高中化学必修2 第1课时 硫和二氧化硫

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性质、化学性质及实验现象。2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫的可逆反应。1.让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫可逆反应，以培养学生变化观念与平衡思想。2.通过二氧化硫性质的实验，培养学生科学研究与创新意识。知识梳理知识点一自然界中的硫行走在生命边缘的采硫自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：1硫的常见化合价及代表物化合价代表物2

2、价 H2S 、S20价 S4价 SO2、H2SO3、Na2SO36价 SO3、H2SO4、Na2SO42硫的性质硫(俗称硫黄)是一种_晶体，质脆，易研成粉末。硫_溶于水，微溶于_，易溶于_。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。黄色难酒精二硫化碳CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价硫化亚铁硫化亚铜硫化氢SO2知识点二二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性比空气_溶于水，140无色刺激性气态大有毒易(

3、2)化学性质酸性氧化物的通性：a与水反应：课本实验实验51，pH试纸变红色二氧化硫与水反应的化学方程式为_。不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们b与碱反应：二氧化硫与NaOH溶液反应的化学方程式为 _(碱过量)或_ (SO2过量)。2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3c与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为_。漂白性：a实验52，振荡后溶液_，再加热后，溶液颜色_。bSO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。褪色恢复红色不稳定分解还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为_。

4、氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为_。SO2还可以与溴水、KMnO4(H)、Fe3等反应，并且出现颜色变化，但不是SO2的漂白性而是还原性(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。SO22H2S=3S2H2O2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O3可逆反应化学上通常把向_进行的反应叫做正反应，向_进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下，既能向_进行，同时又能_进行的反应，叫做可逆反应。生成物方向反应物方向正反应方向向逆反应方向微判断(1)自然界中不存在游离态的硫单质

5、()(2)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应()微训练1下列说法不正确的是()解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。答案DA硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物

6、是三氧化硫2下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案D3下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()AFe2S3BCuSCSO3 DSO2解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。答案D4写出下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液中通入过量SO2：_。(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：_。(3)SO2通入氯水中：_。微思考1常见的漂白

7、剂有哪些，它们的漂白原理是什么？2如何证明混合气体中同时存在CO2、SO2气体？提示当CO2、SO2同时存在时，要先用品红溶液验证SO2的存在，再通入足量酸性KMnO4溶液除去SO2，再将剩余气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明CO2的存在。学习任务1二氧化硫、次氯酸的漂白原理 文献摘抄漂白剂一般是氧化剂，通过获得被漂白物中发色基团的共轭电子对中的电子来去除发色基团的负面影响；二氧化硫氧化性没那么强(4价)，因此只能算是勉强与发色基团中的电子对发生作用，不能稳定持久的发挥作用。参照上图可以看出。1分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？请结合上

8、述文献材料，回答下列问题：2把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？提示若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。是因为SO2的还原性而非漂白性(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。【例题1

9、】下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性答案B解析A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。变式训练1氯水和SO

10、2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()解析Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀BaSO4。答案C溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C D学习任务2二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化情景：资料一：SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条：选择性杀菌。作为一种杀菌剂，不同微生物对SO2的耐受力是有不

11、同的，其中细菌最为敏感，加入SO2后最先被杀死；其次是柠檬型酵母；酿酒酵母对SO2耐受力则比较强。所以可以通过SO2来选择发酵微生物。澄清作用。抗氧化作用。增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。SO2在葡萄酒生产中发挥着巨大的作用，但是过量和不当使用也会带来一些问题，尤其是二氧化硫对人体的健康影响日益受人重视，因此葡萄酒科研和生产实践中也在不断研究尝试减少二氧化硫的使用。资料二：SO2的排放造成了大气污染，酸雨的形成，工业上常用CaO除去SO2气体。1资料中提到SO2有抗氧化作用，可以增酸，为什么？结合上述资料请回答：提示SO2具有还原性，SO2溶于水显酸性。2资料二中，SO2可用CaO除去，为什

12、么？体现了SO2的什么性质？3我们还学过CO2也是酸性氧化物。CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？提示不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。4已知：酸性H2SO3H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？提示(1)将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2)将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液。1SO2和CO2的性质比较2.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质

13、鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。【例题2】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3._为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该

14、装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。答案猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。

15、要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。变式训练2检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()解析A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。答案DA通过品红溶液B先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水学习任务3(核心素养)SO2性质的综合应用一、知识

16、要点1酸性氧化物通性。2还原性3氧化性4漂白性二、核心素养实验现象培养学生的证据推理意识实验设计提升学生的实验探究素养【素养解题】典例示范某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。管中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式_。性质验证解题思维模型明晰性质与现象酸性氧化物变红漂白性褪色分析现象与原理淀粉和碘水混合液褪色I2被还原SO2I22H2O=H2SO42HI智能储备涉及SO2的几种常见变色反应(1)SO2通入石蕊试液中变红酸性氧化物(2)SO2通入(酸性)KMnO4溶液

17、中褪色还原性(3)SO2通入品红溶液中褪色漂白性(4)SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色酸性氧化物答案(1)变红色褪色还原性(2)I2SO22H2O=H2SO42HI 三、对点训练解析SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2。答案A1下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析能使澄清的石灰水变浑浊的，还可能是CO2；酸性气体不仅SO2一种；CO2也可以存在此现象。答案CD2下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是（双选）()能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，