2023年内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学高一化学测试题含解析

1、2023年内蒙古自治区呼和浩特市蓝天中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：DA项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分

2、子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。2. 向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A. 6.4g B. 12.8g C. 19.2g D. 38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3）/2=（50103142.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.364g=19.2g，故选项C正确。3. 下列叙述正确的是（）

3、A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1解答：解：A同温同压下，相同体积的气体物

4、质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响4. 下列微粒结构示意图表示的各是什么

5、微粒? A B C D 参考答案：略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故

6、不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误故选C6. 下列两种气体的分子数一定相等的是：( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积不等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO2参考答案：A7. 传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一

7、种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应参考答案：C略8. 若aXm+ 和 bYn的电子层结构相同，则m的值为 Aa-b-n Ba-b+n Ca+b+n Da+b-n参考答案：A略9. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内， N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为 （ ） A1.2 mol(Lmin)

8、B1 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)参考答案：A略10. K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为 A70.7 B70.2 C72 D73.3 参考答案：D略11. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的(Na2CO310H2O)的质量是A 等于1.06g B 大于1.06g，小于2.86g C 等于2.86g D 大于2.86g w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：D12. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(

9、)A淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(供人体生长发育)D纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)参考答案：D略13. 某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质( ) A只含碳元素 B只含氧元素C一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D只含碳、氧两种元素参考答案：C略14. 下列叙述中不正确的是：( )A葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同B蛋白质遇浓硝酸显黄色C油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A15. 设NA代

10、表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（ ）A. 1.8gD2O含有NA个中子B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D. 25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键参考答案：D试题分析：A1分子重水10个中子，18 g D2O的物质的量是18g20g/mol009mol，含有09NA个中子，A错误；B胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0015 NA，B错误；C在Na2O2与

11、CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是224 L，C错误；DC2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g14g/mol05mol，含有NA个CH键，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _；

12、在这两步之间还应进行的操作是_（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ _（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。参考答案：（19分）（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分）k*s5u（2）检查气密性（2分），将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（2分

13、）；（3）先从A瓶逐滴滴加液体（2分）； 检验H2的纯度（2分）（4）氢气（2分）；在G管出口处点燃（2分）（5） （2分） （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，22.4mL某气体的质量为0.044g。计算这种气体的相对分子质量。参考答案：略18. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。参考答案：81【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。【详解】氢氧化钠的物

14、质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol27g/mol8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g100%81%。19. 取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。 （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。 （2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？ （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y ，则由题意可得：106x+84y=14.8g 2x+y=0.100L2.50molL-1=0.250mol 1分解之得：x=0.