2022年湖北省襄阳市牛首第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省襄阳市牛首第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次

2、减弱解答即可。详解：A随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。2. 下列说法中，不正确的是（ ） A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C.

3、Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D. 化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略3. 在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1?min-1。则下列说法不正确的是（ ）A. z=4B. B的转化率是40%C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的参考答案：D【详解】AVD=0.2mol/(L?min)，VC=0.4mol/(L?min)，根据反应

4、速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故A正确；B 3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，开始(mol) 4 2 0 0转化(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=100%=40%，故B正确；CA的平衡浓度=1.4mol/L，故C正确；D气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。4. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，下列说法中错误的是（ ）A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B反应中

5、Cu元素被氧化，S元素被还原C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子参考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价，正确；B、硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，错误；C. B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，正确；D、反应Cu2S +2Cu2O 6Cu+SO2 中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，正确，选B。5. 在无色透明的酸性溶

6、液中，能大量共存的离子组是（）A、B、C、DAlO2-、参考答案：B略6. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DHXO3参考答案：B7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、Ag+、S2、SO42 BMg2+、NH4+ 、NO3 、Cl CNa+、K + 、SO32、CH3CO

7、O D Cu2+、Na+、NO3、SO42 参考答案：B略9. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多常用明矾作净水剂A B C D参考答案：B略10. A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 ( ) A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+参考答案：D略11. 2011年4月22日是第42个世界地球日。今年地球

8、日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：C略12. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用【分析】A

9、氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C13. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的

10、仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A B C D参考答案：A略14. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A、 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：C略15. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它

11、的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2molL-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20。方

12、案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2molL-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_。（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原

13、因是_。（3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是_。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边_（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是_。（6）方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。参考答案：(1)放热 2A1+6H+=2A13+3H2(2)反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低(3)石蜡熔化 氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应(4)低于 (5)放热 红墨

14、水液面左右相平 (6)红墨水液面左高右低 小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2 （2）1.12 L （3）0.7略18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液