2022年河南省焦作市王官庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年河南省焦作市王官庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L参考答案：C略2. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AH+、Br -、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CNa+、S2、OH、AlO2

2、 DFe3+、Cl-、Ba2+、Al3+参考答案：A略3. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略4. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）C（s）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是 （ ） A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定

3、相同 B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变 C、两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同 D、两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同参考答案：C略5. 下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是 （ ）A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期A族元素是同周期中非金属性了强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、 原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族参考答案：C略6. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B

4、只有 C只有 D参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅解答：解：金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故正确；氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故正确；金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故正确；氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故正确；焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一

5、氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故正确故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关规律：氧化性强的可以置换氧化性弱的，还原性强的可以置换还原性弱的7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：( )A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14g乙烯和丙烯的

6、混合物中总原子数为3NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 参考答案：答案：B 解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈2价，失去的电子数为0.2NA个。 9. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有

7、IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B10. 下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 A用含少量Cu2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气 B煅烧石灰石制备二氧化碳 C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气 D用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH) 3胶体参考答案：A11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得

8、干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在 B.100溶液中含0.01C.一定不存在 D.一定不存在，可能存在参考答案：略12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列说法正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O32-都是还原剂Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子参考答案：B13. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3

9、COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）参考答案：C略14. 要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ( )A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入

10、烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略15. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质； 根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子

11、化合物； 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A B C D仅参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧

12、烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+

13、8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：_。参考答案：（1）2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2H2O2（2）defbce（或defcbe）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（3）中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）烧杯

14、、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。试题分析：（1） CaO2与盐酸反应产生CaCl2、H2O和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+ 4HCl= 2CaCl2+ 2H2O+O2；加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2；该物质具有氧化性，将红色的物质氧化变为无色；（2）用H2O2与MnO2反应产生O2，用浓硫酸干燥，氧气，燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2，为防止空气中的水份影响反应产物，应

15、该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是defbce（或defcbe）；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；IV拆除装置，取出产物。根据反应方程式可知NH3与反应产生的H+结合形成NH4+，所以在Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入

16、蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次；（4）证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强实验是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元

17、素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略18. (5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略19. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140

18、 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根据上述计算结