2023年天津第五十九中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2023年天津第五十九中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：答案：B2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应时，转移的电子数

2、一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O参考答案：B略4. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数

3、为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含单键数目为0.1 NA B常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略6. 下列离子方程式正确的是A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca22OH=CaCO32H2OC浓盐酸酸化的KMnO4溶

4、液与H2O2反应：6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HBa2OH=BaSO4H2O参考答案：D试题分析：A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即HBa2OHBaSO4H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断7. 胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中

5、至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A B C D参考答案：C略8. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D 9. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶

6、液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略10. 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是 A120mL B180mL C240mL D300mL 答：参考答案：C略11. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D

7、. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀参考答案：C【详解】A. 铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；C. 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；D. 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

8、X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C略13. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量CCl4；向FeSO4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨

9、水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D参考答案：B略14. 在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是 A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C15. 下列有关物质的应用正确的是A用SO2加工银耳，使之更白 B用石英器皿盛放氢氟酸C用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D用NaHCO3治疗胃酸过多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的

10、废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲

11、中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（15分）（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+

12、Cl2+4H2O （2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （2分）（3）浓硫酸；除去Cl2 （各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （2分）（6）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热

13、并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的AlN的质量分数为_。（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_g。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（2）61.5%（3）1.92略18. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所

14、剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：解：（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）=0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL168 mL3=336 mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 mL672 mL=14略19. 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生C

15、O2的体积（标准状况）如下表： 盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2=0.01（mol）n（Na2CO3）=0.01=0.02（mol）n（H2O）=0.02（mol）天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O（3）2.5（4）0W4.98V（CO2）