2022年辽宁省大连市第七十一中学高三化学月考试题含解析

1、2022年辽宁省大连市第七十一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某羧酸的衍生物A，化学式为C6H12O2，已知：D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。则A的可能结构有()。A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO

2、3、Na+、K+参考答案：C略3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NAB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA参考答案：C4. 下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 硫原子的原子结构示意图： BNH4H的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略5. 铁和氧化铁的混合

3、物共x mo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略6. 4（3分）I2（g）+H2（g）?2HI（g）H0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A反应焓变与反应途径无关；B反应前后气体体积不变；C升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行

4、；D在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化解答：解：A反应焓变与反应途径无关，反应物、生成物状态确定，反应焓变不变，故A错误；B反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；D在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误；故选：B点评：本题考查化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，明确反应焓变的影响因素是解题关键，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等5.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较

5、多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性参考答案：B超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。8. 一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2+ 2H2OMnO2 + 2H+ H2。下列说法错误的是A. 充电时，碳纤维电极做阳极B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H+ 2eMn2+

6、2H2O参考答案：B【分析】新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，为阳极。【详解】A充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，故A正确；B充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H，附近溶液的pH减小，故B错误；C放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；D放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O，故

7、D正确；答案为B。9. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（ ） ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 参考答案：A略10. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 ()A加入KOH固体 B加入氯化钾固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体参考答案：C略11. 下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是水玻璃溶液；亚硫酸钠溶液 五氧化二磷 ；碳铵A、B、 C、 D、参考答案：D略12. 向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓

8、度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是： A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且参考答案：A略13. 运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ）ACO2溶于水后能导电，故CO2为电解质BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同参考答案：D14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的KMn

9、O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-参考答案：C试题分析：A浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；BKMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故C正确；D次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解

10、这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。15. （不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶

11、液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D同一氧

12、化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据

13、沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评

14、价性分析判断，易错选项是D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是 _。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 _。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是_ _。（5）下列各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。参考答案：略三、综合题（本题

15、包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时

16、假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(

17、NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L19. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为