化学反应速率、化学平衡浠水一中谈剑

1、PAGE PAGE 11化学反应速率与化学平衡浠水一中 谈剑一、教材中的地位与作用纵向联系：化学动力学、化学热力学横向联系：是中学化学所涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等知识的核心，对很多知识都起着指导作用。 同时，化学平衡的相对性、当外界条件改变时平衡就可能发生移动等观点的建立，对培养学生的辩证唯物主义观具有重要意义。另外，本章的内容还非常有利于训练学生的科学思维、科学方法，特别是能培养学生分析问题、解决问题的能力，以及运用化学理论解决一些简单的生产实际问题的能力，并能使学生体会到化学理论知识的重要性，体会到科学的价值，对学生树立起正确的科学价值观等都具有积极的意义。所以本章在高中化学中

2、具有十分重要的地位和作用。 二、高考要求1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。3、了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律4、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。变化：（1）增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。（2）增加“了解化学平衡建立的过程”。（3）增加“理解化学平

3、衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”。（4）增加“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。（5）删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。（6）删去“理解勒夏特列原理的含义”。（7）删去“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。这部分在选考模块“化学与技术”中得到体现三、高考命题分析201020112012题号26（4） 、 2827（3 、 4）27 （4） 5小问考查内容平衡常数的计算；平衡浓度、转化率、体积分数的定性判断；三段模式法计算；外界条件对化学速率的影响外界条件（温度）对化学平衡的影响；平均速率计算

4、；平衡常数、平衡浓度的定性判断；三段模式法计算平衡常数的计算外界条件（温度、浓度、压强）对化学平衡的影响；三段模式法计算平均反应速率大小比较；根据速率变化分析影响因素。呈现方式无机框图推断题、实验题 生产生活、科研探索；（由CO2和H2合成甲醇 ）平衡图像生产生活应用（光气ClO2的分解）平衡图像（1）考查内容大同小异：基本涵盖了化学反应速率与化学平衡的所有知识 ，要求学生知识全面。但试题难度呈现递增趋势。（2）在近两年的高考试卷中，对化学反应速率与化学平衡的考查多以生活、工业生产或者化学实验为背景，注重用所学知识解决实际问题。（3）化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处

5、理图像信息能力的较好载体，所以高考命题时常把化学平衡内容跟图像结合起来。本章知识是高考的重点、热点与难点，在高考中所占分值较高，命题形式也比较灵活，既有定性判断，也有定量计算。在近两年的高考试卷中，对化学反应速率与化学平衡的考查多以生活、工业生产或者化学实验为背景，注重用所学知识解决实际问题，本章的重点是外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，难点是化学平衡常数、转化率的计算以及图像分析。化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处理图像信息能力的较好载体，所以高考命题时常把化学平衡内容跟图像结合起来。 化学平衡计算主要是讨论始态和平衡态间“量”的关系，也是常考内容。预计在20

6、13年的高考中，对本章知识的考查形式不会变化。考生在复习时应注意培养自己的逻辑思维能力、整体思维能力和假设思维能力四、学生情况分析学生在速率与平衡方面向来感觉困难，虽然对一些基本的概念理论有了一定的了解，但是在实际地训练中存在两个明显的不足：一是基础不扎实，基本的概念模糊；二是新情境下的应用能力还十分欠缺，如与图像、数据相联系后，处理问题能力下降。一个突出的问题就是找不到解决问题的切入点，难于与所学的相关理论知识发生准确的链接。五、教学目标（三维目标）知识与能力目标：针对学生出现的情况，一方面要努力做好学生对基本知识的复习，另一方面着力提升学生利用基本知识、方法、理论解决实际问题的能力。过程与

7、方法目标：通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；通过自主阅读基础知识，让学生形成从事物的最初点解决复杂问题搜集基本材料的习惯；通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。情感态度与价值观目标：加强对学生态度情感的引导培养，不要让学生在题海中迷失方向，失去求知的兴趣，鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。六、教学重点、难点速率部分： 重点： 温度、浓度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响难点： 影响因素对可逆反应正、逆反应速率的影响特点及与平衡移动的关系平衡部分： 重点：温度、

8、浓度、压强、催化剂等对化学平衡的影响；平衡常数的简单计算应用；平衡的建立难点：新情境下，平衡理论的应用七、教学方法的选择重要知识回顾、练习讲评巩固、指导整理改错、总结归纳升华。对于重要知识的回顾，不仅要对最基本的概念理论进行必要提示说明，点明其本质、理解的盲点，还要将基本知识理论进行综合。如对于正逆反应的速率相对大小、化学平衡的移动、平衡常数与浓度商相对大小建立三角关系，在综合中使学生的理解得到系统性的深化提高。关于练习讲评，一定要在学生完成一部分练习的基础上，根据学生的练习情况作出有针对性的讲评和布置后续巩固习题。当然这样的教学方法一堂课无从完成，只能采用循环大课堂的模式。八、学法指导学生在

9、自主学习考试说明之前，强调学习内容的重点，指明学生不容易从字面上看出的隐性内容、本质。如考试说明中对外界条件对化学反应速率影响的理解，还应特别关注对可逆反应两个反应速率的影响以及对可逆反应达到平衡状态的影响；再如考试说明中压强对平衡的影响要特别指明其本质是浓度对平衡的影响，压强改变通过改变浓度影响反应速率影响平衡等等。高考注重对概念理论本质的考察，在学生学习说明之前应把这些点指出来。练习过程中，注重对学生解题方法、技巧、时间分配、解题心理等诸方面的提示、指导改错时，针对不同题型、不同的改错方式（知识性失误改错、方法性失误改错、心理性失误的总结）进行及时的指导。九、时间安排本章内容包括必修2第二

