2022年辽宁省大连市综合高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年辽宁省大连市综合高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A天然气 B.水煤气 C坑气 D沼气参考答案：B略2. 在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+参考答案：D解：A、K+和OH不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。3.

2、在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2参考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2为置换反应，故A不选；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不

3、选；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2属于分解反应，故D不选.5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D6. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈参考答案：D同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱

4、金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。7. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 参考答案：D略8. 实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发

5、皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D9. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略10. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算参

6、考答案：B略11. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( ) A.分层，上层紫红色，下层颜色变浅 B. 分层，上层颜色变浅，下层紫红色 C. 不分层，液体紫红色 D. 不分层，液体为无色参考答案：B略12. 参考答案：C略13. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ） ANa2O BMgF2 CNaOH DNa2O2 参考答案：D略14. 下列说法错误的是()A工业废气中的SO2是产生酸雨的重要因素，石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料B四氯化碳是一种有机溶剂

7、，与水互不相溶，密度比水大，曾用作灭火剂，由于它与水在高温下反应会生成有毒物质，现已停用C私家车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5，因此应该大力提倡驾驶私家车出行D“外卖”使塑料餐盒泛滥成灾，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收利用是目前实现“绿色外卖”的方法之一参考答案：C解析：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙，从而将硫固定，同时硫酸钙可做建筑材料，故A正确；CCl4高温时和水蒸气反应生成剧毒的光气COCl2，故B正确；在运送相同人数的前提下，私家车的耗油量和排出的污染物远大于公交车，所以应提倡乘坐公交车出行，减

8、少耗油量和排污量，有利于环保，故C错误；塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故加强垃圾分类与再生资源回收利用是解决外卖污染的方法之一，故D正确。15. 除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：D【详解】A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质Na2CO3，蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项A正确；B、过量Fe与硫酸铜

9、反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项B正确；C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项C正确；D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。二、实验题（本题包括1个小题

10、，共10分）16. 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 （2）B、C中的实验现象分别是 、 （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环

11、境，以此解答该题【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定

12、量Cl2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物质的量之比为21. 则：（1）反应后将溶液蒸干所得的固体是 （填化学式）；（2）标准状况下通入Cl2的体积； （2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）KBr KCl （2）V(Cl2)1.4L （3） c(KBr)1.0molL1略18. （6分）元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀） （1）求HXR的相对分子质量。（2）

13、推测X值，并确定R的元素符号。参考答案：略19. 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？参考答案：【考点】化学平衡的计算【分析】令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比（2）根据转化率的定义计算（3）根据v=计算v（NH3）【解答】解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2+ 3H2 2NH3开始（mol）：1 30变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n压强之比等于物质的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡时n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡时n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡时n（NH3