2023年北京国际学校高三化学测试题含解析

1、2023年北京国际学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略2. （2002广东广西卷）15.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A.a

2、=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2参考答案：AD略3. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入适量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略4. 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ） 物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40%C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁参考答案：B 根

3、据题干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。其有害物质的总含量也超过了40%，因此A是错误的，B.是正确的。烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C、D错误，答案为B。5. 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：AK与M、N均断开时，铁不会发生反应BK与M相连时， 碳棒电极反应：2H+2e=H2CK分别与M、N相连时，铁均受到保护DK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体参考答案：D略6. （2005辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离

4、子，下列叙述正确的是 A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A 原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+Mg2，D不正确。7. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多

5、的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略8. 下列说法正确的是( ) A离子晶体中一定不含分子B分子晶体中一定不含离子 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略9. 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )A稀硫酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸参考答案：D略10. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3参考答案：C略11. 下图是制取氨

6、气的装置和选用的试剂，其中正确的是参考答案：BD略12. A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则A不可能是（）A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：A铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D氢氧化钠与少量

7、二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠解答：解：AA为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；BA为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；DA为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等13. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出

8、，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4)3 CAl2(SO4)3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略14. 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反

9、应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=c/t=0.9mol/L5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1时反应的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.91.52=0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0mol

10、N2O4，则Qc=0.31K，所以反应正向进行，T1达到平衡时， 2NO2（g）?N2O4（g）初始：1.81.0变化：2x x平衡：1.8-2x1.0+x则(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确 故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 15. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW参考答案：答案：B二、实

11、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为365的浓盐酸（密度为116g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是 （填序号）。 A25mL B50mL C100mL D250mL（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 （填序号）。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相

12、切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 （ ） A B C D （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D（2）216，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将

13、铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）250=3.75（kg） （3） 25 CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前 2 5 0 0反应

14、后 1 4 1 1CuSO4Cu（OH）2yCa（OH）2中y=4略18. （9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ参考答案：（9分）（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol（2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ（每空3分）略19. （2004北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足