2022年浙江省丽水市青田县东源镇中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年浙江省丽水市青田县东源镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 浓度均为0.1molL一的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的是（）ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2 CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B2. 有关下列图像说法正确的是（ ）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质

2、量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略3. YBa2Cu8O2（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50 C原子的核外电子数是39 D和是两种不同的核素参考答案：B略4. 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4

3、NO(g)+6H2O(g) H=Q kJmol-1（QO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(Lmin)B反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不

4、相同D在开始反应的前2 min内，该反应的H=0.05Q kJmol-1参考答案：BD略5. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质C使的还原性减弱 D与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略6. 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是： A新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B乙烯与水在一定条件下的加成反应CCH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略7. 下列比较中正确的是A已知同温度等物质的量

5、浓度时，KHFKHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)参考答案：C8. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XB若A2十2D 2A 十D2，则氧

6、化性：D2 A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA参考答案：答案：D9. 下列实验操作正确的是A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒23次B用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A10. 化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ） A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作

7、用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情参考答案：A略11. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1参考答案：答案：B12. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略13. 有NaCl、Fe

8、Cl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液参考答案：B略14. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)参考答案：B略15. 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释

9、过程中温度维持25不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 （ ）Ac(H+)c(OH ) Bc(H+) C D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2 + H2O (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A插人A中， D接A；A接 接 接 接 。(2)装置C的作用是 。(3)装置

10、F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。 (4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。A.废液经冷却后倒人下水道中 B.废液经冷却后倒人空废液缸中 C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模

11、拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）500 平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1 （2分）2.（1）CO(g)2H2(g)

12、 = CH3OH(g) H=(a-b)kJ/mol H=-(b-a)kJ/mol （2分）(2) 0.080mol/Lmin (没有单位扣1分) （2分） (3) 25 mol-2L2(没有单位扣1分) （2分）(4) CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) 总的物质的量/mol 起始的物质的量/mol 1.2 2 3.2转化的物质的量/mol x 2x x平衡时物质的量/mol 1.2-x 2-2x x 3.2-2x x = 0.80 （2分）H2的转化率= (20.80/2.0)100% = 80% （2分）18. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5

13、mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol （2）36%19. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_mL。（2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。（3）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4