8.3酸和碱的反应基础拔高-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版有答案）

1、8.3酸和碱的反应基础拔高20212022学年九年级化学科粤版下册一、单选题1一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁34.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0下列说法中，不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D牛奶比橘子汁的酸性强2某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）ACaCO3、NaOH和H2 BCa(OH)2和H2CNaOH和Ca(OH)2DCa(OH)2、CaCO3和H23如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间

2、后，下列实验现象描述正确的是试管内液面上升试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝试管内溶液不变色ABCD4有关中和反应的说法一定正确的是（）A反应物均须溶于水B有沉淀生成C有气体生成D有盐生成5室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色6下列图象与对应的叙述相符合的是A等质量的铁粉、铁片分别与足量的等质量分数的稀

3、盐酸反应B某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸AABBCCDD7下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐8下列反应属于复分解反应的是A4P+5O22P2O5BFe+2HCl=FeCl2+H2C2H2O2H2+O2DNa2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl9推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐

4、和水的反应一定是中和反应D酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于710常温下，下列说法错误的是ApH=2的溶液显酸性BpH=7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强11将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化二、填空题12向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。_(2)烧杯中无色溶液的溶质可

5、能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。_13下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为_14向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到_。15酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学

6、式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。三、实验题16室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。（3）B处溶液的溶质是_（填化学式）。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变化”）。（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。17

7、进行如下实验，研究物质的性质。（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 _ （填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为蓝色的有 _ （填字母序号，下同）。（3）作为空白对照实验的是 _ 。（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _ 。四、计算题18工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g

8、24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。19将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。20欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的N

9、aOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_ （填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案：1D2A3A4D5C6B7A8D9D10C11C12（1） HClNaOH=NaClH2O(2) 紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)13（1） Cl2 +H2O= HCl+HClO(2) 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O14有白色固体出现15（1） 稀硫酸 氢氧化钠溶液(2) H2SO4、Na2SO4 （3）偏大 氢氧化钙16（1） 放热 蓝 NaCl(2) 减小 有气泡产生（3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO217（1） 酸性 (2)CE A（3） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2