2023年四川省成都市锦江育才中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2023年四川省成都市锦江育才中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略2. 下列实验操作中正确的是（）A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并

2、倒入烧杯中稀释B玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易

3、潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误故选B3. 下列说法不正确的是 A1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数

4、，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1D同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子参考答案：A略4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，

5、则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略6. 下列每种物质中既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2参考答案：B7. 关于

6、氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C中的物质是AgClD参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应 分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分

7、氯气和水，A每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol4+5mol=4.5mol，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ABa(OH)2 BCaCl2 CH2ODH2参考答案：A9. 200 m

8、L 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol；100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.130

9、.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ；B正确；综上所述，本题选B。10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳参考答案：B酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。11. 下列含有共价键的离子化合物是A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D.

10、 金刚石参考答案：BA、CO2是共价合物，选项A不符合；B、NaOH是离子化合物，其中氧原子与氢原子以共价键的形式形成氢氧根，含有共价键，选项B符合；C、CaF2是离子化合物，但不含共价键，选项C不符合；D、金刚石含有共价键，但是属于单质，不是化合物，选项D不符合。答案选B。12. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数BLi、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱CX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行参考答案：AC略13. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸

11、反应放出H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( )A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁参考答案：C【分析】用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【详解】n（H2）=0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（56g/mol=5.6g）、2.4g（24g/mol=2.4g）、1.8g（27g/mol=1.8g）、6.5g（65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g3.4g，A项不

12、可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g3.4g，消耗Al的质量为1.8g3.4g，消耗Al的质量为1.8g3.4g，消耗Fe的质量为5.6g3.4g，D项不可能；答案选C。【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH22Arg 22.4xL3.4g 2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选

13、项，Zn和Al可能。14. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A 明矾可用作净水剂 B氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒剂参考答案：略15. 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：（1）三次检测结果巾第 次的检测结果肯定不正确（2）在检测时，为

14、了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。参考答案： （1）二（2）(每空2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀 盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式： 、试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？参考答案：（1） K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+

15、CO2（4分）（2）9.77% （2分） （3）碳酸钾41.4g 碳酸氢钾20g（3分）m18. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。参考答案：略19. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g则生成的气体可能含CO，CO2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通

16、入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xm