届高考化学一轮复习-第章-化学反应速率和化学平衡-第课时-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件

1、理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。4利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 第2课时 化学平衡的移动 化学反应进行的方向第一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第一页，编辑于星期四：二十点 三分。1对平衡移动概念的理解 (v正v逆) (v正v逆) (v正v逆)各组分含量保持一定 各组分含量改变 各组分含量又保持新的一定 第二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二页，编辑于星期四：二十点 三分。 2影响化学平衡移动的因素(1)浓度其他

2、条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，此时v正 v逆；平衡向 方向移动，反之，如果 ，此时v正 v逆，可使化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变，增大压强会使平衡向 的方向移动，反之向 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则改变压强对平衡 。正反应减小反应物浓度或增大生成物浓度气体体积缩小气体体积扩大无影响第三页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三页，编辑于星期四：二十点 三分。(3)温度其他条件不变时，升温使平衡向 方向移动；降温使平衡向 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反应一定 。(4)使用催

3、化剂能同时同等程度地改变 反应速率，即正、逆反应速率 。所以催化剂对平衡移动 。吸热反应放热反应正、逆相对不变无影响吸热第四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第四页，编辑于星期四：二十点 三分。3勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 的可逆反应，如果改变 条件，平衡就向着 的方向移动。减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。影响平衡的一个平衡减弱这种改变第五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第五页，编辑于星期四：二十点 三分。思考：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定

4、改变吗？提示：不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)v(逆)才发生移动的。第六页，编辑于星期四：一点 四十三分。第六页，编辑于星期四：二十点 三分。1自发反应在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应 。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。无需外界帮助越多降低越多越完全反应的焓变放热反应第七页，编辑于星期四：一点 四十三分。第七页，编辑于星期

5、四：二十点 三分。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)S(l)S(s)熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的S越大，越有利于反应 。混乱度混乱度熵的变化S自发进行第八页，编辑于星期四：一点 四十三分。第八页，编辑于星期四：二十点 三分。(3)综合判断反应方向的依据因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 和 。 “放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？

6、提示：不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行还要看熵变和温度，吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行还要看熵变和温度，如水的蒸发等。焓变熵变第九页，编辑于星期四：一点 四十三分。第九页，编辑于星期四：二十点 三分。1平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。第十页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十页，编辑于星期四：二十点 三分。2影响平衡的因素(1)浓度必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。如3KSCNFeCl3 Fe(SCN)33KCl。

7、若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率，因为反应实质为Fe33SCN Fe(SCN)3。改变反应物浓度的瞬间，正反应速率变化，而逆反应速率不变，同理改变生成物浓度瞬间，逆反应速率改变而正反应速率不变。第十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十一页，编辑于星期四：二十点 三分。(2)压强改变压强，会使任何有气体反应的速率发生变化，但对于反应前后气体体积变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体物质计量数之和大的一方反应速率变化较大。若某一反应只有反应物(或生成物)有气态物质，则改变压强的瞬间只有正反应(或逆反应)速率发生变化。第十二页，编辑于星期四：一点 四十

8、三分。第十二页，编辑于星期四：二十点 三分。(3)温度：其他条件保持不变时，升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动。(4)催化剂：使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，因而不能影响平衡状态，但能改变到达平衡所需要的时间。催化剂的使用使化学平衡体系中v正、v逆变化规律的图解如图。第十三页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十三页，编辑于星期四：二十点 三分。【例1】 对于可逆反应：X(s)2Y(g) 2Z(g)，下列叙述不正确的是()A达到平衡时v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强

9、不变，充入氦气，平衡不移动解析：选项A，v正(Y)v逆(Z)，说明Y的反应量等于Z的反应量，反应处于平衡状态。选项B，再次充入Y时，Y的浓度增大，有利于X的转化，X的转化率增大。选项C，增加压强平衡不移动，Z的体积分数不变。选项D，恒温恒压下，充入He，平衡不移动。答案：C第十四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十四页，编辑于星期四：二十点 三分。1固体、纯液体的浓度是常数，改变其用量化学平衡不移动。2在溶液中进行的反应，如果加水稀释溶液，v正和v逆都减小，但减小程度可能不同，总的结果是平衡向方程式中离子的化学计量数之和大的方向移动。3对于无气体参加的可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。4压

10、强在影响平衡状态时，一般必须伴有容器体积的改变。所谓增大压强，一般是指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组 分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。第十五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十五页，编辑于星期四：二十点 三分。5“惰性”气体对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小(等效于减压)第十六页，编辑于星期四：一点

11、 四十三分。第十六页，编辑于星期四：二十点 三分。1(2010原创)对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂解析：当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。答案：C第十七页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十七页，编辑于星期四：二十点 三

12、分。1常见类型对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若mnpq且H0(1)vt图象第十八页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十八页，编辑于星期四：二十点 三分。(2)ct图象(3)cp(T)图象第十九页，编辑于星期四：一点 四十三分。第十九页，编辑于星期四：二十点 三分。(4)其他图象a是在b的基础上加入催化剂2C(g) 2A(g)3B(g)第二十页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十页，编辑于星期四：二十点 三分。2. 解题思路一看面，即看清横坐标和纵坐标反映物理量；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是

13、否需要作等温线或等压线；五看定量图象中有关量的多少。第二十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十一页，编辑于星期四：二十点 三分。【例2】 对于反应：A2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0下图中正确的是()第二十二页，编辑于星期四：一点 四十三分。第二十二页，编辑于星期四：二十点 三分。解析：该反应是放热反应，达到平衡后v(正)v(逆)，升高温度平衡向逆反应方向移动，v(正)与v(逆)都增大，但v(正)bc，A的转化率增大，相当于题给反应，.若abc，增大A的浓度，A的转化率_。(2)若将反应改为aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比

14、为ab。第三十一页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十一页，编辑于星期四：二十点 三分。平衡时A与B的转化率之比是_。若增大A的浓度，则A的转化率_。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则ab_(填“”、“bc时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。(2)由题意可知，起始时A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故平衡时A、B的转化率相等。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。若同等倍数增大A、B的浓度，可按增大压强分析对其平衡的影响，欲使A、B的转化率都增大，则平衡向正反应方向移动，(ab)(cd)。答案：(1)不变增大(2)11减小 第三十三页，编辑于星期

15、四：一点 四十三分。第三十三页，编辑于星期四：二十点 三分。【例1】 (2009重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()第三十四页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十四页，编辑于星期四：二十点 三分。解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。答案：D 第三十五页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十五页，编辑于星期四：二十点 三分。高分策略本题易选B。增大生成物浓度，平衡向左移动

16、，误认为KCl是生成物，忽略了反应的实质：Fe33SCN=Fe(SCN)3。因此，要加深对基本概念的理解。 第三十六页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十六页，编辑于星期四：二十点 三分。【例2】 (2010试题调研，浙江五校3月)已知2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为 molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“”“”或“”“”或“”)，a、 b、c之间满足何种关系：_(用代数式表示)。(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 av(C3)2v(B2) b容器内压强保持不变cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变(5)为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C3气体 b适当升高温度c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂(6)对于(5)中的操作，会使A2的转化率_，B2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。第三十八页，编辑于星期四：一点 四十三分。第三十八页，编辑于星期四：二十点 三分。解析：(1)由热化学方程式的含义知，2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJmol1表示2 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol