2022年湖南省邵阳市松坡中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省邵阳市松坡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类 金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。故答

2、案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。2. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略3. 下列各组物质不属于同分异

3、构体的是（ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略4. 航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 （） A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO-2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+参考答案：答案;C5. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（

4、）A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 参考答案：A略6. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色D在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成参考答案：C7. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰

5、干电池的负极材料参考答案：D8. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，

6、D项错误。9. 下列关于有机物的叙述不正确的是()A丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D一种塑化剂的结构为该物质属于油脂参考答案：DA、丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，因此互为同分异构体，故A说法正确；B、甲烷在光照的条件下与氯气发生取代反应，苯在铁作催化剂与液溴发生取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确；C、乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化

7、铜反应，溶液仍为浑浊，现象不同，可以鉴别，故C说法正确； D、油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到，因此此有机物不是油脂，故D说法错误。10. 已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)参考答案：C略11. 下列指定反应的离子方程式正确的

8、是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O参考答案：DA. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+

9、NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。12. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈下列有关说法不正确的是（ ）A钙钛矿的化学式可表示为B钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D13. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，

10、现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的 溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 25参考答案：D略14. 下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，

11、C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 15. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（ ） A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式： ；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别

12、这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 参考答案：（1）2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2； （3）S2、SO32、AlO2、Na+、CO32；（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液

13、中含SO42，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42（1）Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黄色沉淀甲不是AgBr，为SO32与S2在酸性条件下反应生成的S单质沉淀，所以离子方程式为：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），因为氢溴酸为强酸，能与CO32和SO32反应生成CO2和SO2气体，所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品红溶液检验SO2，为了防止SO2对CO2检验的干扰，第2步应利用SO2的还原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，检验CO2

14、的存在，故答案为：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）因为Ba2+、Al3+不能与CO32、SO32共存，所以加入NH4HCO3后产生白色沉淀，说明原溶液含有AlO2，加入过量氢溴酸后，转化为Al3+，Al3+与HCO3反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2； （3）根据（1）可推出原溶液含有S2、SO32、CO32；根据（2）可推出原溶液含有AlO2；Ag

15、+、Ba2+、Al3+与SO32、CO32等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2、SO32、AlO2、Na+、CO32，故答案为：S2、SO32、AlO2、Na+、CO32；（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，故答案为：取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 治

16、理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a : b的值应在 范围中。（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2 。当产物全部为NaNO2时，求n2的值。当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。参考答案：（1） NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4 ，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO

17、2，（2） V(NO2)0.8aL V(N2O4)0.2aL 反应时，V(NO2)总0.8aL20.2aL1.2aL由题意反应原理可知：当 V(NO2)V(NO)时，混合气体可被全部吸收。所以，1.2aL/bL1, a:b5:6 （2分）由反应式：NO2NO2NaOH 2NaNO2H2O而知：n22(NO2)总2(NO)2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)略18. （6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减

18、轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略19. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的