2022年黑龙江省绥化市海伦第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年黑龙江省绥化市海伦第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁参考答案：C2. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。ACu作还原剂，HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子

2、转移 D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO参考答案：D3. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（ ）A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇参考答案：C略4. 下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银参考答案：D略5. 下列说法正确的是 （ ）ASO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B“水华”是由于水中富含氯元素造成的C “光化学烟雾”与NO2的排放有关 D燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染参考答案：C略6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B.

3、 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素参考答案：A7. 中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：A8. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 在某病人尿液中加入到CuSO4 和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有 A. 葡萄糖 B. 脂肪 C. 蛋白质 D.

4、 乙酸参考答案：A10. 下列说法不正确的是 A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx） C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的参考答案：A11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不

5、是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B12. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A铁与氯气B铁与氯化铁溶液 C铁与盐酸 D铁与硝酸参考答案：A13. 在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N

6、O3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。14. 在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是 A聚氯乙烯 B聚乙烯 C聚丙烯 D氢气参考答案：A略15. 一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，

7、若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。

8、、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。参考答案：(1) AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚 (3)MnO24H2ClMn2Cl22

9、H2O (4) 除去混在氯气中的氯化氢 (5)浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使

10、用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。 （5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为H

11、Cl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变。求：（1）被氧化的铁的质量。（2）生成的FeCl2的物质的量浓度。（3）反应后的溶液中H的物质的量浓度。参考答案：（8分）步骤略 （1）8.4g （2分） （2）1.5mol/L （2分） （3）1mol/L（4分） 评分要求: 要

12、有计算过程; 按步骤给分; 列式子要带单位略18. 某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%(均为体积百分比，其余为不燃性气体)。已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ。(1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O2的体积百分含量为21%)(4)已知1克水温度每上升1需要热量4.2 J。欲将1kg 20的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？参考答案： (1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 890.4 kJ (2)放