2022年中考化学考前必背

1、必背一 化学用语1中学化学必背元素及元素符号1 前 20 号元素 5 个一组,便利记忆 5 6 7 8 9 10 原子序数1 2 3 4 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号H He Li Be B C N O F Ne 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 其他常见的元素及元素符号元素名称锰铁铜锌银碘钡汞元素符号Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Hg 留意： 书写元素符号时,由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号,第一个字母必需大写,其次个字母必需小写；

2、3 元素周期表中一格的信息2原子和离子1 微粒结构示意图以镁原子结构示意图为例 2 原子结构示意图中最外层电子数的应用相对稳固结构的判定：主要看最外层电子数是否为 8只有一个电子层时为 2,等于 8的结构稳固,不等于 8 的结构不稳固；判定是否具有相像的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相像 氢、氦除外；得失电子才能的判定：最外层电子数 数4,易得到电子；核外电子数,为阳离子；核内质子数 核外电子数,为阴离子；4 原子与离子间的转化失电子 原子 阳离子,如Na；原子 得电子 阴离子,如Cl；5 必背离子符号H阳离子： K、 Ca2、Na、Mg 2、Zn2、Al 3、Fe2亚铁离子 、F

3、e3铁离子 、Ag、NH4 铵根离子 等；阴离子： Cl、O2、S2、 OH、SO24 、 NO3 、CO23 等；3化合价1 常见元素的化合价含速记口诀 1 H1 Cl1 Na1 K1 Ag一价氢氯钠钾银,二价氧钙镁钡锌；2 O2 Ca2 Mg2 Ba 2 Zn三铝四硅五价磷,3 Al4 Si5 P 4 C二三铁二四碳,2 Fe3 Fe2 C二四六硫都齐全；2 S4 S6 S铜汞二价最常见,2 Cu2 Hg莫忘单质都为零；0 H20 O2 等2 常见原子团的化合价一价：铵根 NH4硝酸根 NO3氢氧根 OH二价：碳酸根 CO2 硫酸根 SO 243 化合物中化合价的运算 运算原就：化合物中各

4、元素正负化合价代数和为零；运算步骤：以重铬酸钾 K 2Cr2O7为例,求其中 Cr 元素的化合价；4化学符号四周数字的含义留意： 化合价标注在元素符号或原子团的正上方,正负号在前,数字在后,数字为 1 时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角,数字在前,正负号在后,数字为 1 时省略不写；5化学式的意义及其相关运算1 化学式的含义化学式的含义 以乙醇 C2H 5OH 为例表示一种物质或该物质的一个分子 表示该物质的组成元素表示分子的构成情形表示乙醇这种物质；表示1 个乙醇分子表示乙醇由C、H、O 三种元素组成表示 1 个乙醇分子中含有9 个原子,或表示1 个乙醇分子由2 个碳原子、 6 个氢

5、原子和1 个氧原子构成2 有关化学式的运算在化合物 A xB y 中,已知 A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b,就有：A xBy 中 A、B 元素的原子个数比为xy；by 100%；A xBy 中 A、B 元素的质量比为axby；A xBy 的相对分子质量为ax by；A xBy 中 A 元素的质量分数为ax 100%,B 元素的质量分数为axbyaxbym g AxBy 中 A 元素的质量为max ax by g；留意： .运算过程中应特殊留意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字；.娴熟把握在相对分子质量运算中,“ ” 和“ ”的使用；.求物质中各元素的质量比时,一般最终要化为最简整数

6、比,肯定要留意质量比中元素的排列次序和数据的排列次序要前后对应；必背二 常考概念和原理1物质的分类物质纯洁物 只含一 种物质单质金属单质由一种元素组成非金属单质氧化物 含两种元素且其中一种是氧元素化合物无机物酸 H酸根离子由两种或碱 OH金属离子或铵根离子两种以上盐 金属离子或铵根离子酸根离子元素组成有机物：含碳元素的化合物CO、 CO2、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐除外混合物 含两种或两种以上物质留意： 1由同种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,如 O2 和 O3 混合在一起属于混合物；2氧化物肯定含氧元素,但含氧元素的化合物不肯定是氧化物,如 KMnO 4是含氧化合物 含有氧元素

