2022年九年级化学酸碱盐知识点归纳

1、九年级化学酸碱盐学问点归纳金属及金属材料 一、金属的物理性质 1、常温下为固态 除汞外 ,有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度随金属的不同而不同 2、用途：主要由性质打算；3、仍需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回 收利用和对环境的影响；4、铁粉和银粉一般均为黑色 5、金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 目前世界年产量最高的金属铁人体中含量最高的金属元素钙 导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨密度最小的金属锂 熔点最低的金属汞密度最大的金属锇二、金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH C

2、u Hg Ag Pt Au 性弱的金属从它们的化合物中反应出来；三、置换反应活动性强的金属能把活动1、由一种单质与一种化合物反应；生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做 置换反应；2、金属活动性次序在工农业生产和科学讨论中有重要应用,它可以给你以下一 些判定的依据：（1）在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（2）在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来；3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿 主要成分是 Fe2O3 、黄铁矿 主要成分是

3、 FeS2 、菱铁矿 主要成分是 FeCO 3 ；含铝的矿石主要是铝土矿 主要成分是 Al 2O3 ；含铜的矿石主要是黄铜矿 主要成分是 CuFeS2 和辉铜矿 主要成分是 Cu2S；5、冶炼原理： Fe2O3+3CO 3CO 2+2Fe 6、留意：1 试验前应先通 CO把装置内空气排洁净,然后再加热；反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通 CO；2 反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观看,并试验它能不能被磁铁吸起,以判定反应中是否生成了铁；7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程；工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉, 在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍

4、原出来；四、铁制品1、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀；2、铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O；3、铁锈是一种疏松多孔的物质；具有吸水性,它能让水分和空气中的氧气穿过 它的间隙,不断向里层渗透,连续跟铁反应,直至铁被完全锈蚀；故铁锈反而能 加速里层铁的生锈；4、铁制品的防护措施 把铁制品放在非酸性的干燥的环境中；为其穿一层耐腐蚀的外衣；5金属资源爱护 1 防止金属腐蚀 2 回收和利用废旧金属 3 合理开采矿物 4 查找金属代用品 5 物尽其用常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟酸

5、或碱的溶液起作用而显示不同的颜色；常 见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色, 遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色, 遇 碱溶液变成红色；3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, 1 溶液由紫色变成红色；2 二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸转变了溶液的颜色；4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：1 取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为酸性溶液；2 取少量该溶液,滴入几滴 石蕊试液,如溶液出现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液,如溶液出现红色,就说明该溶液为碱性溶液；二、几种常见的酸1盐酸是 HCl 的水溶液；纯洁的浓盐酸是无色；盐酸具有

6、挥发性,浓盐酸在空 气里会形成白雾, 这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气 接触,形成盐酸小液滴的缘故；（强调闻气味的方法；）2用途：盐酸（ HCl）重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻 黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸,可帮忙消化；硫酸（H2SO4）重要化工 原料；用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓 硫酸有吸水性,在试验室中常用它作干燥剂3浓硫酸：无色液体无味；1 有吸水性,在试验室中常用它作干燥剂；2 浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必需非常当心；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤 都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成 里的水分,生成黑

7、色的炭；3 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动；4 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,5的碳酸氢钠溶液；4酸有一些相像的化学性质 1 能使酸碱指示剂显示不同的颜色应立刻用大量水冲洗, 然后涂上 3酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色；2 能与多种活泼金属反应,生成氢气；（留意：试验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H22Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H23 能与某些金属氧化物反应,生成水；铁锈 +盐酸： Fe2O3+

8、6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈 +硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式 盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如下列图,在烧杯中加入 10 mL氢氧化钠溶液, 滴入几滴酚酞溶液； 再用滴管渐渐滴入稀盐酸, 并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止；中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物；转变土壤的酸碱性 依据土壤情形, 可以利用中和反应, 在土壤中加入酸性或碱性物质,以调剂土壤 的酸碱性,利于植物生长；于是人们将适量的熟石灰加入土

9、壤,以中和酸性；处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理；例如,硫 酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理；用于医药：人的胃液里含有适量盐酸, 可以帮忙消化, 但是假如饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸, 反而造成消化不良； 在这情形下, 可以遵医嘱服用某些含 有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸；氢氧化铜和硫酸： CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H 2O （5）酸与盐反应HCl+ AgNO 3=AgCl +HNO 3 H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2如何区分物质里含

