2023年安徽省宿州市体育职业中学高二化学月考试卷含解析

1、2023年安徽省宿州市体育职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/224NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA参考答案：A2. 美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22A

2、g2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式：AgCle=AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率C.Na不断向“水”电池的负极移动D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化参考答案：B3. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应参考答案：D试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。4. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是

3、（ ）A乙烷 B丙烷 C2-甲基丁烷 D2,2-二甲基丁烷参考答案：A略5. 为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓氢氧化钠溶液 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸参考答案：A6. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略7. 下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中

4、B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)参考答案：C8. 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方参考答案：C略9. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里

5、，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N2O4(g)2NO2(g) H0】（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：D略10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案：D略11. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度参考答案：AB12. 下列对一些实

6、验事实的理论解释正确的是（ ）选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短参考答案：C略13. 室温下，取03 molL-1的HY溶液与03 molL-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ） A混合溶液中由水电离出的 B混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C混合溶液中D混合溶液中参考答案：D略14. 合成氨工业上采用循环操作,主要是为了

7、()A.加快反应速率B.提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率参考答案：D解析：合成氨工业采用循环压缩,将N2、H2压缩到合成塔中,提高了N2、H2的利用率。15. 下列物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，

8、在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ _。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液

9、 b用金属钠 c测定沸点参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3见下表中编号（1）的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条

10、件： 。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）： ； 。a与b的关系是：a b（填、）参考答案：9 3a 0.4 1.2 y3x（x0）；z0（x、y、z不同时为0。）2 0.75 0.5 2xz2 2y3z6 18. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）参考答案：（1）C（2SO4）=21 C（3）=31（2）0.747L略19. （9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加