2022年浙江省温州市龙西中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年浙江省温州市龙西中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：A. 汽车尾气催化转化机理B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A略2. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，

2、呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2参考答案：D略36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：36.5 c/1 000参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石

3、灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O参考答案：答案：B5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：氧族元素；氮族元素分析：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯

4、气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化； D根据铜能与浓硝酸发生反应解答：A根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，故C正确；D根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累6

5、. 用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e = Fe3+Dd处：2H2O+2e=H2+2OH参考答案：CAa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；CFe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e = Fe2+，故C错误；Dd处试纸变蓝，为阴

6、极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。7. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失另取一定量的原溶液中加

7、入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g下列说法中正确的是（）A. 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、ClB. 该溶液中一定含有Al3+、CO32、ClC. Cl可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl参考答案：D考点：常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：强碱性溶液中OH能分别与NH4+、Al3+、反应，则溶液中不存在NH4+、Al3+；取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，则溶液中不含SiO32；开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则存在AlO2、CO32；n

8、（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=0.0013mol，则含有氯离子；再结合溶液不显电性来分析解答解答：解：强碱性溶液中OH能分别与NH4+、A13+、反应，则溶液中不存在NH4+、A13+；取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO32；开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO2、CO32；由信息可知n（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001moln（AgCl）

9、=0.0013mol，则原溶液中含有氯离子；又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K+，A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32，故A错误；B该溶液中一定含有AlO2、CO32、K+、Cl，故B错误；C原溶液中含有氯离子，故C错误；D该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl，故D正确；故选D点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶液不显电性的应用，题目难度中等8. (08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿

10、甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A 23892U原子中中子数比核外电子数多146个B 23892U和 23592U互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期D铀元素属于过渡元素参考答案：答案：D9. 在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中，X不可能是AFeO BNaF CSiO2 DC2H5OH参考答案：B10. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定

11、强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略12. 宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4N2+H2O，下列说法正确的是 （ ） AN2既是氧化产物又是还原产物 B氧化产物与还原产物物质的量之

12、比为12 C联氨是氧化剂 D氧化剂与还原剂物质的量之比为21参考答案：A略13. 下列有关物质性质的描述不正确的是（ ） ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C14. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠

13、和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀参考答案：A试题分析：A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；DU形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中

14、有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1） 在仪器：a分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量筒 g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号） 。a、试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶（滴瓶） d集气瓶 e酸式滴定管

15、f碱式滴定管， （3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ； 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生

16、，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） 浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； cb（1分）（4） （2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分) 将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)3.36 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。参考答案：(8分)CO2-0.2molH2O -0.1mol18. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是

17、有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（GB57

18、50-85）中酚类的检测下限为0.002 mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是 。（填字母）a制糖厂 b水泥厂 c电镀厂 d造纸厂（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4