2022年重庆铝城中学高一化学联考试题含解析

1、2022年重庆铝城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3

2、+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。2. 下列物质可用来鉴别醋酸溶液和乙醇的是 A稀盐酸 B水 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液参考答案：D略3. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原的产物是

3、( )ANO2BNO CN2ODN2参考答案：C略4. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R参考答案：C略5. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO参考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用

4、CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，该反应为置换反应，故C不选；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，该反应为置换反应，故D不选；答案选A。6. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。参考答案：CA、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。B、根据液体的

5、沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。C、CCl4萃取I2水中的I2时。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3 前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。正确答案为C7. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( ) AC

6、O2 BCl2 CNH3 DSO2参考答案：C8. 下列叙述中，你认为科学的是 A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因参考答案：D略9. 下列反应能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是（ ）A. H2SO4与Mg(OH)2 反应 B. H2SO4与Ba(OH)2反应C. HNO3与NaOH反应 D. CH3COOH与NaOH反应参考答案：CA. Mg(OH)2 是难溶物，不能写成离子形式，所以H2SO4与Mg(OH)2 反应的离子方

7、程式为：2HMg(OH)2=Mg2+2H2O，故A错误；B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故B错误；C.HNO3与NaOH反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H+ + OH= H2O，故C正确；D. CH3COOH是弱电解质，不能写成离子形式，与NaOH反应的离子方程式为：CH3COOHOH=CH3COOH2O，故D错误；故答案选C。点睛：本题主要考查离子的存在和离子反应的分析理解，氢离子和氢氧根离子反应的同时，不能有其它的反应是解题关键，故依据离子方程式H+ + OH-= H2O中的H+是溶于水的强酸溶液、OH-

8、是溶于水的强碱溶液中发生的反应，排除A和D项，B项中除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，因此排除D项。10. 可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变参考答案：略11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+

9、2HCl参考答案：CA、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故D错误。12. 通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2

10、g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B. NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不

11、能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。13. 下列物质中，属于电解质的是 （ ）A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖参考答案：C略14. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）AA与B

12、两种气体的相对分子质量之比为m：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n=，=解答该题解答：解：Am g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B结合=可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C由n=可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相

13、同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；Dm g气体A和n g气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误故选A点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用15. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）硫酸亚铁是一

14、种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反应中氧化剂是 （填化学式）（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：0.1moL1KSCN、氯水实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解步骤2： 参考答案：

15、（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了2价，生成一分子

16、氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若

17、不显红色，则药片未被氧化点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳 酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中 一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进 行以下实验：ks5u 取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