2022年福建省泉州市参内中学高三化学测试题含解析

1、2022年福建省泉州市参内中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量) ( ) An(Fe)n(S)，总质量等于44g Cn(Fe)n(S)，总质量大于44g D n(Fe)n(S)，总质量小于44g参考答案：D略2. （2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是( ) A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.对氯甲苯

2、的结构简式：参考答案：C A结构示意图是S2-的；B.Cl-的电子式应为；C正确；D.为邻氯甲苯，对氯甲苯应为。3. 短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（）T QWGA原子半径：WTB最简单气态氢化物的热稳定性：QTC最高价氧化物对应水化物的酸性：WQD简单离子的还原性：WG参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，

3、A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：WT，故A错误；B非金属性QT，最简单气态氢化物的热稳定性：QT，故B正确；C非金属性WQ，最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故C错误；D非金属性WG，则简单离子的还原性：WG，故D错误；故选B4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：C5. 下列电子式中错误的是 （ ） ANa B C D参考答案：C略6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： ( ) A.H2O2 (l

4、)=1/2O2(g)+H2O (l) H-98 kJmol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H+163 kJmol1 C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1 D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) H+91kJmol1参考答案：A略7. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2

5、mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略8. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略9. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OF

6、e（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A、绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变参考答案：C略10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于1

7、92.9 kJ参考答案：D略11. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。参考答案：D略12. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D略13. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：A略14. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含)的装置如右图所示(a、b为石墨电极）,下列说法

8、正确的是（ )A. a为正极，b为负极B. 电解时,a电极周围首先放电的是而不是cl-，说明前者的还原性强于后者C. 电池工作时，正极反应式为D. 忽略能量消耗,当电池中消耗0.02mol O2时,b极周围会产生0. 04 g H2参考答案：B略15. 2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 ( ) A+3 B+2 C0 D1参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 最常见的塑化剂

9、邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸搅拌，升温至105，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束冷却至室温，将反应混合物倒出通过工艺流程中的操作X，得到粗产品粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏，经过处理得到产品2

10、0.85g请回答以下问题：（1）步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 判断反应已结束的方法是 （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为 参考答案：（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体

11、滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH +2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、烧杯； （5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%考点：制备实验方案的设计分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶

12、的液体进行分离，应采取分液操作； （5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340，温度超过180时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量理论产量）100%解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成

13、醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯； （5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其

14、沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为278g/mol=41.7g，故其产率为100%=50%，故答案为：50%点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y= f(x)的

15、函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）x值Y= f(x)（2）作图参考答案：略（10分）x值Y= f(x)0 X3Y=2x/33X3.2Y=32-10 x （8分） （2分）18. （8分）在25时，用石墨电极电解100mL，1 molL1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阴极上发生的电极反应为 ； （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液的体积不变）； （3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。参考答案： （1）Ag+eAg，2H+2e H2（2分，各1分） （2）1molL1（2分） （3）4OH2H2O+O2

16、+4e n(O2)=0.2mol = 0.05mol（1分） Ag+放电转移电子：1molL10.1L=0.1mol H+放电转移电子：0.2mol0.1mol=0.1mol（1分） n(H2)=0.1mol=0.05mol（1分） 气体总体积：(0.05mol+0.05mol)22.4Lmol1=2.24L（1分）19. （2007江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？