2022年湖南省衡阳市蒸市中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省衡阳市蒸市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ） AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3参考答案：D略2. 反应A+BC(H0)，XC(H c (B) c (H) c (OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 N

2、H3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB) c (H2B) c (B)参考答案：B略10. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 C稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略11. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解

3、，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol参考答案：B12. 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入N

4、a2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S参考答案：C略13. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A B C D参考答案：B14. (08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、K+、C1O-、I-BC1

5、-、NO3-、Fe2+、Na+CK+、Ba2+、OH-、SO42- DFe3+、NH4+、Br-、NO3- 参考答案：答案：D15. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （） A BCD参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质

6、量分数）的关系如下图2所示。图1 图2 写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1）的速率为 L/min（标准状况）。ks5u粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO45H2O的主要步骤如

7、下图所示：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7（1）加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是 ，H2O2的作用是 。（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在 范围内。（3）经操作得到粗胆矾，经操作得到精制胆矾。两步操作相同，都包括 、过滤、洗涤、干燥等步骤。参考答案：（15分）（1）2C2H46NO24CO23N24H2O 或2CHCH26NO24CO23N24H2O（2分）（2）350（或340360）（1分）、负载率3%（

8、1分）（1）CO26H+6eCH3OHH2O（2分）（2）2240（2分）（1）防止H2O2分解（1分）将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀（2分）（2）3.24.7（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）

9、通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 参考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假设有1mol O2，则 3O2 2O3开始 1mol 0反应 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩尔质量为：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此题应根据差量法计算3O2 2O3 开始 8L 0反应 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合气体）=设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. 已知C12在70的NaOH水溶液

10、中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。（1）写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除H2O外）。参考答案：略19. 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变请用详细的过程，求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度参考答案：(1)生成标准状况下H2的体积为2.24L；(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；（2）氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=来计算物质的量浓度【解答】解：锌的物质的量为=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则Zn+2HClZnCl2+H21 10.1mol x，解得x=0.1mol，生成标准状况下的H