2022年黑龙江省伊春市宜春靖安中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年黑龙江省伊春市宜春靖安中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C D参考答案：D略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（）ANa2CO3，O2，H2O（g） BNa2CO3，Na2O，O2CNa2CO3，CO2，O2，H2O（g） DNaHCO3，Na2CO3，O2参考答案：A

2、考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物.分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答解答：解：2NaHCO3Na2C

3、O3+CO2+H2O 168 44 1816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 156 4.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选A点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答3. 把一小块镁、铝合金放入 6 molL-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为 （ ）AMg-2eM

4、g2+ BAl+4OH-3eAlO2+2H2OC4OH-4e2H2O+O2 D2H2O+2e2OH+H2 参考答案：答案：B4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3m

5、ol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA故A错误；B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子

6、的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5. 在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ）A.100%B.C.D.参考答案：B

7、6. 下列离子方程式正确的是A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OB. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-参考答案：A亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3 HClO HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2H

8、CO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH = 2Fe(OH)3 + 3BaSO4，故C错误；还原性I-Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I22Cl，故D错误。7. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H

9、2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（ ）FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。（A） （B）I2 （C） （D）参考答案：D略9. 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为 AFe、Ag、Cu BAl、Cu、Ag CFe、Cu、Ag DAl、Ag、

10、Cu 参考答案：B略10. 化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是A该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B该晶体属于分子晶体，它与N2属于同素异形体C理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s) = N2 (g) H = 462 k J/mol D高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B11. 下列说法错误的是 ( )ANa2

11、SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B将SO2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色.D检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸. 参考答案：D略12. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3参考答案：A略13. 下列有关试剂的保存方法，错误

12、的是 ( ) A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B14. 下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN参考答案：D略15. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是（ ）A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+

13、Cr2O72- + H2O向右移动C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2+ O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(

14、字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎

15、超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (

16、1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，

17、且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g1104

18、1030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用数轴进行分析讨论：根据反应(1)和(2)可确定和两个界点。反应 (1) (1)和(2) (2)产物 的取值 讨论结果为X=