2023年北京中地学校高三化学联考试卷含解析

1、2023年北京中地学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是A 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 Al3+SO42Ba2+3OH = Al(OH)3 BaSO4B碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+HC03-+OH=BaC03+H20

2、C高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-13CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH-10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+4H2O = Cu+4H+O2 参考答案：C3. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMnO4、Na+、I、DNa+、NH4+、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：AAl3+、CH3COO、Cl，中的CH3COO能与H+、结合成弱

3、电解质的醋酸，故A错误；BMg2+、Ba2+、Br中的Ba2+能与SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D4. 下列化学原理表述正确的是 （ ） A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反

4、应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。5. 下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在

5、于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略6. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 参考答案：C7. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2

6、NA个电子 C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA D常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B略8. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=46+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项

7、为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。9. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：B略10. 下列离子方程式表达正确的是 （ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+

8、 + 2H2OB. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2OC. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-参考答案：DA项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+C

9、O32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。11. 下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一

10、定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D12. 某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()A溶液A和B均可选用稀硝酸 B溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C实验室中方案更便于实施 D溶液A和B均可选用浓硝酸参考答案：BC略13. 在

11、标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）（A） （B） （C） （D） 参考答案：B略14. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为A0.045 mol B0.03 mol C0.0225 mol D0.02mol 参考答案：B15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，且Y和Z可

12、以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.以上四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，

13、该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_；有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是_；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_（填写编号，仅有一个正确）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标

14、准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：_ 要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）。（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。参考答案：（1）如图所示。（2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。（3）E（4）方案一：取反应后溶

15、液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2F

16、eO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。参考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2过量2Cu2S

17、+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mol18. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下： 顺2丁烯 反2丁烯 自由能差G和平衡常数K平有如下关系 GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数） （2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1x 则： 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分） 或答：顺反0.3121或反顺3.201都对 G2.3038.312980.5052880J/mol2.88kJ/mol （5分）略19. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计