7、 ,但不是氧化物；2基本反应类型基本概念表达式特点举例反应类型化合反应由两种或两种以上A B C 多变一点燃 2H 2O2= 2H 2O 物质生成另一种物CaOH2O=CaOH 2质的反应分解反应由一种反应物生成C A B一变多2KMnO 4= K2MnO 4两种或两种以上其 MnO 2O2他物质的反应一种单质和一种化置换反应合物反应,生成另A BCBAC 单换单FeCuSO4=FeSO4一种单质和另一种Cu 化合物的反应复分解反两种化合物相互交AB CD AD两交换,NaOH HCl=NaCl 换成分,生成另外应两种化合物的反应CB 价不变H 2O 留意： 1复分解反应发生的条件：反应物中有

8、酸酸必溶,无酸两相溶；生成物中有沉淀或气体或水生成；2中和反应属于复分解反应,不属于基本反应类型；3氧化反应、仍原反应、氧化仍原反应均不属于基本反应类型；3质量守恒定律 1 概念：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这 个规律叫做质量守恒定律；2 化学反应的实质：分子分解重新组合 原子 集合 新分子 新物质；3 化学反应前后各种量的变化反应物和生成物的质量总和不变 宏观 元素种类不变 各元素的质量不变六个“ 不变”微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个“ 肯定转变”两个“ 可能转变”宏观：物质的种类肯定转变 微观：分子的种类肯定转变分子的数目可能转变元素的化

9、合价可能转变4金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱1 记忆方法分段记忆：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金；谐音记忆：嫁给那美女,心铁惜钱轻,统共一百金；2 规律金属的位置越靠前,它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从其可溶性盐溶液里置换出来 K 、Ca、Na 除外 ；3 应用判定某些置换反应能否发生；判定、设计试验验证几种金属的活动性次序；判定金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分；5化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥判定只含养分元素 N、只含养分元素 N、只含养

10、分元素 N、含养分元素N、P、K 中的两种或两P、 K 中的 N P、K中的 P P、K中的 K 种以上壮叶：促进农作物壮果：促进植物的壮茎：增强作物抗同时供应几种养主要功效生长茂密, 叶色浓生长,增强作物抗病虫害和抗倒伏分缺乏症绿寒、抗旱才能才能叶片发黄, 枝叶细植株矮小, 果实发茎秆细小, 易倒伏小育不良,产量低留意： 在施用氮肥时,铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,由于二者会发生反应生成氨气,氨气逸散,会降低肥效；6燃烧条件与灭火原理1 燃烧的条件 同时具备,缺一不行 可燃物；与氧气 或空气 接触；温度达到可燃物的着火点；留意： 着火点是物质本身的固有属性,不会随温度的转变而转变；2 灭火

11、的原理 破坏燃烧条件之一即可 清除可燃物 森林着火,设置隔离带；隔绝氧气 或空气 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭；降低温度到着火点以下 7化学物质与人体健康 1 养分素的主要来源 住宅失火,用高压水枪灭火；维生素：主要来源于水果、蔬菜等；蛋白质：主要来源于肉类、豆类、牛奶、蛋清等；糖类：主要来源于面食、米饭、马铃薯、甘蔗、甜菜等；油脂：主要来源于花生油、豆油、菜籽油、动物脂肪等；2 化学元素与人体健康元素 摄入量过高、过低对人体健康的影响幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松,容钙易骨折铁 缺铁会引起贫血锌 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良硒 缺硒可能引起表皮角质化和

12、癌症；摄入量过高,会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大；幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝；过量也碘会引起甲状腺肿大氟 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病3 对人体有害的化学物质对人体有害的元素：汞、铅、镉、砷等；对人体有害的物质：一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛、瘦肉精、苏丹红等；8化学与材料无机非金属材料：如陶瓷、玻璃等材料无机材料金属材料纯金属：如铁、铜、铝等 合金：如铁合金、钛合金、铝合金等有机高分自然有机高分子材料：如羊毛、棉花、自然橡胶等合成有机高 分子材料塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等 合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶等 合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等子材料复合材料：如钢筋混凝土

13、、玻璃钢、碳纤维复合材料等留意： “ 白色污染 ” 是指废弃塑料随便丢弃造成的环境问题；解决“ 白色污染 ” 的措施有：1削减使用一些不必要的塑料制品；2重复使用一些塑料制品；3使用一些新型的、可降解的塑料； 4回收各种废弃塑料；9化学与环境 1 水污染与防治水污染源工业污染未经处理的废渣、废液、废气任意排放农业污染农药、化肥的不合理使用生活污染生活污水的任意排放工业上,将污水处理达标后再排放 水污染防治措施 农业上,提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 生活污水集中处理后再排放2 空气污染与防治气体污染物：一氧化碳 CO 、二氧化硫 SO2 、氮的氧化物 空气污染物 SO2和氮的氧化物都会引起

