2022年河南省周口市白楼英才中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年河南省周口市白楼英才中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ） ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32参考答案：B略2. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成C

2、O2的物质的量的关系的是 参考答案：C略3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5参考答案：C4. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成

3、氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误故选A5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液AB C D参考答案：B略6. 在NO2与水的反应中A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2

4、 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O 参考答案：C略8. 由下列实验事实得出的结论正确的是()A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物参考答案：C解析：SiO2是酸性氧化物，A项错误；反应SiO22CSi2CO不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项

5、错误；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3H2SiO3，C项正确；D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。9. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的H不变参考答案：B【解析】A表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不

6、变，即H不变，故B错误；C活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即H不变，故D正确；答案为B。10. NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可溶于水C可与硝酸反应D电解质参考答案：C11. 1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是AAgNO3、NaCl、KCl、KNO3BBaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHCNaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClDCuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3参考答

7、案：A12. 可逆反应A(g) +3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）AVA=015mol（Lmin） B.VB=06mol（Lmin） CVC=04mol（Lmin） D.VD=06mol （Lmin）参考答案：D略13. 已知反应ABCD的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B14. 下列叙述正确的是( ) A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物

8、都是酸D1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等参考答案：B略15. 下列叙述正确的是（ ）A标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/

9、mol，气体摩尔体积适用于混合气体解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确；故选D点评：考查

10、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：A B C D E（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是 （填序号）。A H2 B CO2参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 参考答案：略18. 参考答案：19. （10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45