10、碳酸根离子和碳酸氢根离子 . 取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体；加热或使用澄清石灰水；加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体；使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物；Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）三、几种常见的碱1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单吸取水分,表面潮湿并逐步溶解,这种现象叫做潮解；溶解时放热；2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂；1 氢氧化钠有剧烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱；使用时要非常当心；2 如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；

11、氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； 氢氧化钠能与油脂反应, 在生活中可用来去除油污, 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；3生石灰与水发生化学反应：CaO+H 2O=CaOH 2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全； 总结 1 碱有腐蚀性,使用时应非常当心；5可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠；6. 检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：CaOH2+CO 2=CaCO 3 +H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙； 将氢氧化钙、 粘土和沙子混合,用来作建筑

12、材料,就是利用氢氧化钙的这一性质；氢氧化钠在空气中不仅吸取水分潮解（物理变化）,同时仍会发生以下反应：2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O（化学变化）；所以,氢氧化钠必需密封储存；CaOH2+CO 2=CaCO 3 +H2O,2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）7碱有一些相像的化学性质：1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2 碱能与某些非金属氧化物反应,生成水 8. 溶液的导电性 蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而

13、盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电；9. 金属能导电的缘由是： 金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电, 在电场 的作用下,电子定向运动产生电流；10. 盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H +和酸根离子,即在不同的酸溶液中 +,所以酸有一些相像的性质； 我们把在水溶液中能解离出唯独的 都含有相同的 H 阳离子 H + 的化合物叫做酸；11. 氢氧化钠、 氢氧化钙这些碱, 在水溶液中都能解离出金属离子和 OH- ,即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH-,所以碱具有一些相像的性质；我们把在水溶液 中能电离出唯独的阴离子 OH- 的化合物叫做碱；四、溶液的酸碱度表

14、示法pH 1溶液的酸碱度常用 pH来表示, pH范畴通常在 014 之间；pH7 溶液呈碱性； pH7 溶液呈中性2测定 pH最简便的方法是：使用pH试纸；（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的 pH；3pH应用（1）化工生产中很多反应必需在肯定（2）在农业生产中,农作物一般相宜在pH溶液里才能进行；pH为 7 或接近 7 的土壤中生长（3）测定雨水的pH因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH 约为 56,酸雨的pH小于 56 ,可以明白空气的污染情形；（4）测定人体内或排出的液体的 五、盐的性

15、质及及用途pH,可以明白人体的健康状况1氯化钠、 NaCl、俗名为食盐；盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的 一种；2食盐的用途（1）食盐是一种重要的调味品；（2）医疗上用氯化钠配制生理盐水；0.9% （3）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（4）食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味特殊的食品；（5）大路上的积雪也可以用氯化钠来排除；3粗盐提纯 氯化镁、 氯化钙 和不溶性杂质 泥沙等 ；（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、运算产率；（3）过滤应留意： 1 叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡；否就过滤速度过慢；2 滤纸的边缘要比漏斗口稍

16、低；倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘；3 盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破旧,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅；4 过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢；（4）. 一种新的操作蒸发,在蒸发时应留意什么问题呢 . 蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程；蒸发时应留意：1 蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热；停止加热后,不要立刻把蒸发皿直接 放在试验台上,以免烫坏试验台；2 蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 2

17、/3 为宜,防 止加热至沸腾时易进溅；3 在加热过程中, 用玻璃棒不断搅动, 防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅；4 当蒸发皿中显现较多量的固体时,即停止加热；5 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用 . 溶解：玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解；过滤：玻璃棒起引流作用；蒸发：玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅；（5）. 试验探究：粗盐的初步提纯 溶解 过滤 认真观看滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次；假如两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查试验装置并找出缘由 . 过滤后滤液浑浊的缘由： 1 过滤时滤纸破旧； 2 倾倒液体时, 液面超过滤纸边 缘；蒸发 把

18、所得澄清滤液倒入蒸发皿； 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热, 同时用玻璃棒不断搅拌； 待蒸发皿中显现较多固体时,热使滤液蒸干；运算产率停止加热； 利用蒸发皿的余用玻璃棒把固体转移到纸上, 称量后, 回收到老师指定的容器中； 将提纯后的氯 化钠与粗盐作比较,并运算精盐的产率；4. 试验过程中可能显现的误差：1 溶解搅拌时液滴溅出,产率降低；2 溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐产率降低；3 过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、 烧杯而使 NaCl缺失,从而产率降低； 4 蒸发时没有准时搅拌或停 止加热太晚造成液滴飞溅,从而使产率降低；六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠在工业上广泛用于玻

