2022年浙江省嘉兴市曹庄乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省嘉兴市曹庄乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法 J2【答案解析】A 解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除C

2、O32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2，就会被氧化得到Fe3，故C错误；D、HNO3能将SO32氧化为SO42，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。2. 下列有机物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中

3、既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略3. 科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物 HYPERLINK / t _blank 燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的 HYPERLINK / t _blank 玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H22e-2H+ D该电池正极反应为O24e-2O2-参考答案：C4. 下列离子方程式中正确的是： A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO

4、CO2H2O=HClOHCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参考答案：D略5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KO

5、H = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：()A氧化性（酸性溶液）：I2 FeCl3 Co(OH)3 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I- KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略6. 下列说法正确的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250

6、mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SCC1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A7. 某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有A2种和1种 B2种和3种 C3种和2种 D3种和1种参考答案：C8. 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A. VB

7、2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴

8、离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强参考答案：D试题分析：A、S

9、O2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。10. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个

10、OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D、常温常压下，20g D2O含10nA个电子参考答案：D略11. 下列离子一定能大量共存的是 A无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3B在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO、SO24D在pH=14的溶液中：K+、Cl、Al（OH）4、Na+参考答案：D12. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 m

11、ol白色沉淀B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2参考答案：D13. 下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是ANa2O2 BNa2O CNa2S DNH4HSO4参考答案：D略14. 参考答案：BC15. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（） A大于2c mol/L B等于2c mol/LC小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间参考答案：答案：A二、实验

12、题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_ 、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_ _、_ _。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3+3OH- = Fe(OH)3; _ _。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种

13、试剂，后续操作过程是_ _ _。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_ 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：

14、 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计

15、算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-

16、3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。18. (6分)称取含CaC03 60的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.31