压强对平衡移动的影响

1、(3) 压强对化学平衡的影响P282NO2(气) N2O4(气)(红棕色)(无色)颜色瞬间加深NO2浓度增大缩小容积，增大压强颜色略变浅，NO2浓度变小，平衡正向移动一段时间后颜色瞬间变浅NO2浓度变小扩大容积，减小压强颜色略变深，NO2浓度增大平衡逆向移动一段时间后2. 结论：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a.缩小容积，增大压强：平衡向气体系数(体积或气体分子数)减少的方向移动当a+b c+d时，平衡向正反应方向移动当a+b c+d时，平衡向逆反应方向移动当a+b v逆v正 加快得多v逆 加快得少强调：向哪边移动哪边速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增

2、大压强v正 = v逆平衡状态1v正 = v逆平衡状态2t3 V 正 v逆谁大谁在上边v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反应前后气体分子数不等的：平衡：正向移动一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（2）扩大容积，减小压强：v正、v逆 都减慢v逆 v正v正 减慢得多v逆 减慢得少强调：向哪边移动哪边速率就大 N2 + 3H2 2NH3、反应前后气体分子数不等的：平衡：逆向移动Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡状态1v正 = v逆平衡状态2t3 v逆 v正谁大谁在上边t2 v逆v正减小压强一、速率时间图像：（速率

3、随时间变化的图像）3、压强（p）：（1）增大压强：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大压强v正 = v逆平衡状态1t2 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)、反应前后气体分子数相等的：平衡不发生移动v正 = v逆一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（2）减小压强：v正、v逆 同等程度减慢H2(g) + I2(g) 2HI(g)、反应前后气体分子数相等的：平衡不发生移动Vmol/(Ls)ov正v逆t1v正 = v逆平衡状态1v正= v逆t2 减小压强恒容条件，充入“惰性气体”（与反应无关的气体），压强增大，各组分的浓度不变，反应速率

4、不变，平衡不移动。恒压条件，充入“惰性气体”（与反应无关的气体），体积增大（相当于减小压强），平衡向着气体计量数增大的方向移动。注意：讨论：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g) 达到平衡改变条件移动方向(O2)转化率(SO2)转化率c(O2)c(SO2)c(SO3)增大压强减小压强正反应增大增大增大增大增大逆反应减小减小减小减小减小四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（mol L-1S-1）0t2V”正 = V”逆练习：2、在高温下，

5、反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)练习：3、 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 ( ) A、m + n pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩

6、到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c1. 前提条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d3.原因：增大压强，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着气体系数(气体)缩小的方向移动。4. 速率-时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d增大压强V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”

7、逆V逆V正思考：对于反应H2O+CO H2+CO2如果增大压强，反应速率是否改变，平衡是否移动？高温催化剂aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d增大压强V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g)

8、 + S(s)2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（1）增大压强：v正、v逆 都加快v正 v逆v正 加快得多v逆 加快得少强调：向哪边移动哪边速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增大压强v正 = v逆平衡状态1v正 = v逆平衡状态2t3 v逆 v正谁大谁在上边v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反应

9、前后气体分子数不等的：平衡：正向移动一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（2）减小压强：v正、v逆 都减慢v逆 v正v正 减慢得多v逆 减慢得少强调：向哪边移动哪边速率就大例：N2 + 3H2 2NH3、反应前后气体分子数不等的：平衡：逆向移动Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡状态1v正 = v逆平衡状态2t3 v逆 v正谁大谁在上边t2 v逆v正减小压强一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（1）增大压强：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大压强v正 = v逆平衡状态1t2 例：H2 + I2 2HI、反应前后气体分子数相等的：平衡不发生移动v正 = v逆一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）3、压强（p）：（2）减小压强：v正、v逆 同等程度减慢例：H2 + I2 2HI、反应前后气体分子数相等的：平衡