19、璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等； 碳酸钙大量用于建筑业,自然存在的石灰石、 大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料；天安门前的华表、 人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的；碳酸钙仍用作补钙剂； 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上, 它是治疗胃酸过多症的一种药剂；碳酸钠： Na2CO3,俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：CaCO 3；NaHCO 3,俗称小苏打；碳酸钙：我国制碱工业的先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 又 称侯氏制碱法 ；七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料；1氮肥：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重 要的作用,作物缺氮

20、会绿色褪淡,生长缓慢,瘦小,直立,成熟提早,产量品质 下降,果小皮硬；常见的氮肥有尿素 CONH2 2、氨水 NH3 H2O、铵盐 如：NH4HCO 3、NH4Cl 、硝酸盐 如：NH4NO 3、NaNO 3 等含氮化合物；2磷肥：（根和果实）磷可以促进作物生长,仍可增强作物的抗寒、抗旱才能；作物缺磷时会生长迟缓、 产量降低、 植株矮小、 苍老、瘦弱,茎细直立、 分枝少,叶片小、缺光泽,根系发育差,易老化,成熟迟缓；常见的磷肥有磷矿粉Ca3PO4 2、钙镁磷肥 钙和镁的磷酸盐 、过磷酸钙 磷酸二氢钙和硫酸钙的 混合物 等含磷物质；3钾肥：钾具有保证各种代谢过程的顺当进行、促进植物生长、增强抗病

21、虫害 和抗倒伏才能等功能； 作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄,以后黄化部逐 步向内舒展同时叶缘变褐、焦枯,叶片显现褐斑,严峻时叶肉坏死、脱落；常见 的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物；4以上各化肥养分元素比较单一,为使作物匀称地吸取各养分成分,人工合成 了一些含多种养分元素的复合肥料；例如：硝酸钾、磷酸铵；化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题； 要合理施用化肥和农药,提高它们的利用率,并留意削减污染；5、鉴别看外观氮肥钾肥磷肥白色晶体灰白色粉状加水溶于水不燃烧,跳动或有大 多 不 溶 于 水 或 微溶于水可燃烧,熔化起泡或冒灼烧烟爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的无刺

22、激性气味氨气近两年的中考题型分析（一）金属的性质1. 2022年三明市 将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3 和 ZnNO3 2和电镀废水中,一段 时 间 后 取 出 , 铁 丝 表 面 覆 盖 了 一 层 物 质 , 这 层 物 质 是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 2. 2022 年眉山市 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用；以下性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B. C.是银白色的固体 D.有良好的导电性、传热性 易与酸反应产生氢气3.2022 年烟台市 置换反应是化学反应的基本类型之一；1 金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动

23、性较弱的 金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式 为；2 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的 非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生 以下反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2NaI+S +Br2；Br 2+2KI=2KBr+I 2 由此可判定：S、C12、I 2、Br2活动性由强到弱次序是；以下化学方程式书写错误选项；AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI 2+2KBr=2KI+Br2 2+K2S=2KCl+SCBr 2+Na2S=2NaBr+S DC1 4. 200 8 年河

24、北省 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用；1 人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁； 用赤铁矿 主要成分为Fe2O3和一氧化碳炼铁的化学方程式为； 填2 北京奥运会用到多种材料；以下应用中使用金属材料的有序号 ；使用金、银和铜等制作奖牌 使用新型钢材建造“ 鸟巢”使用纯羊毛和聚酯纤维制作“ 福娃,使用聚氟乙烯制造“ 水立方” 外层膜3 金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以爱护金属资源尤为重要；爱护金属资源的有效途径是 答出两条即可 ；5.2022 年晋江市 爱好小组的同学学习了金属的性质后,在试验室找到的一种 银白色金属 R做如下探究：1 将金属 R投入稀盐酸中,金属表面有

25、气泡冒出；就该金属 R 在金属活动性顺 ；序表中排在氢的 选填“ 前面” 或“ 后面”2 为了比较金属 R与铁的活动性强弱,爱好小组设计以下方案进行试验,请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属 R 的活动将金属 R投入金属 R表面有黑猜想 选填“ 正确” 或“ 错性比铁溶液中色的物质析出误” 3 请依据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu 在以下金属活动性次序表中的相应位置；金属活动有强到弱的次序6、（07 威海）已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu四种元素组成；向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸,产生大量气泡,固体逐步溶解,得到蓝绿色溶液；己知这种蓝绿色是氯化铜溶液；（1）探究产生的气体