14、酸雨、臭氧 可吸入颗粒物：PM 2.5、PM 10化石燃料、垃圾、农作物秸秆等的燃烧 空气污染物的来源 工厂排放的废气 汽车排放的尾气等使用清洁能源空气污染的防治措施工业废气处理达标后排放 汽车安装尾气净扮装置积极植树造林等3 低碳生活与温室效应 低碳生活：所谓“ 低碳” ,就是较低二氧化碳的排放；低碳生活可懂得为：削减二氧化碳排放的,低能量、低消耗、低开支的生活方式,即节能、削减污染物；温室效应产生缘由：排入大气中的二氧化碳快速增加；森林不断削减；危害：导致两极冰川融解,使海平面上升埋没部分沿海城市；使土地沙漠化,造成农业减产等；缓解措施：掌握排放 削减使用化石燃料,更多地利用清洁能源；增强

15、吸取 大力植树造林,严禁乱砍滥伐；必背三 试验基本技能1常用的仪器 加点字易错 1 反应仪器 直接加热仪器 间接加热仪器2 存放仪器3 加热仪器4 计量仪器 5过滤、分别、注入液体的仪器6 夹持仪器 7取用仪器8 其他仪器2试验基本操作1 液体药品的取用2 稀释浓硫酸3 给液体加热4 酒精灯的使用5 闻药品的气味6 测定溶液的 pH 7 量筒的读数8 过滤9 检查装置气密性10 蒸发11少量液体的滴加12 给固体加热13 固体药品的取用14 固体药品的称量必背四 常见气体的制取1试验原理1 制取 O22KMnO 4= K 2MnO 4 MnO 2 O2MnO 22KClO 3=2KCl 3O2

16、MnO 22H 2O2= 2H 2OO2留意： 含有 “ Mn” 不加 MnO 2,不含 “ Mn ”加 MnO 2；固体要加热,液体不加热；2 制取 CO 2：CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 23 制取 H 2： ZnH 2SO4=ZnSO 4H22发生装置1 固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制 O2 等；留意： 铁夹应夹在距试管口 13处；试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂；用高锰酸钾制取氧气时,需在试管口塞一团棉花,以防高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管；2 固液 或液液 不加热型：适用于大理石或石灰石 与稀盐酸制CO2；用双氧水制O2；用锌粒和稀硫酸制H2

17、 等；留意： 甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体,长颈漏斗的下端要伸入液面以下,防止产生的气体从长颈漏斗逸出；乙图中的分液漏斗可以掌握滴加液体的速率,进而掌握反应速率；其他常用改进装置如下：装置简洁,操作简便,适于制取少量气体通过弹簧夹的开闭掌握试管内压强,从而使反应随时发生和停止3收集装置1 排空气法： 适用于无毒无害、 不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体；密度比空气大的气体如 O2、CO2 等,用向上排空气法；密度比空气小的气体如 H2、NH 3等,用向下排空气法；留意： 导气管应伸入到集气瓶底部,便于充分排尽集气瓶中的空气；排空气法操作简洁,但收集到的气体纯度不高；2 排水法

18、：适用于难溶或微溶于水,且不与水反应的气体,如 O2、H2 等；留意： 收集气体前,集气瓶应装满水,导气管伸入集气瓶瓶口即可,这样便于操作且利于水的排出；排水法收集到的气体纯度较高,但含有肯定量的水蒸气；4检验和验满 1O 2 的检验和验满 2CO 2 的检验和验满5常见气体的干燥、净化 1 常见气体的干燥：依据气体的性质挑选干燥剂,依据干燥剂的状态挑选干燥装置；酸性干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置浓硫酸O2、CO 2、CO、CH 4、NH 3碱性生石灰、碱石灰、N 2、HCl 等CO 2、HCl 、O2、H 2、CO、固体氢氧化钠CH 4、N 2、NH 3H2S、SO2除 NH 3

