2020-2021学年人教版高一化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律【含答案】

1、2021春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A B C D2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A在碱金属元素中Fr的原子半径最大B其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和

2、氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3、如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A金属性B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性D原子半径4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第五周期第A族5、下列说法正确的是（ ）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热

3、稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强6、元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CD与B形成的阴离子可能有DB32、D2B42DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料DS和Se分别位于第A的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S

4、H2Se8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是()AN2 BHCl CCO2 DCCl4*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D*10、碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A密度逐渐增大 B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强 D还原性逐渐减弱*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱

5、D中子数为176的TS核素符号是12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于()A第5周期第A族 B第5周期第A族C第4周期第A族 D第4周期第A族13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B碱金属单质都可以作还原剂C碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B10Be

6、的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21023D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同二、非选择题。15、用“”或“ABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D元素单质的结构式：_。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在

7、的化学键是_。写出A2B2与水反应的化学方程式：_。2021春人教化学必修（二）第一章 物质结构 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A B C DC2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A在碱金属元素中Fr的原子半径最大B其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生

8、成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C3、如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A金属性B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性D原子半径C4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第五周期第A族C5、下列说法正确的是（ ）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从

9、Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D6、元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CD与B形成的阴离子可能有DB32、D2B42DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化C7、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材

10、料DS和Se分别位于第A的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2SeB8、下列分子中，原子最外层不能都满足8电子稳定结构的是()AN2 BHCl CCO2 DCCl4B*9、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C DC*10、碱金属元素及其单质从LiCs的性质递变规律正确的是A密度逐渐增大 B熔沸点逐渐升高C金属性逐渐增强 D还原性逐渐减弱C*11、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）ATS是第七周期第

11、A族元素BTS的同位素原子具有相同的电子数CTS在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的TS核素符号是D12、不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于()A第5周期第A族 B第5周期第A族C第4周期第A族 D第4周期第A族：B13、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B碱金属单质都可以作还原剂C碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱C14、我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的

12、说法不正确的是()A10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21023D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同C二、非选择题。15、用“”或“(3)MgAl，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。(3)非金属性：OS、ClS，所以气态氢化物稳定性：H2OH2S、HClH2S。16、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称。A_，B_，C_，