2022年湖南省邵阳市壕塘中学高三化学期末试题含解析

1、2022年湖南省邵阳市壕塘中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_ _，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写

2、出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。参考答案：（1）H+、NH、Al

3、3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O （2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 （每空2分）略2. 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ?H0C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)D反

4、应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H0。AX减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的

5、浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L2L=1mol，故A正确；B由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H0，故B错误；C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(Ls)，故C正确；Dt3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。3. 在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A若p

6、H=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14D若pH7，且V1=V2，则clHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略12. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+ I对；对；无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对；对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别N

7、O2和溴蒸气I对；错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对；对；有参考答案：B13. （2009天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） A.CO与HbO2反应的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原

8、理是使上述平衡向左移动参考答案：C 由平衡表达式CO+HbO2O2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，B正确；同理D正确。当时，人的智力受损，结合，得，所以C不正确。14. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是ANa与O2 BNaOH与CO2 CNa2O2与CO2 DNa2CO3与HCl （ ）参考答案：C略15. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A常温下在c(H)110-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HC

9、O3D无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_；装置B中碱石灰的作用是_。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收，二是_。(3) 装置D的试管中产生的现象是_。(4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下

10、铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下：所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol ? L-1a=_参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品

11、牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，_ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_。参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 。步骤3：氢氧化钠溶液步骤4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2HCO3- 略18. 将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。 （1）当加入_mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）参考答案：19. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加