版可套题课时提升作业七2

1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，附后。关闭 Word 文档返回原板块。作业(七)氧化剂和还原剂(45 分钟100 分)一、基础全面练(本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分)1.(2015日照模拟)下列叙述正确的是()A.含有元素的化合物不一定具有很强的还原性B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【】选 A。含有元素的化合物，如 HF，其中氟元素处于态，但 HF 的还原性非常微弱，很难被氧化生成 F2，A 正确。元素

2、的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如 O2 转化为 O3，B 错误。阳离子如 Fe2+既可以得到电子也可以失去电子，C 错误。在氧化还原反应中，1 mol F2 可以得到 2 mol 电子，1 mol O2 可以得到 4 mol 电子，但是 F2 的氧化性比 O2 强，D 错误。2.下图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.甲B.乙C.丙D.丁【】选 。甲中发生的反应为 45 . 5 .45 45，水既不作氧化剂也不作还原剂， 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、应都不是氧化还

3、原反应，也不符合题意。发生的反3.(2015济宁模拟)ClO2 是一种广谱剂，根据世界环保的要求，ClO2将取代 Cl2 成为生产自来水的剂(Cl2 能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成物质)。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得 ClO2，以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为()A.11B.21C.12D.23【】选 (。4G)R5 和 4G 95 溶液混合并加 . 95 酸化后的反应过程中，氯元素化合价从 价降低到 价，降低了 价；硫元素化合价从 价升高到 价，升高了 价。根据化合价升高数和化合价降低数相等

4、，4G)R5 和 4G 95 的物质的量之比为 。4.(2015南阳模拟)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐。下列判断不正确的是()A.氧化性：ClO-I S2B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存【】选 *。在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明 )R5 能氧化 / ，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐，说明 4G 95 能将 / 还原，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 正确；漂白粉溶液可使淀

5、粉碘化钾试纸变蓝，故 ( 正确；向氯水中加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠能将氯水还原，氯水褪色，故 ) 正确；次氯酸钠与亚硫酸钠会发生氧化还原反应，不能共存，故 * 错误。5.向含有 1mol 的 FeCl2 溶液中通入 0.2molCl2，再加入含 0.1molX2的酸性溶液，使溶液中 Fe2+全部恰好氧化，并使 X2还原为 Xn+，则 n 值为()A.2B.3C.4D.5【】选 (。由题意知， SUR )R 和 SUR 的酸性溶液，共同将 SUR ,K 氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知， SUR )R 和 SUR 有得到电子的物质的量与 SUR ,K 失去电子的物质的量相等，所以 SUR

6、 SUR T # SUR ，解得 T# 。【互动探究】与 Fe2+反应的离子方程式(1)根据上面计算，试写出在酸性条件下，X2。提示：在酸性条件下， 与 ,K 反应生成 和,K ，离子方程式为 . ,K ,K 5。分别与足量 Fe2+反应，可氧化的 Fe2+的物质的量之(2)等物质的量的 Cl2 和 X2比为。提示：根据化合价的变化， SUR )R 转移 SUR 电子，可氧化 SUR ,K ； SUR 转移 SUR 电子，可氧化 SUR ,K ，因此等物质的量的)R 和 氧化 ,K 的物质的量之比为 。6.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化3+B.

7、氧化性强弱比较：KClO3Fe Cl2Br2+3H2O2+6H2Mn2+4O +6H O22C.表中组反应的离子方程式是 2MnD.表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e-【】选 。)R 与 ,K(X 反应，)R 少量时只氧化 ,K ，)R 足量时氧化 ,K 和 (X ， 正确；氧化性 1)R5 $)R $(X $,K ，( 错；) 中反应不符合得失电子守恒；组反应 1)R5)R 浓 子转移数目为 K ，* 错误。1)R )R . 5 的还原产物是 )R ，电7.(2015德州模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、，又能絮凝净水的-高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)

8、3+ClO +OH水处理剂。工业+Cl-+H O(未配平)，下列有关说法不正确的是(2Fe)A.由上述反应可知，Fe(OH)3 的氧化性强于 Fe序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2B.高铁酸钾显+6 价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成D.K2FeO4 处理水时，不仅能Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质【】选。在题述反应中，,K 5. 是还原剂，,K是氧化产物，)R5 是氧化剂，氧化性 )R5 大于 ,K。,K显 价，反应中 SUR ,K 5.

