2022年福建省莆田市榜头中学高三化学月考试题含解析

1、2022年福建省莆田市榜头中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并“随开随用、随关随停”的是（ ）A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔参考答案：B略2. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子

2、放出297.23 kJ热量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23DS(g) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 参考答案：C3. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC10.6gNa2CO3晶体中含CO32数目为0.1NAD常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为

3、+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于NA个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；D、22

4、g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故D正确故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4参考答案：略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A略6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气

5、：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-参考答案：C7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、Al(OH)4、SO42-B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-C由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+参考答案：B略8. 向CuSO4溶液中逐滴

6、加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2+SO2参考答案：B略9. 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的

7、O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2参考答案：B解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物

8、质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA参考答案：B11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的 A用侯氏制碱法制得NaHCO3 NH3 + CO2 + H2O =HCO3- + NH4+B石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-= Ca CO3C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2

9、OH-NH3SO32-2H2OD碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫： CO32SO2CO2SO32参考答案：C12. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ） A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC2 NaCN + H2

10、O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 参考答案：C略13. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略

11、14. 已知：R-NH2或R1NHR2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ） A.有机物A的分子式为C18H18O2N2 B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种 C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应 D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：B略15. 一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干种离子某同学对该粉末进行如下实验：说法正

12、确的是（）A白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3B原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来

13、解答解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32、HCO3等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A可能为Al3+、CO32的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2，故B正确；C由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42，故C错误；D红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一

14、氧化氮，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试

15、样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2: 待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3: 计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”

16、或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_。参考答案：（1）MnO2与Li2CO3充分反应（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L

17、，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。参考答案：（1）5 5 （2） （3）10a20 计算过程略略18. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积