2022年湖北省荆州市松滋农牧中学高一化学月考试题含解析

1、2022年湖北省荆州市松滋农牧中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略2. 氨基钠（NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是 （ ） A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔

2、点低 C维生素中一定含有钠元素D反应的化学方程式为：2Na2NH3 2NaNH2H2参考答案：C3. 下列有关实验操作和现象?结论都正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡非金属性：ClCD常温下，将大小、形状相同的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快锌比铝活泼参考答案：A【详解】A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故A正确；B.该溶

3、液中可能含有Ag+，故B错误；C.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，故C错误；D.因为铝在浓硫酸中发生钝化，实验中应该用稀硫酸，故D错误；答案选A。【点睛】比较金属性的强弱可根据相同条件下金属单质与酸反应置换出氢的难易，而当金属与浓硫酸反应时一般生成的二氧化硫，并不是氢气。4. 下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu2、SO42、Fe3、Cl B. Fe2、H、ClO、CO32C. MnO4、Al3、Na、SO42 D. Na、NO3、K、SO42参考答案：DA. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO之间发生氧化

4、还原反应，H、CO32之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4在溶液中不是无色的，C错误；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。5. SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是：A光化学烟雾、温室效应 B臭氧空洞 、 水体富营养化 C酸雨、光化学烟雾 D赤朝、温室效应参考答案：C6. （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体

5、积为 L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出。a 极发生电极反应式为：_。参考答案：（8分）（1）Al-3e-= Al3+（2分） 6.72 L（2分） (2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）略7. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、N

6、H4、Br、Cl参考答案：A略8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸铜溶液 B. 氯化铁溶液 C. 稀豆浆 D. 碘酒参考答案：CA. 硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应，A错误；B. 氯化铁溶液属于溶液，无丁达尔效应，B错误；C. 稀豆浆属于胶体，能观察到丁达尔效应，C正确；D. 碘酒属于溶液，无丁达尔效应，D错误；答案选C.9. 蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A液面下 B液面上 C支管口 D任何位置参考答案：C略10. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 反应容器中压强

7、不随时间变化而变化B. 混合气体颜色保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 各物质的物质的量浓度保持不变参考答案：C略11. 依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B解析硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原

8、子序数小些，D项错误。12. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等参考答案：A13. A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（ ）A. ABCB. ACBC. CBAD. BCA参考答案：C考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

9、，所以B大于A。因此活动性顺序为CBA。答案选C。14. 下列反应中，离子方程式正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸钙跟盐酸反应：CaCO32HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 BaSO4参考答案：C略15. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是( ) A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，化学反应速率加快D. 达到平衡时消耗B的物

10、质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的

11、热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。 c. 能够说明实验已成功的现象是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

12、有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g 则：(1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少?(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)如图 解：（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫 酸溶液中H2SO4的质量为y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4gx = 10.6g y = 9.8g 混合物中氢氧化钠的质量为1

13、8.6g10.6g=8.0g (3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g100%=9.8% 答：略略18. 已知反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为；（2）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）7.3g36.5g/mol0.2mol，则体现酸性作用的HCl为。氧化产物是0.1mol氯气，还原产物是氯化锰，物质的量是0.40.1mo0.04mol，二者的质量分别是0.1mol71g/mol7.1g、0.04mol126g/mol5.04g，所以二者的质量比为7.1/5.04。19