2023年上海市民办育辛高级中学高二化学测试题含解析

1、2023年上海市民办育辛高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：

2、O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+参考答案：C略3. 下列说法不正确的是A分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量一定相差14D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略4. 90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是A小于7 B等于7 C大于7 D无法确定参考答案：A略5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na

3、+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：BD略6. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A用盐酸与CaCO3反应制取CO2 B用稀硫酸和锌反应制取H2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：C由图知道，应该是固体与液体常温下反应，气体不易溶于水7. 下列分子

4、和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A、NH4+ B、PH3 C、H3O+ D、OF2参考答案：D解：ANH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A错误； BPH3分子中价层电子对=3+ =4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；CH3O+离子中价层电子对=3+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，

5、故C错误；DOF2分子中价层电子对=2+ =4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确故选D【分析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答8. 在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A0.7mol B0.8mol C0.6mol D0.9mol参考

6、答案：A略9. 在室温下，向一定体积pH12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A14 B11 C12 D19参考答案：A10. 下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应 A葡萄糖变成葡萄糖酸 B葡萄糖变成六元醇C葡萄糖变成二氧化碳和水 D葡萄糖变成某种酯参考答案：B11. 下列分离提纯方法不正确的是 （ ）A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D

7、苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C略12. 下列说法正确的是 XXKA大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式 B有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色 D蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的参考答案：A略13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯用乙醇和3的硫酸共热到170制乙烯用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物A B C D参考答案：A略14. 2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是

8、GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，下列说法正确的是A. 该生色团不与NaHCO3反应 B. 该生色团分子式C30H37N8O9C. 该生色团可以水解得到5种有机物 D. 该生色团中的肽键数为3 参考答案：D15. 质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色而质量仍为ag的是： A盐酸 B石灰水 C 硝酸 D乙醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解

9、成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=H2O+CO，实验的部分装 置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制备CO 收集CO从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固 定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分） 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 装置的作用是 。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再 与甲酸反应制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH

10、)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。（2分）步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看 到 （填写实验现象），说明温度过高。（1分）、甲酸铜的制备： 将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤

11、，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。（1分）用乙醇洗涤晶体的目的是 。（1分）参考答案：（共分）仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（分）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）研细并混合均匀（1分）出现黑色固体（1分）防止甲酸铜晶体析出（2分）洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，实验测得有50%的三氯化铁发生了转化。请写出反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的大小。参考答案：1000/2718. 在某温度下，将H2和I2各01 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=002molL。 (1)求该反应的平衡常数； (2)在上述温度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的气态混合物，求