2022年湖南省长沙市长郡中学高三化学期末试题含解析

1、2022年湖南省长沙市长郡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 油脂水解后的一种共同产物是A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸参考答案：B2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NAD1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32参考答案：C略3. 下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（）淀粉和

2、纤维素 蔗糖和麦芽糖 乙醇和乙醚 丙烷和环丙烷 硝基乙烷和氨基乙酸 氰酸铵(NH4CNO)和尿素A、 B、 C、 D、全不是 参考答案：答案：B4. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B5. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电

3、解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。6. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C

4、等物质的量的N2和CO的质量均为28g D常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用 答案解析:B 解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目不能计算，故A错误；B常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确； C等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子

5、部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。7. （2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考

6、查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。8. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、F

7、e2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 参考答案：D略10. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化

8、合物甲；A与D可以按照原子个数比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 1的离子化合物丙。下列说法正确的是（ ）AB的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 BC、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF CB、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略11. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D+7参考答案：B略12.

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有Fe3参考答案：C试题分析：A试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故A正确；B硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反

10、应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B. 乙二醇和丙三醇互为同系物C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D. 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应参考答案：AA. 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2，说明该物质为醇，戊烷有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH

11、3) CH2CH3、C(CH3)4，它们分别有3种、4种、1种不同化学环境的氢原子，把羟基看成取代基取代戊烷上的氢原子，则分别有3种、4种、1种结构，共8种，故A正确；B. 乙二醇的分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者的分子组成上相差1个CH2O原子团而不是CH2原子团，所以二者不是同系物，故B错误；C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反应是加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的反应是缩聚反应，故C错误；D. 蔗糖可以发生水解反应生成单糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；答案选A。14. 化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水

12、果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：化学应用分析：A高锰酸钾可与乙烯反应；B根据高分子化合物的定义判断；C锌比铁活泼，可作原电池的负极；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体解答：解：A乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；B油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子

13、化合物，故B错误；C锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大15. 下列说法正确的是A根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B25，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电

14、源负极相连参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）（1）下列实验操作中，错误的是_（填序号，下同）用10mL量筒量取6.4mL盐酸；切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；用带橡皮塞的棕色试剂瓶存在浓HNO3（2）下图为实验室制H2的装置若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是_食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液参考答案：答案：（1）（3分

15、）；（2）（3分，答对一个给1分，答错1个例扣1分，本题不得负分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？参考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）18. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2

16、O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：19. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）