26、是什么；【猜想】可能是氢气； 【试验】请针对你和猜想中的一种,设计试验,验证你的猜想；（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜；现利用该溶液制取金属铜,过程如下：加入过量的 A 加入过量的 B 蓝色溶液操作 1 固体 M 操作 2 铜操作 1 的名称为,完成该试验需要的主要仪器有,加入过量的 A 的目的是,反应化学方程式为；加入足量 B 的目的是,如何确定此目的已经达到？；（二）指示剂、 pH及测定方法1.2022 年南通市 在生活、 生产和科学讨论中, 常用 pH试纸测定溶液的 pH；以下 测 定 操 作 正 确 是 A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较B.将 pH试纸直

27、接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较 C.先用少量水潮湿试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色 卡比较2.2022 年眉山市 小明同学在试验室中测定某未知溶液的 pH,他的试验操作如 下：先用蒸馏水将 pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行 测 定 , 你 认 为 小 明 同 学 这 样 测 得 的 结 果 与 该 溶 液 的 实 际 pH 比 较 A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定3.2022 年自贡市 家庭常用的几种洗涤剂的 是 PH如下图所示, 其中最接近中性的4.2022 年乐

28、山市 A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有肯定体积的浓氨水、酚酞溶 液 、 酚 酞 溶 液 , 按 下 图 所 示 进 行 探 究 活 动 , 不 能 得 到 的 结 论 是 A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红 D. 浓氨水易挥发,氨气易溶于水6.2022 年黄石市 很多植物的果实和花瓣中含有色素；现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表；植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色1 上 述 植 物 的 汁 液 不 能 用 来 区 别 稀 硫 酸 和

29、氢 氧 化 钠 溶 液 的是、； 填植物的名称 2 手工制作一朵纸玫瑰花,用pH=12的某种溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液匀称的涂在纸玫瑰花上,纸花会变成 色；3 与试验中常用的指示剂石蕊的变色原理相像的是（三）浓盐酸、浓硫酸的性质； 填植物的名称 1. （07 山东）以下质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区分,这种变 化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加2. （07 济南） . 某同学设计的以下各试验方案中,你认为不能达到试验目的的是 A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B. 加入适量的澄清的石灰水,

30、以除去 C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气CaCl2 溶液中的 HCl D. 用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（四）两酸与两碱的性质及用途 1.2022 年 青 岛 市 下 列 关 于 物 质 用 途 的 描 述 不 正 确 的 是 A.食盐可用作调味品 B. C.干冰可用于人工降雨 D.熟石灰可用于改良碱性土壤 盐酸可用于金属除锈2.2022 年 常 州 市 下 列 物 质 的 名 称 、 俗 名 与 化 学 式 完 全 对 应 的 是 A.氯化钠食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰 CaO D.氢氧化钠火碱 NaOH 3.2022 年青岛市 石蕊、硫酸

31、、氢氧化钙、 碳酸钠是常见的四种物质, 它们的溶液之间的反应关系如右图所示；图中两圆相交部分 A、 B、C、D表示物质间反应的主要 实验现象, 其中描述正 确的是 A.石蕊溶液变为蓝色 B. 无明显现象C.生成无色气体 D. 石蕊呈紫色（五）生活中常见的盐及其化学性质1. 某试验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该试验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱2. 1 有以下的物质：烧碱 干冰 大理石 纯碱 甲烷 金刚石 ,请按以下要求填空 填序号 ：能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份

32、是；可用做建筑材料的是；（六）化肥的种类及应用1.2022 年南通市 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区分三种化肥,在农业生产中具有有用性；区分以下相关化肥的方法可行的是 A.NH4Cl 与 KCl：观看外观 B.NH4HCO 3与 KCl：加水C.K2SO4与 Ca3PO42：闻气味 D.NH 闻气味4 2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后2.2022 年汕头市 某化肥包装袋上的部分说明如右图所示；1 硝酸铵属化学肥料中的 填序号 ：A.钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥2 硝酸铵应具有的性质是 填序号 ：A.易溶于水 B. 有挥发性 C. 受热易分解3 硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 +X,就 X 的化学式是：；施用该类肥料时,要防止与 填“ 酸” 或“ 碱” 性物质混用,否就会减低肥效；（七）部分综合题型（制取、鉴别、推断、除杂及共存）1. 2022 年眉山市 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢A. B. C. D. 2. 2022 年南通市 以下物质的转化能实现的是 A.H2SO4 HCl B.CO Na +NaOH 2CO+NaCl +BaC