2023年四川省成都市邛崃中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年四川省成都市邛崃中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是AR元素属于第A族 BR元素在周期表里处于第四周期CR元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R 参考答案：A2. 关于化学基本概念的叙述正确的是A摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C酸：在水中能电离出H+的化合物 D氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质

2、 参考答案：D3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl?离子，则S2O32?将转化成A. S2? B. S C. SO32? D. SO42?参考答案：C试题分析：设氧化产物中硫元素的化合价为x价，根据电子守恒，x=6，故C正确。4. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H

3、2O表示，故A不选；BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B不选；C是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H+OH-=H2O表示，故D不选；故选C。5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2参考答案：D6. 下列顺序排列正确的是A. 元素的非金属性：PSClB. 原子半径：FClIC. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4参考答案：C【分析】根据元

4、素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性PSCl，故A错误；B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：FClI，故B错误；C. 因为金属性KNaMg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D. 因为非金属性ClBrI，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D错误；故答案选C。7. 下列对于如图装置叙述正确的是（ ） A若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B该装置若装满水可以用于排水法收集气体C该装置不

5、可用于浓硫酸干燥H2气体D用排水法收集气体时，气体从a管进b管出参考答案：B考点：实验装置综合分析：A洗气时导管长进短出；B不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D排水法收集气体时导管短进长出解答：解：A洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水

6、从a管出，故D错误；故选B点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8. 与F具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACl BOH C DNH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数原子序数的和，阳离子中电子数=质子数电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选

7、；C铵根离子质子数=41+7=11，电子数=111=10，不符合，故C不选；D氨气分子质子数=31+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大9. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()A.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度323B.将1 molL1的NaClaq和0.5 molL1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl)0.75 molL1C.将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释

8、至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1D.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1参考答案：CA、假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L1=1mol/L、1mol/L1=1mol/L和1mol/L3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，选项A错误；B、将1 molL1的NaCl(aq)和0.5 molL1的BaCl2(aq)等体积混合后，忽略体积变化c(Cl)=0.5 molL1，选项B错误；C、根据c1V1=c2V2，则有：10 10-3L

9、18.4 molL1= c21L，解得c2=0.184 molL1，选项C正确；D、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，所得溶液不是1L，无法求算盐酸的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。10. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B. C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金

10、属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。11. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略12. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（）A

11、NH3（水）：无水CaCl2 洗气B溴苯（苯）：溴水 萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）：铁粉 过滤D乙醇（乙酸）：生石灰 蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氨气与氯化钙反应；B溴易溶于有机溶剂；C铁与氯化铁反应；D乙酸与生石灰反应，可增大沸点差【解答】解：A氨气与氯化钙发生络合反应而被吸收，不能用氯化钙，一般用碱石灰等，故A错误；B溴易溶于有机溶剂，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故C错误；D乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可用于蒸馏，故D正确故选D13. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正

12、确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略14. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是 A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略15. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸

13、气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是： 。（2）实验室制氨气的化学方程式为：_ _。（3）在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：_ _。（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰 g。参考答案：（1）试

14、管A管口未向下倾斜（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（3）在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管（4）3.7略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L1和0.2 molL1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml 500ml略18. 已知：

15、NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？参考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根

16、据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol 因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x + y = 1.0mol 方程联立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。19. 世界上每年铜的产量是八百万吨（8106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu2SO2 2CuSO2如果完全采用这种方法