2023年四川省遂宁市城北中学和平路校区高三化学下学期期末试题含解析

1、2023年四川省遂宁市城北中学和平路校区高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A. 35 B. 53 C. 52 D. 21参考答案：A略2. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 参考答案：略3. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、

2、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A分子式为C9H14NO2B苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。4. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 A16g B32

3、g C64g D无法计算参考答案：B5. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略6. (08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）Ab是阳极，a是阴极 Ba是正极，b是负极C乙是正极，甲是负极D乙是阳极，甲是阴极参考答案：答案：D7. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C玻璃是人类应用最

4、早的硅酸盐材料D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量参考答案：C略8. 下列反应的离子方程式正确的是 A过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO B澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O C铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O D小苏打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2+H2O参考答案：D9. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构2008年禁用清单，违禁药物有21

5、6种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 （ ）A甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略10. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高BX、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为

6、1：1或1：2CW的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D离子半径的大小顺序：rZrWrXrY 参考答案：AD11. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D参考答案：D解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.

7、4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：D12. 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L参考答案：B略13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去C

8、O2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；故答案选A。【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。14. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于

9、试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将

10、中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B15. 运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）。偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有A.2种 B3种 C4种 D.5种参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750- I(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金

11、. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由：_.A浓硫酸 B稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐

12、滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器 图中OC段没有沉淀生成的原因是:_.（用离子方程式表示）（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_（填离子符号，下同）、最弱的离子是 。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、 、 、称量。（3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 。参考答案：I（1）合理 （2）NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）B 熔融物在一定条件下与浓

13、硫酸或稀硝酸反应，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。II（1） 滴定管 H+OH-=H2O （2） H+ NH4+ 洗涤、干燥（3） n(Fe):n(Al)=3:1 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 （填化学式），固体B是 （填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 （填化学式）；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

14、 参考答案：(1）过滤 (2) SiO2 Fe2O3(3）A1O2-(4)Fe3+3OH- Fe(OH)3略18. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰

15、中铝元素的质量分数为%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。参考答案：答案:（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分） （3） 5 （2分）(4) （2分）19. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量_(2)所用HCl的物质的量浓度_参考答案：(1)4.8g (2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