2022年重庆梁平红旗中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年重庆梁平红旗中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气

2、中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16g 18O2含有N A个18O原子B. 标准状况下，11.2 L C2H6中含有CC键的数目为2NAC. 等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数相等D. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子参考答案：C【详解】A. 16g 18O2中氧原子的物质的量为=mol，则该分子中含有NA个18O原子，A项错误；B.1mol C2H6中含1mol 碳碳单键，标准状况下，11.2 L C2H6即0.5mol乙烷中含有CC键的

3、数目为0.5NA，B项错误；C. 1H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，1mol1H218O与D216O分子内所含中子的物质的量均为10 mol，又两者为等质量，则分子的物质的量相同，所含的中子数相同，C项正确；D.镁与氮气反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2，2.8g N2的物质的量为 = 0.1mol，失去电子数为0.16NA=0.6NA，D项错误；答案选C。4. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于 0.05 NAB22.4 L N2 与 O2 的混合气体中含原子数为 2 NAC1 mol

4、L1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAD常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数为 0.2 NA参考答案：A5. 下列实验操作中正确的是( )A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶参考答案：AA、蒸馏时温度计测量的是某种馏分的温度，水银球必须靠近蒸馏烧瓶的支管口，A正确。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘从水中转移到酒精中，但酒精与水互溶，溶液不会分层，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用C

5、Cl4或苯等来萃取，B错误。C、NaOH腐蚀性较强，不能放在纸上称量，必须放在干燥的小烧杯中称量，C错误。D、容量瓶的容积不是任意的，实验室常用的容量瓶的容积有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再从其中取出450ml溶液即可，D错误。正确答案为A点睛：萃取必修符合三个条件，一是溶质在两种溶剂中的溶解度有较大的差异，二是两种溶剂必须互不相容，溶液才可以分层，三是两种溶剂的密度有差异。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴单质，可以加入不溶于水的有机溶剂如CCl4、苯等，酒精与水互溶，故不可以用酒精萃取。6. 下

6、列实验操作错误的是( )A过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌ks5uC蒸馏时冷凝水是上进下出D分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水参考答案：C7. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B. 硫酸比次氯酸稳定；S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强参考答案：A【详解】A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相

7、似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B. S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为A族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D. 由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。【点睛】在比较非金属氢化物的稳定性和沸点时，究竟是比较分子间作用力的大小，还是比较分子内共价健的强

8、弱，学生极易混淆，需要反复强调。8. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D.全对参考答案：B略9. 在反应3S +6KOHK2SO3 +2K2S +3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为A. 12 B. 21 C. 11 D. 32参考答案：

9、A3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2mol K2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1mol K2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为12，A正确；正确选项A。10. 下列说法正确的是 A不需要加热的化学反应都是放热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B11. 下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:A

10、l3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO参考答案：B【详解】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O?H+C1- +HClO，故A错误；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-，故B正确；C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，

11、故D错误。12. 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A分液漏斗B烧杯C玻璃棒D容量瓶参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠

12、倒摇匀所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等肯定不会用到仪器为：分液漏斗故选A【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程13. 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是177D. 第六周期0族元素参考答案：A【详解】A核外电子数=质子数=118，故A正确；B中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C由可知，质量数为295，故C错误；D根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛

13、】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。14. 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；元素的阴离子半径大于元素的阴离子半径；和两元素的最外层电子数相同；元素的原子半径大于元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是AABC BBAC CCAB DACB参考答案：C略0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总数为()A0.4 mol B0.6 mol C0.26.021023个 D0.66.021023个参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共

14、10分）16. （15分）某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_。 装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_。对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应） 假设1：_。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所 发生反应的化学方程式：_。 (2)若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验： 得出结论：C中固

15、体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：_。（填“是” 或“否”）理由是_。 (3)乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。 实验步骤和结论为： 取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解； 滴加过量的1mol?L1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有 _； 滴加适量的1mol?L1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体， 则证明C中固体产物中有_。参考答案：防止水蒸气与Na2O2反应，防止空气中的水和CO2进入玻璃管C。（每空2分，共4 分）假设1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2Na2O2Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3在酸性条件下可

16、将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性（2分）（3）Na2SO3和Na2SO4至少有一种；（2分） 既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL1，质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？参考答案：1. 该盐酸

17、的物质的量浓度为11.7mol/L2. 稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L3. 10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol100g=10g，考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据c=计算；（2）根据稀释定律计算；（3）根据n=计算碳酸钠物质的量，再根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，计算生成二氧化碳物质的

18、量，根据V=nVm计算二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM计算CaCO3的质量解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.17g?mL1、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.7mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后盐酸浓度为=2.925mol/L，答：稀释后盐酸的浓度为2.925mol/L（3）10.6gNa2CO3的物质的量为=0.1mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故标况下，生成二氧化碳体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L；根据碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则生成CaCO3的质量为0.1mol100g=10g，答：标况下生成二氧化碳体积为2.24L；用足量的石灰水吸收产生的二氧化碳，生成CaCO3的质量为10g点