2022年湖南省衡阳市 市第九中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年湖南省衡阳市 市第九中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于吸热反应的是（）A盐酸和氢氧化钠溶液混合B灼热的木炭与二氧化碳反应C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应【解答】解：A盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，

2、故A错误；B灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；C锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；故选B2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AH2C2O4在反应中被还原BClO2是氧化产物CKClO3 在反应中得到电子D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2

3、ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答解答：AC元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CCl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，故C正确；D.1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大3

4、. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ） A.（C3H4O） B.（HCN）C. （NH3） D. （BF3）参考答案：A略4. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A.CaOH2O=Ca(OH)2 B.Cl2H2O=HClHClOC.CH2O(g)COH2 D.2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：BA元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正

5、确；CH元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；DH元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。5. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是 （ ） AHCl比H2S稳定 BHCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强 CHClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强 D氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B略6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A、砹(At)为有色固体，HAt不稳

6、定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差参考答案：B略7. “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略8. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3参考答案：B【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：

7、 PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。9. 已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A. HCl发生了还原反应B. 氧化性:Cl2KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数

8、为2NA参考答案：DA.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。10. 下列过程中化学键没有被破坏的是 A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠 DNaOH溶于水参考答案：A11. 下列反应属于氮的固定的是 （ ）N2和H2在一定条件下反应生成NH3雷雨闪电时空气

9、中的N2和O2化合生成NONH3经过催化氧化生成NONH3和HNO3反应生成NH4NO3A. B. C. D.参考答案：B12. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A. H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol C.

10、 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol参考答案：C略13. 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g参考答案：A略14. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是 ( )A金属的活动性不同 B金属在自然界中的含量不同C金属在自然界中存在形式不同 D金属在自然界中的分布不同参考答案：A略15. 下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对一份稀溶

11、液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、HCO3、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 （2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是 参考答案：（1）H+、SO42； CO32、HCO3；（2）Na+、Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈

12、酸性，与H+离子反应的离子不能共存，取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，据此分析解答即可【解答】解：用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入氯离子，

13、加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42，一定没有CO32、HCO3离子，故答案为：H+、SO42； CO32、HCO3；（2）取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，求（写出计算过程）（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案：(1)10.7g (2)30.8%略18. 在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为