高中化学必修一 课时2.6 氯气的实验室制法20202021学年精品讲义

1、PAGE 课时2.6 氯气的实验室制法及氯离子的检验【学习目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl的检验方法【主干知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl的方法来制取，因此要选用含有Cl的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。如：MnO24HCl(

2、浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的H

3、Cl气体和水蒸气。 同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(

4、2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液浓盐酸中，部分Cl的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl为2 mol为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发Cl2有毒，必须有尾

5、气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B小于0.3 molC在0.30.6 mol之间 D以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得

6、的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较3、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是()A14.3 g B25.4 g C28.6 g D50.8 g4、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B中缺少加热装置C中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气5、下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用

7、如图装置除去Cl2中的少量HClD实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集6、检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为()A用玻璃棒粘上湿润的淀粉KI试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D用手将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝二、氯离子的检验【思考与交流】在3支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象实验现象解释或相关化学方程式滴入几滴AgNO3溶液再加入少量稀硝酸稀盐

8、酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HClAgNO3=AgClHNO3NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO31、氯离子(Cl)的检验方法(1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3(2)实验原理：AgCl=AgCl(3)实验现象：产生白色沉淀(4)答题模板：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl【微点拨】加稀硝酸的目的：排除COeq oal(2,3)等离子的干扰不能用稀盐酸酸

9、化，因为会引入Cl如果SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)和Cl可能同时存在，可以先检验SOeq oal(2,4)是否存在用Ba(NO3)2溶液，然后再检验COeq oal(2,3)和Cl是否存在【即学即练2】1、检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是()A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生2、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸

10、后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()ACl、SOeq oal(2,4) BCl、NOeq oal(,3) CCl、COeq oal(2,3) DCl、OH3、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤，取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应 与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸A B C D【课后作业】1、欲除去Cl2中少量的HCl气体，可选用()ANaOH溶液B饱和食盐水 C浓硫酸 D石灰水2、下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2

11、H2O=HClHClOB氯气和烧碱作用：Cl2OH=2ClH2OC浓盐酸制取氯气：MnO22H2ClCl2Mn2H2ODCO2通入澄清石灰水：CO2Ca2OH=CaCO3H2O3、在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气ABCD4、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 g C大于3.55 g D约等于7.1 g5、某课外活动小

12、组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气6、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif7、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有色布条褪色8、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目

13、的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O9、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出10、利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是

14、检验有无氯气逸出11、实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是()A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满12、实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是()A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D浓盐酸13、下列检验Cl的方法正确的是()A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC向某溶液中先滴加AgNO

15、3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl14、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液15、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水16、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而

16、被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DKI溶液17、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_(4)写出下列化学反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_NaOH溶液中发生的反应：_18、实验室里

17、用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_(2)装置的作用是_，装置的作用是_(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_19、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图，参考装置图回答下列问题(1)请指出仪器a的名称_，仪器b的名

18、称_，写出装置A中反应的化学方程式_(2)在装置D中可观察到的现象是_，装置E中可观察到的现象是_，装置F中可观察到的现象是_(3)装置B的作用为_，装置C的作用为_，装置H的作用为_，写出装置H的化学方程式_20、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 升华。下图是两个学生设计的实验装置，在左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图()、()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为_(2)D中的反应在开始前，需排除装置中空气，应采取的方法是_(3)D中反应的化学方程式为_(4)装置()的主要缺点是_(5)装置()的主要缺点是_。如果选用此

19、装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_21、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_(3)试管C和D中试剂分别为_(4)装置G处发生反应的离子方程式为_(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为

20、一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_需“密闭保存”的原因：_22、有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_23、某校化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯

21、化氢不溶。按要求回答下列问题：(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L的原因是_(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式：_24、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题 (已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶) (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _(3)装置中CCl4的作

22、用是_(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在_之后(填装置序号)，瓶中可以放入_(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_【氯气的实验室制法及氯

23、离子的检验】答案【即学即练1】1、C。解析：本题易错之处在于没有考虑到盐酸浓度降低到一定程度后，MnO2与HCl不再继续反应，因而错选A。由题意可知n(HCl)0.6 mol，根据化学方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可判断出MnO2过量。若0.6 mol HCl完全反应，则有0.3 mol HCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3 mol Cl，加入足量AgNO3溶液生成0.3 mol AgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的物质的量必然小于0.3 mol，即反应后溶液中存在的Cl的物质的量大于0.3 mol，故加入足量A

24、gNO3溶液产生的AgCl的物质的量大于0.3 mol，小于0.6 mol，C项正确。2、B。解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4 mol HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。3、B。解析：反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质

25、量为m，则：4HCl(被氧化)2Cl2CaCl2Ca(ClO)2436.5 g254 g146 g m(漂白粉)所以m(漂白粉)eq f(14.6254,436.5) g25.4 g。4、C。解析：A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。5、D。解析：Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2

26、，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。6、A。解析：可用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。【即学即练2】1、C。解析：A操作不正确，它不能排除COeq oal(2,3)等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl。2、C。解析：根据题

27、给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在COeq oal(2,3)和Cl。3、C。解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。【课后作业】1、B。解析：HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，利用饱和食盐水可除去Cl2中少量的HCl气体。2、A。解析：B、C、D电荷不守恒，同时B、C、D不符合质量守恒定律。

28、3、C。解析：制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为，故C正确。4、A。解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 436.5 g 71 g 7.3 g xx3.55 g。5、B。解析：Cl2能被碱石灰吸收，故不能用于干燥Cl2。6、B。解析：装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeC

29、l3、尾气处理、注意洗气瓶中导管应“长进短出”。7、D。解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。8、C。解析A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶

30、于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl24H2O，错误。9、B。解析：装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。10、C。解析：干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。11、D。解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得

31、氯气，说明浓盐酸的还原性强，C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。12、D。解析：MnO2与蒸馏水、氢氧化钾溶液、稀盐酸不反应，能与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，则除去沾附的MnO2可用的试剂是浓盐酸。13、D。解析：可能有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl，B、C错误；硝酸酸化排除COeq oal(2,3)等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl，D正确。14、D。解析：用Cl2消毒后的自来水，由于发生反应：Cl2H2OHClHClO，所以

32、用AgNO3检验生成的Cl，若有白色沉淀生成，说明为自来水。15、C。解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。16、B。解析：氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。17、(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”

33、的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl22KI=2KClI2，I2遇淀粉变蓝。18、(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体(3)气密性(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。19、(1)分液漏

34、斗圆底烧瓶MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O(2)干燥的有色布条无变化湿润的有色布条褪色湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O吸收多余Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O解析：(1)由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是圆底烧瓶，装置A中的化学反应方程式为MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O。(2)Cl2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HClO有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉KI试纸变蓝色。(3)装置B中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的是浓硫

35、酸，它的作用是除去H2O，装置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl2，防止污染环境，发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。20、(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境(5)易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置解析：B中制取氯气，在装置C中干燥氯气，氯气和铁在装置D中反应生成气态氯化铁(升华)。若用()中E瓶收集氯化铁，气态氯化铁被冷却并在导管内壁凝固而堵塞导管，未反应的氯气经F瓶后进入空气中而污染空气。若用()中E瓶收集氯化铁，能避免()的弱点，但有水蒸气进入E瓶中使氯化铁发生潮解，因此，要在E瓶和F