10、章第三节和选修4第二章，预计复习时间为两周。化学反应速率 2课时平衡的建立及判断 1课时平衡的影响因素 1课时相关计算 1课时等效平衡 2课时图像问题 2课时综合训练 3课时十、教学程序（以化学平衡的图象一课为例）化学反应速率与化学平衡相关试题是每年高考的必考内容，而利用图象为载体考核化学反应速率与化学平衡问题，从不同角度考查了学生思维的灵活性与深刻性，从而实现高考化学大纲提出的对学生观察能力、思维能力、自学能力的考查，这类图象题已成为近年高考的热点。学生对化学平衡的图象问题总是难以正确理解其含义，在本讲中，编者就图象的分类、化学反应速率和化学平衡图象的特点进行了详细的分析，总结了解图象问题的

11、一般思路和常用的几条重要规律，配以例题和变式题对学生进行导引训练。1.课前兴趣激发对于理论性较强的内容，如果时间允许可采用实验，也可以设计问题，目前大家积极复习，为高考做准备，无疑高考是学生目前最刺激的兴奋点。让学生知道高考考什么？怎样考？注意哪些问题？是学生最为关注的，因此用高考题来提升学生兴趣是很有效的。（展示2012年相关高考题，见课前预习题部分）2.指导学生自主复习基础知识依照高考说明的要求学生回顾做过的相应练习，在某一个点上曾经出现了什么问题？经常出现哪些错误？提问个别学生回答，教师对常见错误进行总结，揭示本质和关键点，同时说明基础和对基础知识准确理解的重要性。（可事先布置学生搜集以

12、前做过的有关化学反应速率、化学平衡的习题或试卷）基础知识读本归纳了高中所有化学基本知识，是化学能力形成的最基本素材，拿出时间专门让学生认真研读、书写、记忆，必要时要进行检查提问。（要求学生查找教材、资料、习题，分析归纳图像的种类及解题方法）师生一起总结归纳分类讨论：做图像题，识图是关键，以坐标的不同含义把常见图像分为五类：一、浓度（或物质的量）时间图 二、速率时间图象（Vt 图象）三、转化率（或产率、百分含量等）时间图象四、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象五、速率压强（或温度）图象化学平衡图像分析的一般方法和思路：看图像 一看 ：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看 ：弄清图像中

13、线的斜率或线走势的意义。 三看 ：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要 ：等温线，等压线等。 五看 ：定量图像中有关量的多少想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 ：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 ：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。3.适度综合提高综合能力一直是复习着力进行提高的关键，该专题，理论性强，但规律性也强。速率、平衡移动、平衡常数、平衡计算等相互关联，可利用如上的三角关系形成学生的认知体系。当然能力的强弱主要还是体现在解

14、决问题的能力上，精选习题强化非常关键。高考题设计最为合理，而且历年来考察的内容稳定，甚至对非常类似的问题也毫不避讳，因此选择高考题训练把握方向性好一些。4.高考原题展示把三年高考题展示给学生，让学生通过解题、思索找准高考考查的方向，才能把握复习中的复习方向。5.相关练习巩固布置适量与本专题相关的综合训练题课后的练习是专题性的练习，针对性强，通过训练可以充分暴漏学生在该专题复习中的不足点，综合训练题穿插了各种知识点、题型，可以暴漏学生复习中综合能力方面的不足。6下一节课开始时，依据练习情况，进行针对性的点拨，学生整理改错归类，完毕后进入下一专题通过课下的批改，找出复习中的不足点，有针对性的做好评

15、价点拨，指导学生改错整理，具体需要改哪一些，还要针对各班学生的具体特点进行。化学反应速率、化学平衡图像专题导学案化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处理图像信息能力的较好载体，所以高考命题时常把化学平衡内容跟图像结合起来。课前练习1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/(mol/L)温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321 B1234C3421 D12432如图所示为条件一定时，反应2NO(

16、g)O2(g)2NO2(g)Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()Aa Bb Cc Dd3反应aA(g)bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是()Aa+b0BabcQ0CabcQ04.在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2(g) H=+57 kJ/mol,在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.A、C两点的反应速率：AC B.A、C两点气体的颜色

17、：A点浅，C点深 C.由状态B到状态A，可以用升温的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC小结分类讨论：做图像题，识图是关键，以坐标的不同含义把常见图像分为五类：一、浓度（或物质的量）时间图 二、速率时间图象（Vt 图象）三、转化率（或产率、百分含量等）时间图象四、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象五、速率压强（或温度）图象化学平衡图像分析的一般方法和思路：看图像 一看 ：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看 ：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看 ：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 四看是否需要 ：等温线，等压线等。 五看 ：定量图像中有关量的多少想规律：联想外

18、界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 ：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 ：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。高考真题赏析（2012全国理综）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和

19、-283.0kJmol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)（填“”、“”或“=”）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_

20、_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_课后练习1在一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）；H0当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是( )y xxyA 温度混合气体的密度B 再加入B A的物质的量C 再加入AA的转化率D 压强C的百分含量2.(2009全国理综，13)下图表示反应X（g） 4Y(g)+Z(g) H1C.

21、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的eq f(n（0 ）,n（20 ）)14（2011全国理综28）反应aA（g）+bB（g）cC（g）(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判

22、断的理由是 。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在上图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。20(14分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4参考答案导学案（1）A（2）D