2022年湖南省郴州市南乡中学高三化学月考试题含解析

1、2022年湖南省郴州市南乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极参考答案：A略2. 下列说法中，正确的是A. 将

2、2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA参考答案：D【详解】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不

3、同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化 还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B

4、、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 参考答案：A略4. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 （）A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C5. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）固体：NaCl NaOH NH4NO3 液体：苯 酒精 四氯化碳气体：H2 N2 SO2A B C D参考答案：答案：C6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.

5、4 g，则电路中转移电子数为02 B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2CNO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3个电子参考答案：C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 ，A错误；由于存在2NOO2=2NO2 , 2NO2N2O4 ，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误。7. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确

6、的是A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白参考答案：D8. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应：RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5C6D7参考答案：B9. 下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O =

7、Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3参考答案：D略10. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经

8、处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略11. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 （ ） A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答案：D略12. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（ ）A化学式为C12H18ON2Cl2B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略13. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H

9、2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO- CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：AD解：A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故

10、A正确；BAlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；DFeCl2溶液跟Cl2反应的离子的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确；故选AD15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 mol?L1的溶液中：Na+、Fe

11、3+、ClO、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B发生氧化还原反应；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应【解答】解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，Fe2+、OH结合生成沉淀，OH、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，生成的SO42与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、ClO分别与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故

12、选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；(2)制备CO的方程式为 ；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。参考答案：HCOOH 浓H

13、2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水 气密性 爆呜 空气 后 分离反应产生的铁 吸收尾气中的CO，保护环境 18.NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O 5.00010-3mol/L 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O 酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1

14、的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_、_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。参考答案：(1)HOH=H2O；CO32H=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 molL118. 达喜AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab

15、cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案： xcd 氨水 盐酸的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.

16、18 mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.090.085)L2.00 molL120.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol20.01 mol6.02 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol6.02 g达喜中Al3的物质的量：0.02 mol6.02 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol6.02 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32-)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)

17、 4H2O (1)可以理解为OH+ H= H2O，CO32 + 2H= H2O + CO2，所以水的物质的量为c + d + x。(2)因为Mg2与CO32 均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH+H=H2O，CO32 +H=HCO3 ，HCO3 +H=CO2+H2O，由中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(9085)2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32 消耗的HCl，即为OH消耗的HCl。中产生的沉淀为Al(OH)3，由

18、铝守恒，可计算出Al3的量。根据电荷守恒计算出Mg2的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。19. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0