9、 转移 SUR 电子， SUR )R5 转移 SUR 电子，根据电子得失守恒原理，有T )R5 TA,K 5. C# 。1 ,K5 具有强氧化性，能对水进行、杀菌，其还原产物 ,K 水解可生成 ,K 5. 胶体，能吸附水中悬浮的杂质而使杂质沉降。8.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中 Cl-、Br-、I-的个数比为 234，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性 I-Fe2+Br-Cl-)()A.71B.72C.73D.74【】选 )。设溶液中 )R 、

10、(X 、/ 的物质的量分别为 SUR、 SUR、 SUR，根据电荷守恒，溶液中 ,K 的物质的量为 SUR SUR SUR # SUR。溶液中 ,K 已经部分被氧化，则 / 反应完了，(X 还没有参加反应。因为 )R 与(X 物质的量之比为 ，则 )R 的物质的量为 SUR# SUR。)R 与 / 发生反应：)R / / )R ，发生反应的 )R 的物质的量为 SUR，生成 )R 的物质的量为 SUR，)R 与 ,K 发生反应： ,K )R ,K )R ，此反应生成 )R 的物质的量为 SUR SUR SUR# SUR，所以发生反应消耗的 )R 的物质的量为 SUR # SUR，发生反应的 ,

11、K 的物质的量为 SUR。所以剩余 ,K 的物质的量为 SUR SUR# SUR，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 ,K 的物质的量之比为 SUR SUR SUR# 。【易错提醒】本题易忽视 )R 被还原使 )R 增多导致错误；易忽视题中提示信息还原性 ,K $(X 而导致反应顺序错误而导致错选。二、能力培优练(本题包括 2 小题，每小题 7 分，共 14 分)9.近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，分子把的 H3AsO3 用作脱毛剂坑害顾客。 在浓盐酸 中 ， H3AsO3与l2反应的离 子方程式 为-+l2+12Cl +

12、2H3AsO3+6H32As+3+6M。下列关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是 H3AsO3还原性：Cl-As每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 molM 为 OH-是氧化产物A.B.C.D.只有【】选 (。由反应中元素化合价变化知 . Y5 是氧化剂，砷元素的化合价由 变为 ，故生成 M Y 时转移的电子为 SUR，反应中 )R 没有表现出还原性；因是在酸性溶液中发生的反应，故 3 不可能是 5. ，应为 . 5，9T)R 被氧化，9T)是氧化产物。10.过量的硝酸和 6.4 g 铜充分反应，向反应后的溶液中滴加 5 molL-1 的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的

13、体积与生成沉淀的关系，则反应后溶液中所含 N的物质的量为()A.0.05 molB.0.1 molC.0.2 molD.0.25 mol【】选 *。由图可知，开始加入 S2 4G5. 溶液没有沉淀生成，说明) 与硝酸反应中硝酸过量，故剩余 T .45 # 2 SUR2 # SUR，) 恰好完全沉淀时，溶液中溶质只有 4G45 ， M ) 的物质的量为 SUR，根据铜元素守恒可知，反应得到 TA) 45 C#T ) # SUR，根据硝酸根守恒可知，反应后的溶液中 T 4SUR SUR # SUR。 #T剩余 .45 TA) 45 C# -1Fe3O4 投入 VLcmolL 的硝酸【加固训练】(2

14、015玉溪模拟)amol FeS 与 bmol溶液中恰好完全反应，假设只产生 NO 气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NO3)3 和H2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸为()A.molB.(a+3b)molC.molD.(cV-3a-9b)mol【】选 。根据得失电子守恒，硫元素化合价升高 价，铁元素化合价升高 价，可知失去电子的总物质的量是 GSUR GSUR HSUR# G H SUR，设被还原的硝酸的物质的量是 x，则 3x=9a+b，x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸的物质的量是 VLcmolL-1-(9a+b)/3 mol=(3cV-9a-b)/3 mol；或根

15、据铁元素守恒，未被还原的硝酸的物质的量是(a+3b)mol3=(3a+9b)mol。三、非选规范练(本题包括 3 小题，共 46 分)2+Cl2 通入 Fe 和I-的混合溶液中，探究11.(18 分)某研究性学组设想将少量Fe2+和 I-的还原性强弱。提出假设假设 1：Fe2+还原性比 I-强。假设 2：I-还原性比 Fe2+强。验证假设选择几种装置进行实验：已知：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(1)实验必需的装置是 A(按 Cl2 气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺

16、序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 1.52gFeSO4 固体，同时称取 1.66 gKI 固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的 Cl2体积最多过L(标准状况)。思考与交流2+-(5)有同学质疑，上述实验中 Cl2 量很难控制，无法验证 Fe 和 I 反应的先后顺序。于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于 Fe2+。【】(1)Cl2 中的水蒸气、HCl 不影响 Cl2 与 Fe2+、I-的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是 ACE。(2)因为 Fe2+