19、以外的全部中性无水氯化钙气体NH 32 常见气体的净化：依据气体和杂质的性质挑选气体吸取剂；吸取剂可吸取的气体杂质净扮装置水 易溶性气体,如 HCl 、NH 3 等强碱溶液 酸性气体,如 CO2、HCl 、H2S、SO2、如 NaOH 溶液 Cl 2 等饱和碳酸氢钠溶液 CO2 气体中混有的 HCl 、SO2 气体碱石灰 水蒸气；酸性气体,如 CO2、HCl 、NaOH CaO H2S 等灼热的铜网 O2灼热氧化铜 仍原性气体,如 H 2、CO 6“万能瓶 ” 的几种主要用途带有双孔橡皮塞的洗气瓶 又称“ 万能瓶” 或“ 多功能瓶”有以下几种用途：“ 万能瓶 ” 的用途 图示 气体进出方向 举

20、例说明密度大于空 收集 CO2、O2 等,进入气体聚A 进 B 出进步短出 气的气体 集在集气瓶下方密度小于空 收集 H 2等,进入气体集合在B 进 A 出短进长出 气的气体 集气瓶口处密度大于空 收集 CO2、O2 等,进入气体聚B 进 A 出短进长出 气的气体 集在集气瓶口处1收密度小于空 收集 H 2等,进入气体集合在集气 A 进 B 出进步短出 气的气体 集气瓶上方体收集 H 2、O2 等,进入气体聚B 进 A 出短进长出 集在集气瓶上方,水从下方导管被压出排水法收集 H 2、O2 等,进入气体聚A 进 B 出进步短出 集在集气瓶上方,水从下方导管被压出2收集并测量A 进 B 出短进长

21、出 进入气体集合在集气瓶上方,水从下方导管被压入量筒,量气体体积筒中水的体积即为收集的气体体积如瓶中装有澄清石灰水,导入无色无味的气体能使澄清石3检验气体A 进 B 出进步短出 灰水变浑浊,证明导入的是二氧化碳气体4 净化气体 洗气 A 进 B 出进步短出 如瓶中装有NaOH 溶液, 可除掉混合气体中的HCl 、CO 2、SO2 等必背五 化学之最1元素之最 1 地壳中：含量最多的非金属元素是氧；含量最多的金属元素是铝；2 人体中：含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙；3 组成化合物种类最多的元素是碳；2物质之最 1 空气中含量最多的气体：氮气；2 自然存在的最硬的物质：金刚石；3 最抱

22、负的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻密度最小 的气体：氢气；4 最常见的溶剂、人体中含量最多的物质、相对分子质量最小的氧化物：水；5 最简洁的有机物：甲烷；6 人类最早使用的金属：铜；7 日常生活中使用最广泛的金属：铁；8 导电性、导热性最好的金属：银；9 熔点最低的金属：汞；10 熔点最高的金属：钨；名称必背六常见物质的名称、俗称、化学式化学式俗称化学式名称俗称烧碱、火碱、汞水银Hg 氢氧化钠苛性钠NaOH 硫硫黄S 氯化钠食盐NaCl 氧化钙生石灰CaO 碳酸钠纯碱、苏打Na2CO 3固态二氧化碳干冰CO 2碳酸氢钠小苏打NaHCO 3过氧化氢双氧水H 2O2碱式碳酸铜铜绿Cu2OH 2

23、CO3氢氯酸盐酸HCl 乙醇酒精C2H5OH 熟石灰、 消石氢氧化钙灰CaOH 2乙酸醋酸CH 3COOH CH 4,铁锈的留意： 大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,自然气、沼气的主要成分是主要成分是Fe2O3；必背七物质的性质与用途1能供应呼吸、支持燃烧,使带火星的木条复燃的气体：氧气；2可用于灭火、人工降雨 浑浊的物质：二氧化碳；固体 ,能参与光合作用,导致温室效应,能使澄清石灰水变3可用作燃料,具有仍原性、毒性的物质：一氧化碳；4用作建筑材料、食品干燥剂的物质：氧化钙；5能用于改良酸性土壤,配制农药波尔多液的物质：氢氧化钙；6可用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸；7治疗胃酸过多的物质：

24、氢氧化铝、碳酸氢钠；8可用作干燥剂的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰；9可用作建筑材料、补钙剂,工业上常用来制取生石灰的物质：碳酸钙；10在工业上广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产等领域的物质：碳酸钠；11常用作调味品、配制生理盐水的物质：氯化钠；12具有杀菌作用的液体：双氧水；13化学性质不活泼 稳固性好 ,常用于食品保鲜、灯泡填充气的物质：氮气；14密度小,常用于填充气球；具有可燃性,可作燃料；具有仍原性,用于冶炼金属的 物质：氢气；15化学性质很不活泼,常用于食品保鲜,作爱护气；通电发光可制霓虹灯的物质：稀 有气体；16医疗消毒杀菌、试验室最常用的燃料：乙醇；17常用作复合肥的盐：硝酸钾

