2022年贵州省贵阳市息烽县青山民族中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年贵州省贵阳市息烽县青山民族中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的浓度DCH3COOH的物质的量参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L0.01 mol?L1=1103 mol，n（后

2、）=c2?V2=0.01 L0.1 mol?L1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误故选B点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点2. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e =CuB阴极发生的电极反应为；4OH =2H2O

3、 + O2+ 4eC若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NABlmolCH3+电子数为9NACl00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g 60

4、%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。4. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花 B、木材 C、豆油 D、小麦参考答案：C5. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入

5、盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B6. (双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W

6、与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）AZ的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应BX的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29CW的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为SA二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33；C亚硫

7、酸属于弱酸；D同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为SA二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XAs；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成335=28，故B错误；CW的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；DX为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选

8、AD点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系7. 下列说法不正确的是 A0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1 B在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V20mLC0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)c(CH3COO) c(Cl) c(H+)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaClNaF参考答案：A8. 下列说法正确的是 A氮化硅、氧化铝均为

9、高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略9. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略10. 燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供

10、应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e=2CO32-。下列叙述正确的是（ ） A放电时CO32-向正极移动 B放电时OH向负极移动 C负极反应为H2 + CO32-2e-=H2O + CO2D当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol参考答案：C略11. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是：( )A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001mol

11、L的HCl溶液等体积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D12. 下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，

12、反应过程中转移电子数都是2 NA参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（ ）A在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B欲配置1.0L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液参考答案：D略14. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+参考答案：C略15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q

13、在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测

14、定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化

15、示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： （2）已知：25时KSP（AgCl）=1.6l010 KSP（AgI）=1.5l016 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1L0.002molLl的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002molLl硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002molL1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将a molL

16、1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。参考答案：略略18. （10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、

17、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：固体A的化学式是 固体F的物质的量是 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式 参考答案：19. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x