17、、I-被 Cl2 氧化后生成的 Fe3+、I2 溶液均显黄色，故不能通过观察溶液颜色变化判断反应的先后顺序。(3)检验一般选用溶液，检验 I2 一般选用淀粉溶液。然后根据 A、B试管中的颜色变化判断假设 1、2 的正确性。(4)1.52 g FeSO4 固体的物质的量为 0.01 mol，1.66 g KI 固体的物质的量也是实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B 两试管中：往 A 中滴加溶液；往 B 中滴加溶液A：， B：，则假设 1 成立A：，B：，则假设 2 成立 SUR，与 )R 的反应分别为 ,K )R ,K )R ， / )R / )R ，故通入的氯气的物质的量

18、 可直接利用 ,K / 过 SUR，即 2 标准状况 。/ ,K ，判断 / 与 ,K 的还原性强弱。： )+ 不能 ,K)R 合理即可 【易错提醒】 本题易受思维定式影响，选择除去杂质气体的除杂装置和干燥装置导致错误。 不知道 / 溶液显黄色导致错误判断。12.(12分)(2015运城模拟)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3 和l2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和l4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和l2 正好完全反应，As2S3 和l2 的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体

19、可用吸收。+(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+10H +10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于、( 两试管中：往 中滴加 19)4 溶液；往 ( 中滴加淀粉溶液：变红色，(：不变色，则假设 成立：不变色，(：变蓝色，则假设 成立(4)若反应产物 NO2 与 11.2O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，L然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的物质的量为(选填)。a.小于 0.5 molb.等于 0.5 molc.大于 0.5 mold

20、.无法确定【】 Y 9 和9T)R 在盐酸中反应转化为Y 9 和9T)R 并放出. 9 气体，则反应方程式为 9 9T)R)R9 9T)R 9，根据电子得失守恒知， SUR Y 9 作氧化剂得到 SUR 电子，而 SUR 9T)R 作还原剂失去 SUR 电子，则二者的物质的量之比是 。 因 Y 9 在该反应中砷元素的化合价降低，则 Y 9 为氧化剂，. 9 气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收。 由反应Y 9 4 . Y5 9 45 . 5 可知，Y 9 作还原剂，转移电子数为 SUR SUR # SUR，则生成 SUR. Y5 时反应中转移电子的物质的量为 SUR。 由45 与25 混合后 用水

21、吸收全部转化成浓硝酸，则 45 5 . 5 .45 ，氧气的物质的量为# SUR，则由反应可知硝酸的物质的量为 SUR # SUR，若硝酸完全反应，则根据电子守恒可知生成 )5 的量是 SUR # SUR，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的 )5 的物质的量小于 SUR。： Y 9 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 SUR G13.(16 分)(2015周口模拟)氯气在生产、生活中应用广泛，可用MnO2与浓盐酸反应。(1)写出该反应的化学方程式：，Cl2，则被氧化的 HCl 为mol。若制得标准状况下 11.2 L(2)多余的氯气可用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方

22、程式为。工业上也可用MnSO4 溶液吸收氯气，获得 Mn2O3，Mn2O3 广泛应用于电子工业、印染工业等领域，请写出该化学反应的化学方程式：。(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可纯净的 MnO2，其过程：步骤中，试剂甲必须具有的性质是(填序号)。a.氧化性b.还原性c.酸性-1步骤中，以 NaClO3 为氧化剂，当生成 0.050 mol MnO2 时，消耗 0.10 molLmL，该反应的离子方程式为的 NaClO3 溶液 200。molL-1 的浓盐酸与足量 MnO 混合后，加热，反应产生的氯2(4)用

23、 100 mL 12.0气的物质的量远远少于 0.30 mol，请你分析可能的原因为。【】 T )R # SUR，由反应方程式 3T5)R 浓 3T)R )R . 5 可知，被氧化的 .)R 的物质的量为 SUR。 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为)R5. )R )R5 . 5；工业上可用 3T95 溶液吸收氯气，获得 3T 5 ，还生成硫酸和盐酸，该反应方程式为 3T95 )R 53T 5 . 95)R。 步骤中，锰元素的化合价由 价降低为 价，则试剂甲应具有还原性；步骤中，以 4G)R5 为氧化剂，当生成 SUR3T5 时，消耗 SUR2 的 4G)R5 溶

24、液 恒可知，S2，设还原产物中 )R 的化合价为 ，则由电子守 SUR # SUR2 2 ，解得 # ，即生成氯气，则离子反应方程式为 )R 3T 5 3T5 )R . 。 用 S2 SUR2 的浓盐酸与足量 3T5 混合后，加热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，还原性逐渐减弱，则生成的氯气的物质的量小于 SUR。： 3T5)R 浓 3T)R )R . 5 )R5. )R )R5 . 5 3T95 )R 5 H3T 5 . 95)R )R 3T 5 3T5 )R . 随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止【加固训练】(2015长沙模拟)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 价。粗铜，反应中被氧化的元素是，(1)工业上可用