2023年四川省南充市兴旺中学高一化学期末试题含解析

1、2023年四川省南充市兴旺中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论， 其中结论不正确的是（ ）物质性质比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m碱性强金属性 X 比 Y 强B气态氢化物HmX比HmY热稳定性强非金属性X比Y强CX 的最高化合价比Y的最高化合价高金属性 X 比 Y 强D常温下，X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X 与 Y 的金属性强弱参考答案：C【详解】A. 金属性越强其最高价氧化物的水化物碱

2、性越强，故A正确；B. 非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C. Na金属性强于Al，但Na最高价为+1，Al最高价为+3，故C错误；D. 因为反应物不同，故无法比较金属性强弱，故D正确；故选C。【点睛】金属性强弱可以从以下几点比较:1.最高价氧化物的水化物碱性的强弱；2.单质从水或是酸中置换出氢气的难易程度；3.单质还原性的强弱。2. 下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B略3. 下列各组比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO

3、4HIO4 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3微粒半径：Cl-Al3+ Mg2+Na+ 热稳定性:HFHClH2S PH3沸点：新戊烷异戊烷正戊烷A. B. C. D. 参考答案：B非金属性ClBrI 故其最高价含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；金属性： NaMgAl，故其最高价的碱碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,故正确；微粒半径：Cl- Na+ Mg2+Al3+ ，故错误；非金属性：FClS P，故其气态氢化物的稳定性： HFHClH2S PH3，故正确；有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷异戊烷新戊烷，故错误；故选B. 。4. 下列叙述中，正确的是

4、 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等参考答案：C略5. 某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：AC解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫

5、酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC6. 下列变化一定为化学变化的是A. 氢氧化钠固体潮解 B. 碳酸钠晶体风化 C. 碘升华 D. 制备蒸馏水参考答案：B7. 下列说法不正确的是A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B蔗糖属于多糖，能发生水解C碘酒滴到土豆片上，

6、可观察到土豆片变蓝D蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质参考答案：B8. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升 B.0.01摩/升 C.0.05摩/升 D.0.5摩/升参考答案：C9. 下列实验操作中错误的是（ ）A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水C.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D.分液操作时，分液漏斗中下层液

7、体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略10. 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A、和 B、氯气和液氯 C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D、H2和H3参考答案：D11. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度

8、为 0.7 molL-1其中正确的是 A B C D参考答案：B略12. 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 AN2 BSO2 CCO DNO参考答案：B13. 下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3为共价化合物，错误；第

9、IA族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，比如HCl为共价化合物，错误；由非金属元素形成的化合物一可能是是离子化合物，比如NH4Cl是离子化合物，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；离子键指的是阴、阳离子间的相互作用力，包括引力和斥力，错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。故答案B。14. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋 B.用碱液洗涤 C.烧制开水 D.用金属丝擦洗表面污垢参考答案：C15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、B；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原

11、因是： 。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）： A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。 （2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。参考答案：2.24L 1mol/L18. 实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标

12、准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应)参考答案：NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 molL-1略19. 向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。参考答案：（1）1:7 （2）0.125mol/L解析：向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，根据反应后得到的固

13、体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为11.2g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明11.2g铁与H2SO4和CuSO4反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2 可知，Fe与H2的物质的量之比是1:1，所以与H2SO4和CuSO4反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol56g/mol=5.6g。则与H2SO4和CuSO4反应Fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g。设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的物质的量为y，Fe+ CuSO4FeSO4+ Cu56 1mol 64x y 5.6g根据关系式解得： x=4.9g y=0.0875mol，那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g 4.9g=0.7g设混合溶液中所含H2