2022年辽宁省抚顺市薛津中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年辽宁省抚顺市薛津中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略2. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是 A、Ba (OH)2 溶液 B、紫色石蕊试液 C、CaCl2溶液 D、盐酸参考答案：D3. 某元素最高价氧化物对应

2、水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：B略4. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）A原子半径CDAB B原子序数bacCAB D单质的还原性ABCD参考答案：C略5. 24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B【分析】根据氧还原

3、反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。【详解】n(Na2SO3)= 0.024 L 5 mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)= 0.020 L 2 mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6价，设Cr化合价降为x，则0.12mol L0.04mol ，x=3；故选B。【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。6. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A32 B32 C32gmol1 D32gmol1参考答案：C7. 下列有关物质用途的说法不正确的是A. 明矾可用作净

4、水剂B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源参考答案：CA. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B. 热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：D略9. 一定温度下，在容积为2L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物

5、质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%参考答案：D10. 一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47参考答案：B略11. 下列说法正确的是 A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物BA族和A族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内

6、一定存在化学键DH2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果参考答案：D略12. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛 B.乙烯 C.乙醇 D.汽油参考答案：C略13. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液参考答案：B略14. 下列不可能属于可逆反应的是A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和C电解水生成和，氢气

7、和氧气转化成D溶于水和分解参考答案：C略15. 下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明S

8、O2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_ ，写出反应的化学方程式 。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 。（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（1）酸雨造成的危害是：_。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化

9、为_，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。参考答案：实验一：（1）干燥（1分） （2）红色（1分） （3）吸收SO2气体（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） 实验二：（1分） 硫酸（2分） 催化剂（1分） （1）腐蚀建筑物或金属制品（2分） （2）硝酸（2分） 乙醇（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2

10、。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？ks5u（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：87% 0.4mol 287g略18. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2.（1分）0.03mol 0.08mol 0.02mol产生NO的量为：n(NO)=0.02m