25、KNO 3；18广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,生活中可用来去油污的物质：氢 氧化钠；必背八 常见物质的颜色1常见固体的颜色1 白色固体 15 种：P白磷 、P2O5、CaO、MgO 、CaOH 2、NaOH 、KCl 、NaCl 、CaCO3、Na2CO3、KClO 3、BaSO4、AgCl 、无水硫酸铜、NaHCO 3；2 黑色固体 6 种：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、FeO、Fe3O4；3 银白色固体 5 种：Fe、 Al 、Mg、 Zn、Ag ；4 红色固体 3 种：Cu、P红磷 、Fe2O3赤铁矿、铁锈的主要成分 ；5 蓝色晶体 1 种：CuSO45H2O；6 暗紫色

26、固体 2 种：KMnO 4、I2；7 深灰色固体 1 种：C石墨 ；8 淡黄色固体 1 种：S硫黄 ；2常见液体的颜色 1 蓝色溶液： CuSO4、CuCl 2 等含 Cu2的溶液；2 棕黄色溶液： FeCl3、FeNO 33 等含 Fe 3的溶液；3 浅绿色溶液： FeCl2、FeSO4 等含 Fe2的溶液；4 紫红色溶液：高锰酸钾溶液；5 紫色溶液：紫色石蕊溶液；3常见沉淀的颜色 1 蓝色沉淀： CuOH 2；2 红褐色沉淀： FeOH 3；3 白色沉淀 5 种：BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO 3、MgOH 2；其中不溶于稀硝酸的白色沉淀2 种 ：BaSO4、AgCl ；溶于

27、酸并有气体放出的白色沉淀2种：CaCO3、BaCO 3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀1 种： MgOH 2；必背九 物质的检验1常见固体或溶液的检验待检物质检验方法现象盐酸或可溶性氯化物滴加硝酸银溶液,显现白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀后,再加稀硝酸氯化银 滴加氯化钡 或其他可溶性钡盐硫酸或可溶性硫酸盐溶液,显现白色沉淀后,再加稀硫酸钡 碳酸盐硝酸产生无色、能使澄清石灰水变浑滴加稀盐酸 或其他强酸 ,将生成的气体通入澄清的石灰水中 滴几滴酚酞溶液或紫色石蕊溶液浊的气体 二氧化碳 酚酞溶液变红色；紫色石蕊溶液碱性溶液或用 pH 试纸测定pH 试变蓝色； pH 大于 7 pH 小于 7 酸性

28、溶液滴几滴紫色石蕊溶液或用紫色石蕊溶液变红色；纸测定2常见气体的检验待检物质检验方法现象O2把带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃点燃后,在火焰上方罩一只干冷的烧杯,火焰呈淡蓝色, 烧杯壁上有水 再把烧杯快速倒转过来,倒入少量澄清石 雾,澄清石灰水不变浑浊H2灰水,振荡黑色粉末变红, 无水硫酸铜变将气体通入灼热的CuO黑色粉末 ,并将CO 2产物导入白色无水硫酸铜粉末中蓝把气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊点燃后,在火焰上方罩一只干冷的烧杯,火焰呈蓝色, 烧杯壁上没有水 再把烧杯快速倒转过来,倒入少量澄清石 雾,澄清石灰水变浑浊CO 灰水,振荡黑色粉末变红, 澄清石灰水变将气体通入灼热的CuO

29、黑色粉末 ,并将CH 4产物通入澄清的石灰水中浑浊点燃后,在火焰上方罩一只干冷的烧杯,火焰呈蓝色, 干冷的烧杯壁上再把烧杯快速倒转过来,倒入少量澄清石显现水雾, 澄清的石灰水变浑灰水,振荡浊H2O 将气体通过白色无水硫酸铜粉末无水硫酸铜变蓝HCl 把气体通入硝酸银溶液产生白色沉淀将气体通入无色酚酞溶液溶液变红NH 3用潮湿的红色石蕊试纸检验潮湿的红色石蕊试纸变蓝必背十 物质的鉴别1几种常见离子的鉴别离子加入试剂和方法现象H滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红用 pH 试纸测量其pH pH 小于 7 OH加入少量锌粒有气泡产生滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红用 pH

