时提供氯气转化Cl

31、O 需要的NaOH（4）2CNO3OClCO2N23ClCO32（5）增强水的导电能力；2CN+8OH10e=N2+ 2CO2+4H2O40【参考答案】41【参考答案】（1）丙烯（2分）CH3CH3（2） （全对CH3CH3（3） （2分）； 2种（2分）CH2=CHCH2=CHCH2Cl + NaOH CH2=CHCHCH2OH + NaCl水CCOOCH2COOCH2CH = CH2CH CH2 n COOCH2CH = CH2COOCH2CH = CH2一定条件n （3分）（5）加成反应；水解(取代)反应 （各1分，共2分）42【参考答案】（1）2-甲基-1-丙醇（2分）（2）（2分）（

32、3）C12H18O（2分） 取代反应（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）12 （2分） （2分）43【参考答案】（14分）（1）NaOH (2分) 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (3分) （2） (2分) （3） (2分) （4） (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)44【参考答案】（1）2MnOMnO2 (2分)（2）2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4 + 2CO2 ; CaSO4 + HCO3+NH3 = CaCO

33、3 + NH4+SO42 （3）K2SO4的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小；过滤（4）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液(2分) （5）MnO2SO2MnSO4(2分)（6）MnSO4；3MnSO4Mn3O4 + SO2+ 2SO345【参考答案】检验装置气密性 (2分) SO2 (1分) 防倒吸(2分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 长导管(2分)过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)需要加双氧水( 1分) 原因：在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而

34、直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误。(2分)46【参考答案】一定条件 2 +2H2O一定条件酯化（取代） 由于D中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离、HHC2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2OCH2OHCH2OHCH3OHCu/O2HCHO=高温 =高温（4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）(2分)47【参考答案】（1）1:6；KBr；（各2分）（2）BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O（3分）；（3）不正确。该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2Br2（合理即可）；（3分）I2，KIO3；（2分）（4）1.2a （2分） 48【参考答案】（1）（4分）0.01 0.28 （2）（2分）0.002 / (m-2) （3）（4分） +3 Co(NH3)5 ClCl2 49【参考答案】 B(1分) 2(2分) 55 (2分) 0.148 mol/(Lmin) (2分