高中化学必修一 4.2.1 元素性质的周期性变化规律练习原卷版_第1页
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1、4.2.1 元素周期律 练习（原卷版）1下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()AAlAlO2-BAl2O3Al(OH)3CAl(OH)3Al2O3DAl3+AlO2-2下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3D碱性强弱：KOHNaOHLiOH3下列递变规律正确的是()AKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CO、S、Na、K的原子半径依次增大DHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强4能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()AAl(

2、OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B铝的原子半径比镁小C镁熔点低于铝D铝的金属光泽不如镁显著5下列比较中正确的是()A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H的能力：COeq oal(2,3)ClD还原性：IYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)xM(OH)x11下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(写元素符号)；(2)表中半径最大的元素是_；(写元素符号)(3)表中元素、对应的单质氧化性最强的是_；(写化学式，下同)(4)表中元素、氢化物的稳定性顺

3、序为_；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。12下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。13下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号分别是_和_。（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧

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