30、试纸测量其pH pH 大于 7 SO 24滴入 CuSO4溶液生成蓝色沉淀滴入 FeCl3 溶液生成红褐色沉淀酸化无现象,滴入BaCl 2滴稀盐酸酸化再滴入BaCl2 溶液溶液产生白色沉淀Cl滴入 BaNO 32 溶液和稀 HNO 3产生白色沉淀滴入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3产生白色沉淀CO2滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石有无色无味气体产生,产生的NH4灰水气体使澄清石灰水变浑浊加入稀强碱溶液加热,用潮湿的红色石有刺激性气味气体产生,红色石蕊试纸检验产生的气体蕊试纸变蓝Cu 2滴入可溶性碱 如 NaOH 溶液生成蓝色沉淀Fe3插入铁丝 片 铁丝 片 表面附有红色固体滴入可溶性碱

31、如 NaOH 溶液生成红褐色沉淀Ag滴入少量 NaCl 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成且沉淀不溶解Ba2滴入少量 Na2SO4 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成且沉淀不溶解2日常生活中常见物质的鉴别1 纤维的鉴别分别将纤维点燃,有烧焦羽毛味且燃烧后的残留物是黑色,能捏碎的是丝或毛；燃烧残留物是黑色硬球,捏不碎的是合成纤维；有烧纸味,残留物为灰白色粉末的是棉；2 硬水和软水的鉴别生活中通常用肥皂水鉴别；加入肥皂水振荡或搅拌,产生泡沫较多、 浮渣较少的是软水,产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水；3 化肥的鉴别看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体,磷肥是灰白色粉末；加水：氮肥、钾肥都能溶于水,磷肥大多不

32、溶于水或微溶于水；加熟石灰研磨：铵态氮肥能放出有刺激性气味的气体；4 真假黄金的鉴别滴加稀盐酸,有气泡产生的是假黄金铜锌合金,俗称黄铜,无明显现象的是真黄金；5 合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别；必背十一 物质的共存1中学常见的不共存离子1 HHCO 3 =H 2OCO 22 2H CO2 3 =H 2OCO 23 HOH=H 2O4 CO 23 2Ag=Ag2CO 35 CO23 Ba2=BaCO 36 CO 23 Ca 2=CaCO37 ClAg =AgCl 8 SO 24 Ba 2=BaSO49 Mg22OH =Mg OH 210 NH 4 OH

33、=NH 3 H2O11 Cu 22OH =Cu OH 212 Fe 33OH =Fe OH 3留意： Ag和OH不能共存2物质共存中的隐含条件1 “ 酸性”或 pH7 条件型： 溶液中肯定存在H,该溶液中不能有和H反应的物质或离子；常见的表达为：酸性溶液或pH2pH7 条件型：溶液中肯定存在OH,该溶液中不能有和OH反应的物质或离子； 常见的表达为： 碱性溶液或 或能使无色酚酞溶液变红的溶液等；pH13pH7 的溶液或能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液3 “ 无色” 条件型：溶液中不含以下物质或离子；蓝色溶液：含 浅绿色溶液：含黄色溶液：含 紫红色溶液：含Cu2的溶液,如CuSO4、CuCl 2、Cu

34、NO 32 溶液；Fe2的溶液,如FeSO4、FeCl2、FeNO 32 溶液；Fe3的溶液,如Fe2SO43、FeCl3、FeNO 33 溶液；MnO4 的溶液,如KMnO 4 溶液；必背十二 化学方程式的有关运算1解题的基本格式解题步骤设未知数时不带单位留意事项1 设：依据题意设未知数2 写：正确书写化学方程式化学式书写正确,化学方程式要配平 相对分子质量的单位为“ 1” ,且与相应的化学计量3 找：找出已知量、 未知量的关系数相关4 列：列出比例式已知量应为纯洁物的质量且应带单位5 求：求出未知数 运算结果要带单位6 答：简明地写出答案 不能漏写此步骤2常用的运算公式1 不纯物质的运算杂

35、质不参与反应 纯物质的质量含杂质物质的质量 纯度纯度 纯物质的质量分数纯物质的质量 100% 含杂质物质的质量纯物质的质量 纯物质的质量杂质的质量 100% 2 溶质质量分数的运算溶质质量分数溶质质量 溶液质量 100%溶质质量 100% 溶质质量溶剂质量饱和溶液中溶质的质量分数溶解度 溶解度 100 g 100% 留意： 溶液是混合物,要以溶质的质量列比例式运算；要明确溶质是什么,求反应后溶液的质量一般有两种方法：溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量；溶质是指溶解的溶质,未溶解的溶质不 能运算在内,除了生成的溶质外,有时仍要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质；如反应中没有水生成或消耗 ,

36、溶剂质量为参与反应各溶液中溶剂的质量和；如有水生成或消耗仍需要加上 或减去 水的质量；质量守恒法：反应后溶液的质量反应前各物质质量总和生成沉淀的质量生成气体 的质量反应物中不溶性固体杂质的质量；必背十三 七大核心物质的化学性质1氧气的化学性质1 金属单质氧气 金属氧化物,如点燃 3Fe2O2= Fe3O4；2 非金属单质氧气非金属氧化物,如点燃 4P5O2= 2P2O5；3 一氧化碳氧气 二氧化碳,化学方程式为点燃 2COO2= 2CO2；4 有机物氧气 二氧化碳水,如点燃 CH 42O2= CO22H2O；2二氧化碳的化学性质1 与水反应,化学方程式为 CO2H2O=H2CO3；2 与碱反应

37、,如 CO22NaOH=Na 2CO 3H 2O,CO 2CaOH 2=CaCO3 H 2O；3一氧化碳的化学性质点燃 1 可燃性： 2COO2= 2CO2现象：产生蓝色火焰,放出大量的热 2 仍原性：高温3CO Fe2O3= 2Fe3CO2现象：红色固体变为黑色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 COCuO= Cu CO2现象：黑色固体变红, 同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3 毒性： CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而造成人体缺氧；4金属的化学性质1 金属单质氧气 金属氧化物,如点燃3Fe2O2= Fe3O4,2Cu O2= 2CuO；2 活泼金属酸 盐氢气,如FeH2SO4=F

38、eSO4H 2 , 2Al 6HCl=2AlCl33H2 ；3 金属盐 新金属新盐,如 CuNO 32；FeCuSO4=CuFeSO4, Cu 2AgNO 3=2Ag留意： 铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜掩盖在铝的表面,从而爱护内 部 的 铝 不 再 被 腐 蚀 , 因 此 铝 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 4Al 3O2=2Al 2O3；铁与稀盐酸 或稀硫酸 反应生成 2 价的亚铁盐,而非置换反应时,生成物中的铁元素也显2 价；5常见酸的化学性质3 价的铁盐；铁与盐溶液发生酸具有通性的缘由：酸在水溶液中都能解离出H或酸溶液中都含有

39、H；1 酸紫色石蕊溶液变红；酸无色酚酞溶液不变色；2 酸碱 盐 H 2O,如 HCl NaOH=NaCl H 2O；3 酸某些金属 盐 H2,如 2HCl Fe=FeCl2H 2 ；4 酸某些金属氧化物盐 H2O,如 6HCl Fe2O3=2FeCl 33H 2O；5 酸盐 新酸新盐,如 2HCl CaCO3=CaCl2H 2OCO 2 ；6常见碱的化学性质碱具有通性的缘由：碱在水溶液中都能解离出OH或碱溶液中都含有OH； 1 碱紫色石蕊溶液变蓝；碱无色酚酞溶液变红；简记为“ 蕊” 蓝、“ 酚” 红2 碱某些非金属氧化物盐水,如2NaOH CO 2=Na2CO 3H 2O；3 碱酸 盐水,如2

40、NaOH H 2SO4=Na2SO42H 2O；4 碱盐 新碱新盐,如 2NaOH CuCl 2=CuOH 2 2NaCl ；7常见盐的化学性质1 盐金属 新金属新盐,如CuSO4Fe=FeSO4Cu；2 盐酸 新酸新盐,如 AgNO 3HCl=HNO 3AgCl ；3 盐碱 新碱新盐,如MgCl 2 2NaOH=MgOH 2 2NaCl ；4 盐 1盐 2新盐 1新盐 2,如 Na2SO4 BaCl 2=BaSO4 2NaCl ；必背十四易考化学方程式含反应现象 1试验室制取气体1 高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用 条件 2KMnO 4= K 2MnO 4 MnO 2 O2A 装置制取氧

