2022年浙江省宁波市龙港第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年浙江省宁波市龙港第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表述错误的是ANaClO的电子式为： B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略2. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水电离的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42

2、、NO3使甲基橙变红的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe33S22FeSS参考答案：D略4. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得

3、到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/LC上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5参考答案：D略5. 下列实验或操作合理的是 A制氨气 B蒸发、结晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定 参考答案：AD略6. 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该

4、样品组成中一定含有的是( )A.碳酸钠 B.氯化镁 C.氯化钠 D.氯化铁 参考答案：B略7. 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A化学式为C15H20O5B能与NaOH溶液发生反应C与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，

5、具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。8. 如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在ab关系的是（）XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在ab关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在ab，以此解答该题解答：解：A铁与盐酸反应生成

6、氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，ab，故A不选；B碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，ab，故B不选；CFe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大9. “瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常

7、见瘦肉精的说法不正确的是 ( )克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamineA克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3参考答案：D略10. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正

8、极参考答案：D11. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 () AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液参考答案：D试题分析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：ClAl3；B项，沸点：H2OHCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。12

9、. 下列有机物中，属于烷烃的是 （ ） 参考答案：C略13. （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。参考答案：略14. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：B考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A在FeCl3饱和溶液中通入

10、足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B加热促进盐类的水解；C次氯酸钠具有强氧化性；D铜和浓硝酸反应解答：解：A在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故A错误；B加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故B正确；C次氯酸钠具有强氧化性，故C错误；D铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累15. 下列有关各实验的叙述中正确的是 A.

11、 澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3参考答案：D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的

12、第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封

13、液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。参考答案：（16分）(1

14、)1:2(2) NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）1.35cv10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO

15、2后，所得溶液的溶质成分是 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是 （3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. Na2CO3 OH+H+=H2O，CO32+H+HCO33. 若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/

16、L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是

17、氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，以此解答解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，AC段的反应

18、：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；若OAAC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3，故答案为：OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OAAC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L（0.260.08）=0.36mol，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图