2022年湖南省邵阳市邓元泰镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省邵阳市邓元泰镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）假说法实验法 分类法比较法A B C D参考答案：C略2. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成

2、的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C3. 下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒参考答案：D解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。4. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量水中 B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大小的钾投入少量水中 D. 把溴水滴加

3、到淀粉KI溶液中参考答案：A试题分析：A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl22FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KII2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选A。5. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）ABCD参考答案：D考点：化学试剂的分类 分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中

4、所示标志的含义进行分析判断解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D图中所示标志是易燃液体标志，故D正确故选D点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断6. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F参考答案：D略7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH

5、）3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部参考答案：ANaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选A【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH

6、）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答8. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝参考答案：B略9. 中华人民共和国食品安全法于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品B、在食盐中添加适量的碘酸钾C、在食品加工中科学使用食品添加剂D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略10. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：XYZ。则下列说法正确的（ ）A原子半径：XYZ B原子序数：ZYXC气态氢化物稳定性：XYZ D最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：XYZ

7、参考答案：D略11. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B略13. 下列关于青铜性质的说法，不正确的是()A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小参考答案：DA、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青

8、铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。14. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L参考答案：B15. 下列叙述不正确的是()A可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液B可用碘水检验淀粉是否水解完全C淀粉溶液、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀D用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇参考答

9、案：C解析淀粉溶液不与碱性氢氧化铜悬浊液反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaO

10、H的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处参考答案：蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管 2.0BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. l00mL稀H2S04和

11、稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 参考答案：（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）充分反应后，所得溶液中OH的物质的量为0.01mol【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中H2SO4的物质的量浓度；（2）先根据n=计算出8.55g Ba（OH）2的

12、物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量【解答】解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.4mol=0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.2mol/L，答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）8.55g Ba（OH）2的物质的量：n（Ba（OH）2）=0.05mol，含有氢氧根离子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol0.9mol=0.1mol，答：充分反应后，所得溶液中OH的物