41、气 即管口有棉花团,有加热2 氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用 MnO 2 2KClO 3=2KCl 3O2B 装置制取氧气 即有加热条件 C/D 装置制取氧气 即固液常温3 过氧化氢溶液在MnO 2 催化作用下分解制取氧气或用反应 MnO 2 2H 2O2= 2H 2OO24 大理石 或石灰石 与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳即固液常温反应 CaCO32HCl=CaCl 2H2OCO 22物质的燃烧1 氢气在氧气中燃烧：点燃 2H2O2= 2H 2O 现象： 在空气中产生淡蓝色火焰,放出热量,火焰上方罩的干冷烧杯内壁显现小水珠；2 碳在氧气中不充分燃烧：3 碳

42、在氧气中充分燃烧：点燃2CO2= 2CO 点燃CO2= CO 2现象： 在空气中连续红热,无烟无焰,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；4 硫在氧气中燃烧：点燃 SO2= SO2现象： 在空气中产生淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体；5 磷在氧气中燃烧：点燃 4P5O 2= 2P2O5在氧气中发出刺眼的白光,现象： 在空气中产生黄色火焰,放出热量, 产生大量的白烟；放出热量,产生大量的白烟；6 铁丝在氧气中燃烧：点燃 3Fe2O2= Fe3O4现象： 在空

43、气中只能红热,不能燃烧；在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体；7 镁在氧气中燃烧：点燃 2Mg O2= 2MgO 现象： 在空气中猛烈燃烧,发出刺眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更猛烈；8 一氧化碳在氧气中燃烧：点燃 2CO O2= 2CO2现象： 产生蓝色火焰,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；9 甲烷 自然气、沼气的主要成分在氧气中完全燃烧：点燃 CH42O2= CO 2 2H2O 现象： 发出蓝色火焰,火焰上方罩的干冷烧杯内壁显现小水珠,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；10 乙醇 俗称酒精 在氧气中完全燃烧：点燃 C2H 5OH3O

44、2= 2CO23H2O 易错提示： 描述试验现象时应留意格式：一光或焰、雾、二热、三生成；并留意：不能错把试验结论当作试验现象；,不能 “ 直呼其名 ” ,即不能显现生成物的名称或化学式； 如硫在氧气中燃烧的现象是产生光明的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 而不是二氧化硫；留意 “ 烟” 和“雾” 的区分； ,“ 烟” 是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象,“雾”P2O5 小颗粒 ；打开装 是小液滴悬浮于空气中形成的现象；如磷在氧气中燃烧产生大量白烟 有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口有白雾 盐酸小液滴 产生；留意 “ 火光 ” 和 “ 火焰 ” 的区分； ,如木炭在氧气中燃烧发出白光,而硫在氧气

45、中燃烧 产生光明的蓝紫色火焰；留意在空气和氧气中燃烧现象的区分,由于空气中的氧气含量相对较少,因此在空气 中燃烧不如在氧气中猛烈；个别物质,如铁,只能在氧气中燃烧；3金属冶炼1 一氧化碳仍原氧化铁：高温 3COFe2O3= 2Fe3CO2现象： 红色粉末变成黑色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2 木炭仍原氧化铁：高温 3C2Fe2O3= 4Fe3CO 23 一氧化碳仍原氧化铜：COCuO= CuCO 2现象： 黑色粉末变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；4 氢气仍原氧化铜：H2CuO=CuH2O 现象： 黑色粉末变成红色,试管口有液滴显现；5 木炭仍原氧化铜：高温 C2CuO= 2Cu

46、CO 24金属或金属氧化物与酸的反应 金属与酸的反应通式：金属酸 盐氢气 金属在金属活动性次序表中必需排在氢之前 1 铁与稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl 2H 2现象： 固体逐步溶解,产愤怒泡,溶液由无色变为浅绿色；2 铁与稀硫酸反应：FeH 2SO4=FeSO4H 2现象： 固体逐步溶解,产愤怒泡,溶液由无色变为浅绿色；3 铝与稀硫酸反应：2Al 3H 2SO4=Al 2SO433H 2金属氧化物与酸的反应通式：金属氧化物酸盐水4 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl 3 3H2O 现象： 固体逐步溶解,溶液由无色变为黄色；5 氧化铜与稀硫酸反应：CuOH2SO4=CuSO4 H2O 现象： 固体逐步溶解,溶液由无色变为蓝色；5金属与盐溶液的反应 通式： 金属盐溶液 另一种金属另一种盐1 铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4 Cu 现象： 有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色；2 铜与硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO 3=2Ag CuNO 3 2现象： 有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色；3 铝与硫酸铁溶液反应：2Al